篇一：高一高二最全的化学笔记
高一高二最全的化学笔记，不看是你的损失，超实用！
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篇二：化学笔记整理(高一)
必修1 第一章
第一节 化学实验的基本方法 一 混合物的分解与提纯
物理方法：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，升华，洗气等
化学方法：气体逸出法，生成沉淀法，加热法，置换法，转化法 二 蒸馏和萃取 （1）蒸馏
①原理：沸点不同
②所需仪器：铁架台，石棉网，酒精灯，温度计，烧杯，冷凝管，导管 ③温度计的摆放原则：温度计的水银球上端与支管口的下端要求同一水平线 （2）萃取
①原理：溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差大 ②所需仪器：分液漏斗，烧杯
③检验分液漏斗的气密性：关闭活塞，从玻璃塞向漏斗中加水，关闭玻璃塞，倒置，30s
内不漏水证明气密性良好
④注意：A两种溶剂互不相溶
B溶质在两种溶剂中的溶解度差别很大C两种溶剂不发生反应 ⑤萃取操作的注意事项 A、 关闭活塞，打开玻璃塞，注入液体，盖上玻璃塞，右手压住分液漏斗倒转过来用力振（注：
振荡过程中要不时拧开活塞，放出气体，防止漏斗内压强太大导致漏斗破裂） B、 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上
的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿杯壁留下，上层液体从上口倒出（防止被污染） C、 蒸馏CC4与I2的混合溶液得到I2（CCl4的沸点为78℃，I2的沸点为112℃，水的沸点为100℃，CCl4与I2的沸点相差较大易分离） 三 实验安全
爆炸品：NH4NO3 、纤维 易燃气体：CO H2 、CH4 易燃液体：苯、汽油、酒精 易燃固体：S、Mg 自燃物品：P
遇湿易燃物品：Na、Cal 氧化剂：浓HNO3、（酸性）KMnO4 剧毒品：P、CO、Hg、BaCl2 三级放射性物品：Fr（钫）、Ra（镭）
腐蚀品：HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba（OH）2 四 实验须知
①实验名称②实验目的③实验所需药品和装置④实验步骤⑤实验现象⑥实验结果与讨论 ※ 仪器的组装是要从上到下，从左到右。拆仪器要从上到下，从右到左 ※ 梨形分液漏斗：用于分页操作
球形分液漏斗：用于滴液操作
△ 各种物理方法提纯的适用范围 ① 过滤法：固液分离
② 蒸发结晶法：根据溶解度的差异，或利用加热使溶剂挥发而溶质析出的方法 ③ 蒸馏法：利混合物中各组分沸点差异，适用于液体与液体混合的分离 ④ 萃取法：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异
⑤ 升华法：根据某些物质能升华的特性，分离固体与固体的混合物
⑥ 水洗法：根据气体混合物各成分的溶解性差异或化学性质差异，分离气体与气体的混合
物（物理或化学）
⑦ 分液法：分离两种互不相溶的液体
⑧ 冰冻法：利用不同的液体的凝固点不同与溶解度随温度的降低而减小来实现物质的分
离。如分离盐水，因为水的凝固点为0℃，而盐水的凝固点为-22℃，当温度降到0℃时，由于温度降低NaCl在水中的溶解度也逐渐变小到0℃时几乎全部析出，这时没有含盐的水已经结冰，从而盐水分离。 △ CCl4为无色有机溶剂，且一般的有机溶剂C2H5OH除外都不溶于水，CCl4密度比水大，
苯、汽油比水小，且都有气味
△ 碘在有机溶剂中的溶解度比在相同条件下的水中的溶解度大
第二节 化学计量在实验中的运用
一、物质的量的单位（“物质的量”四个字是一个整理，用于微观粒子）
物质的量实际上表示含有一定数目的粒子的集，她的符号是几，使用于微观粒子 单位——摩尔，表示符号mol 阿伏伽德罗常数 符号：NA
定义值：12g 12C所含的原子数 近似值：6.02×1023mol-1 二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。如O2的摩尔质量是32g/mol
公式：n?转换：m
m M
n?NA?NA
N
?M三、气体摩尔体积
影响物质体积大小的原因：①粒子的大小②粒子的数目③粒子的距离 气体体积（V）取决于：①分子数目（n）
②分子间平均距离（d）：温度（T）↑—d↑ 压强（P）↑—d↓ 概念：单位物质的量气体所占有体积（可为纯净气体，可谓混合气体）
符号：Vm Vm?
V n
单位：L/moldm3/mol
标准状况（0℃ 1.01×105Pa） Vm?22.4L/mol 四、阿伏伽德罗定律
内容：在相同的温度和压强下，体积相同的气体，其分子数也相同 使用范围：气体
“三同定一同”（PV=NT）T、P、V、N（n）中若有三个一样，则另一个也相同 “两桶定比例”
V1Nn(?1)? V2N2n2
推论：
（1）同T、P时 ①
V1n1N?(?1) V2n2N2
V1n1?Vm1
?
