篇一：化学必修一笔记整理终极版
化学必修一
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
1. 药品存放安全 ① 固体→广口瓶 液体→细口瓶或滴瓶 见光易分解→棕色瓶 ② 酸性试剂→玻璃塞 碱性试剂→橡胶塞 ③ 氧化剂和还原剂不能一起存放
2. 常见意外事故处理 ① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸 ② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液 ③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗 ④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗
3．药品的取用
固体：粉末状：纸槽、药匙 一斜二送三直立
块状：镊子、药匙 一横二送三慢立 液体：直接倾倒或用滴管取
4．实验仪器的注意事项
试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处 先预热再加热，防止试管骤冷炸裂
烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀
溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底
烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网 ②液体加入量不能超过容积的1/2
蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷
②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳
坩埚：用于固体物质的高温灼烧
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热 ②取放坩埚要用坩埚钳
③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀 ④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下 酒精灯：失火时要用湿布盖灭
4．混合物的分离和提纯
过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离 一贴二低三靠 蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发
玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅 粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质
注意： ① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止
液体爆沸 ② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口
的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网 ⑤ 连接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂 ⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）
（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）
沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度 蒸馏水中离子检验：
Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)
SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）
注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶
②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 （萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）
常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大
分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作 操作步骤：
① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转
180°，再倒置 ② 装液 ③ 使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 ④ 静置分层（放在铁架台上） ⑤ 凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体
实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）
现象：原来的碘水呈黄色。液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）
第二节 化学计量在实验中的应用
1．阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子 压强之比 ①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 体积之比 ②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2 质量之比 ③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2
密度之比 ④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比) Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯净的或是互不反应的混合气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立
2．1mol物质体积的大小
影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离 固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定
气体：主要由粒子间的距离决定（粒子间的距离由温度和压强决定。温度越高，微粒间的距离越大；压强越大，微粒间的距离越小）
Ps. 相同温度和压强下，不同气体的体积由气体的物质的量决定，当气体物质的量相同时则气体体积相同
3．物质量浓度 CB=nB/V
注意：① V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积
② 溶质可以是单质，也可以是离子
③ 带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）④ 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变
物质量浓度与溶质的质量分数的换算：密度g/mL 摩尔质量g/mol
特殊溶液中的溶质： NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶质为NH3 CuSO4·5H2O的溶质为CuSO4
量浓度溶液的配制 步骤
① 计算：溶质是固体，计算固体的质量。溶质是液体，计算液体的体积 ② 称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积 ③ 溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）
④ 转移：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注入容量瓶中（玻璃棒要靠在刻度线以下） ⑤ 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～３次，把每次的洗涤液也注入容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑥ 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴
加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
⑦ 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（振荡后液面低于刻度线不能再加水）注意：
① 选取合适规格的容量瓶 例如：要配置950mL的某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶。
且只能配置容量瓶上规定容积的溶液，不能配置任意体积的某物质的量浓度的溶液 ② 容量瓶使用前要验漏：加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察
③ 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能作为反应容器，不能用来长期存放
溶液
④ 容量瓶上标有温度及容量和刻度线，物质要在烧杯中溶解恢复到室温才能转入瓶中 ⑤ 加水顶容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，应该重新配制 误差分析:
① 计算：计算错误（结晶水）→浓度偏小
② 称量或量取:右物左码（使用了游码）→偏小 、砝码生锈（没有脱落）、称量仪器不够
精确、量筒被洗涤过
③ 溶解：有少量液体溅出→偏小
④ 转移：移液前容量瓶有少量水→无影响 在刻度线上有水→偏小 ⑤ 定容：超过刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏小，要重配 仰视：浓度偏小 俯视：浓度偏大
⑥ 摇匀：摇匀后液面下降，补充蒸馏水→偏小
⑦ 装瓶：制剂瓶刚刚有蒸馏水洗过
☆ 阿伏伽德罗常数计算 ① 注意状况条件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用22.4mol/L
计算
② 已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4mol/L计算 ③ 注意双原子分子和单原子分子He Ne
例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离
Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为0.03/0.3=0.1 mol/L MgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为0.02/0.2=0.1mol/L Al2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为0.03/0.1=0.03mol/L
比为1：1 ：3
例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA错误
在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA 正确
标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NA正确 标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8 NA/22.4 正确
标准状况下22.4L H2中含中子数为2 NA 错误。H原子没有中子
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1.物质分类
① 混合物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、水煤气
② 碱性氧化物：能跟酸反应，只生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）NaO CaO 酸性氧化物：能跟碱反应，只生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物）C02 SO2 两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物
分散系及其分类
1. 分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的体系叫做分散系
包括溶液、胶体和浊液 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散系的物质
按分散剂状态分：
篇二：笔记(高一化学上--第一章《从实验学化学》)
1．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 高一化学上--第一章《从实验学化学》
A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2NA
B．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3NA
C．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为NA
D． 56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2NA
2．下列说法中正确的是( )
A．在一定温度和压强下，气态物质体积大小由气体分子大小决定
B．在一定温度和压强下，气态物质体积的大小由气体分子数决定
C．不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数一定不同
D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
－311．在标准状况下，1体积水溶解700体积氨气，所得溶液密度为0.9g·cm，这种氨水的物
质的量浓度和溶质的质量分数分别为
－1－1A．18.4mol·L 34.7% B．20.4mol·L 38.5%
－1－1C．18.4mol·L 38.5% D．20.4mol·L 34.7%
3．下列叙述正确的是(用NA代表阿伏加德罗常数的值)( )
A．2.4 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol/L盐酸中溶质粒子数相等
C．在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有电子数均为10NA
D．CO和N2为等电子体，22.4 L的CO气体与1 mol N2所含的电子数相等
4．某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B。B为气体，其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温、同压)。以下对B的分子组成的推测一定正确的是( )
A．有1个氧原子B．有2个氧原子 C．有1个A原子D．有2个A原子
5．已知Q与R的摩尔质量之比为，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为( )
A．46∶9 B．32∶9 C．23∶9 D．16∶9
6．某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
－1－1－1－1A．6.25mol·L B．12.5mol·L C．7mol·L D．7.5mol·L
7．下列说法中正确的是( )
23A．标准状况下，22.4L水中所含的分子数约为6.02×10
B．标准状况下，aL的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为
23 22.4a23C．常温常压下，48g O3气体含有的氧原子数为6．02×10
23D．2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×10
－18．下列有关0.2mol·L BaCl2溶液的说法不正确的是
－－12＋－1A．500mL溶液中Cl离子浓度为0.2mol·LB．500mL溶液中Ba离子浓度为0.2mol·L
－2＋－C．500mL溶液中Cl离子总数为0.2NA D．500mL溶液中Ba和Cl离子总数为0.3NA
1.常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4·5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求： ① 该溶液中阴阳离子的总物质的量 ② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度③ 取出20.0 ml该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升？
2．常温下，将20.0g质量分数为14.0%的KNO3溶液跟30.0g质量分数为24.0%的KNO3溶液
－混合，得到密度为1.15g·cm3的混合溶液。计算：(1)混合后溶液的质量分数。(2)混合后溶液
的物质的量浓度。(3)在1 000g水中需溶解多少摩尔KNO3才能使其浓度恰好与上述混合后溶液的浓度相等？
－(1)20% (2)2.28mol·L1(3)2.48mol
1．欲用98%的浓硫酸(g＝1.84g·cm)配制成浓度为0.5mol·L的稀硫酸500ml。
(1)选用的主要仪器有：①_______，②_______，③______，④_______，⑤_______。
(2)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上。
A．用量筒量取浓H2SO4 B．反复颠倒摇匀C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D．洗净所用仪器 E．稀释浓H2SO4 F．将溶液转入容量瓶
其操作正确的顺序依次为____________。
(3)简要回答下列问题：①所需浓硫酸的体积为______mL。
②如果实验室有15mL、20mL、50mL的量筒应选用______mL的量筒最好，量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度_______(“偏高”、“偏低”、“无影响”)
③将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌的目的是________，若搅拌过程中有液体溅出结果会使浓度偏_________。
④在转入容量瓶前烧杯中液体应_________，否则会使浓度偏_________；并洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度__________。
⑤定容时必须使溶液凹液面与刻度线相切，若俯视会使浓度______；仰视则使浓度______。
(1)量筒 烧杯 玻璃棒 500mL容量瓶 胶头滴管 (2)D、A、E、F、D、C、B (3)①13.6 ②15 偏低 ③防止暴沸，迅速散热 低 ④静置冷却 高 偏低 ⑤偏高 偏低
2．在配制一定体积的溶液中，下列操作使得到的溶液浓度偏高、偏低还是无影响？
(1)将溶解溶质的烧杯内的液体倒入容量瓶后，未洗涤烧杯就进行定容。
(2)定容时，液面超过容量瓶颈上的刻度线，用胶头滴管将过量的液体吸出。
(3)定容摇匀后，发现瓶内液面略低于瓶颈刻度线。
3．现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg/mol。若阿伏加德罗常数用－3－1NA表示，则：
(1)该气体的物质的量为______mol。(2)该气体所含原子总数为______个。(3)该气体在标准状况下的体积为______L。(4)该气体溶于1L水中(不考虑反应)，其溶液中溶质的质量分数为________。设溶液的密度为ρg/cm，则该溶液的物质的量浓度为_________mol·L。
(5)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________mol·L。 －13－1
m2mNA22.4m(1) (2)(3) MMM
篇三：高中化学必修一笔记
第1节 认识化学科学
一、化学的含义和特征
1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然
科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，
在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属 非金属→氢化物
↓ ↓
金属氧化物 非金属氧化物
↓ ↓
碱 含氧酸
↓ ↓
盐 盐
3
、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na的性质
1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。
点燃 点燃 （1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
点燃 ④2Na+S==== Na2S
（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；
游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl4(熔融状)高温Ti+4NaCl
(5)Na在空气中的一系列变化：
2222??Na2O?????Na2CO3·??Na2CO3 Na?10H2O????NaOH??OHOCO,HO风化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
（二）Na2O的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：
（1）与水反应：Na2O+H2O====2NaOH
（2）与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
（3）与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3
3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3
(三)Na2O2的性质
1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：
（1）与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（放出大量的热）
（2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑（放出大量的热）
（3）与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。
2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加热NaCO+HO+CO↑ 2232232322
【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气
体。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
二、研究物质的基本程序：
观察物质外观 → 预测物质性质
实验和观察
→ 解释和结论
进一步研究 ↓↑
发现特殊现象，提出新问题
（一）氯气的性质
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质：
（1）与金属反应：
①与钠反应：2Na+Cl点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。 2
②与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应：Cu+Cl2点燃CuCl2剧烈燃烧，生成棕黄色烟。
规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。
（2）与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧：H+Cl点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 22
②氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl发生爆炸。
（3）与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO
子：Cl2, H2O, HClO(弱酸)?分
? 氯水呈黄绿色 氯水有漂白性?新制氯水中的微粒? ????子：H,Cl,ClO,(OH)?离
?酸性 生成AgCl沉淀? 呈
（4）与碱反应：①2Cl+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2====CaCl22====Ca(ClO)2+2H2O
22O
2O
（5）与盐反应：22
Cl2+2NaBr====NaCl+Br2
3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）HClO的性质
1、不稳定性：2HClO光照2HCl+O2↑
2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO
【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】
3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。
【工业上电解NaCl溶液制取Cl2、NaOH、H2：2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑】
【实验室制氯气：MnO+4HCl(浓)加热MnCl+Cl↑+2HO】 2222
第1章 认识化学学科
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
一、物质的量（n）
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12
1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式：n =A N:微粒数。
二、摩尔质量（M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。
2、单位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式：n =
三、摩尔体积（Vm）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。（标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的
状况，简称STP。）
4、公式：n =Vm
5、书写规律：
①在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
气体体积大小1、粒子数目固、液体体积大小
的主要因素2、粒子(
半径)大小 的主要因素
3、粒子间的平均距离【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】
pVn四、物质的量浓度（cB）
1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3、公式：n B=c B×V
4、一定物质的量浓度溶液的配置：
（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。
（2）配置步骤：①计算②称量(量取)
③溶解(冷却至室温20℃）④转移
⑤洗涤：2-3次。 ⑥摇匀
⑦定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。⑧摇匀 ⑨装瓶贴标签
五、化学中的一些定量关系
1、化学方程式中的定量关系
H2+ Cl2====2HCl
1: 1 :2 (分子数之比)
2g : 71g:73g (质量之比)
1mol: 1mol :2mol (物质的量之比)
1: 1 :2 (体积之比)
1mol: 22.4L :44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)
22.4L : 71g:2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)
2、物质的量与各种物理量之间的关系
第2章 元素与物质世界
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