V2n2?Vm2
V1n1
?V2n2
推导过程：由V=N·Vm可知
∵T、P相同∴Vm1=Vm2 ∴
又∵n?
VNN
∴Vm1=Vm2 ∴1?1NAV2NAN2
NA
②
?1M1
?
?2Vm
m
m?n?M V?n?Vm V
推导过程：??
∴??
?M1n?MM
? ∴1?n?VmVm?2M2M2M1
?
VmM2
（2）同T、P、m时 ③
V1M2
?
V2M1
m M
推导过程：由V?n?Vm n? 得V? ∴
m
?Vm M
V1m1
??VmV2M1m2
?Vm M2
∵T、P、m相同 ∴
V1M2
?
V2M1
（3）同T、V时 ④
P1n1N1
??
P2nN2
m
N=n·NA M
NTT
?n?NA? 得P?VVn1?NA?TP?n1 1
∴?
P2n2?NA?Tn2
推导过程：由PV=NT n? ∵N=n·NA ∴（4）同T、V、m时 ⑤
P1N
?1P2NAN2N
?1 NAN2
P1M2
?
P2M1
m M
推导过程：由PV=NT N=n·NA n? 得P?TV?
m
?NA M
∵T、V、m相同 ∴（5）同T、V、P时 ⑥
P1M2
?
p2M1
?1M1m1
??
?2M2m2
?mm
且V相同 ∴1?1 V?2m2
mNN
∴1?1?M1NAm2NA
N2
?M2 NA
推导过程：由??
∵P、T、V相同 ∴N也相同 由m?n?Mn?
∴
m1M1?1
??
m2M2?2
五、物质的量浓度
定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量的浓度 符号：CB
公式：CB?
nB
V
单位：mol/L
配制一定物质的量浓度的浓液过程
① 检查容量瓶是否干净，不干净应用蒸馏水洗净
② 检漏：向容量瓶中加水，加到刻度线处，盖上瓶塞，吧瓶子倒过来，看是否漏水，
再把瓶塞旋转180°，再把瓶子倒过来，看是否漏水 ③ 检查完用蒸馏水洗干净
④ 在烧杯中溶解溶质（△不能再烧瓶中溶解）
⑤ 在溶解过程中要用玻璃棒加速溶解（△胶棒过程中不立邦不可与杯壁、杯底相碰） ⑥ 要加快溶解也可以稍加热，在烧杯上盖上表面皿
⑦ 在转移溶液时，要用玻璃棒引流（△玻璃棒下端要低于刻度线，防治液体附着在
刻度线上方照成误差，玻璃棒不能靠瓶口，防止液体流出，把烧杯拿开玻璃棒是应向上拖，是杯口中的半滴液体顺玻璃棒流进瓶内）
⑧ 用少量蒸馏水洗涤杯内壁和玻璃棒2―3次并把洗涤液都注入容量瓶
⑨ 用试纸与中指夹住瓶塞，然后其余三指捏住容量瓶，轻轻地振荡容量瓶，使溶液
混合均匀
⑩ 讲蒸馏水注入容量瓶，页面离容量瓶颈刻度线下1—2cm时改用胶头滴管加蒸馏
水到液面与刻度线相切
? 盖好瓶塞，用一只食指按住瓶塞，另一只手用指尖捏住瓶底（不可用整个掌心握
住瓶子，这样会使容量因温度生蚝而膨胀）
可能造成误差的因素（溶质质量与c成正比，溶剂体积与c成反比） 1、 计算
计算结果为5.85g，因为托盘天平只能精确到小数点后1位 ① 当称取5.8g时，c偏小（“左码右物”是称取质量偏小） ② 当成去5.9g时，c偏大 2、 称量
① 砝码生锈或沾有其他物质导致称出物质质量偏大，c偏大 ② 转移溶质的时候有少许站在称量纸上会使c偏小 3、 溶解
① 转移或搅拌时，溶液洒了，会使c偏小
② 未等溶液冷却至室温便转移到容量瓶中，会因为液体的热胀特点，体积在冷却到
室温后减小，使c偏大
③ 未等溶液恢复到室温就转移溶液，会因为液体冷缩特点体积在恢复到室温后增大，
使c偏小
④ 转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端应在刻度线之下，防止液体附着在刻度线之上，
使c偏小 4、 洗涤
① 为洗涤或者洗涤不干净或洗出液未注入容量瓶中，是c偏小 ② 洗涤用的水太多而到处少许会使c偏小 5、 定容
① 俯视读数，使实际液体体积偏小，c偏大 ② 仰视读数，使液体实际体积偏大，c偏小 ③ 加水时超过刻度线后，洗出部分水，c偏小 6、 摇匀
① 摇匀时用整个手掌握住容量瓶，会使瓶内温度升高，液体体积变大，此时如果到
处超过刻度线的水，c不变
② 摇匀后因为有少许液体附着在瓶口或其她在刻度线之上的地方，会使液面低于刻
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