篇一：高中化学必修二笔记
物质结构 元素周期律
一、原子结构 1. 原子结构
A
ZX
核电荷数 = 质子数 = 核外电子数；质子数（Z）+ 中子数（N）= 质量数（A）
的意义：表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。 2. 原子结构理论的发展: 经历了以下五个发展阶段：
① 古希腊哲学家德谟克利特提出古典原子论，认为物质本源是原子和虚空，原子在虚空中处于永恒运动之 中，物质是由原子构成的，物质只能分割到原子；
② 1803年英国化学家道尔顿家建立了原子学说；(认为原子是不可再分的实心球) ...........这一发现使化学开始成为一门科学
③ 1903年汤姆逊发现了电子建立了“葡萄干布丁”模型；（原子仍是实心球，电子象葡萄干一样嵌在球上） ④ 1911年英国物理学家卢瑟福根据α粒子散射实验提出原子结构的核式（行星式）模型； ⑤ 1913年丹麦科学家玻尔建立了核外电子分层排布的原子结构模型；...........玻尔首次将量子化概念应用到原子结构中
⑥ 20世纪20年代建立了现代量子力学模型。 3. 元 素、核 素和同位素
1）元 素：具有相同质子数（核电荷数）的同一类原子的总称。 2）核 素：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。
3）同位素：质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素。
同位素的物理性质不同，但化学性质几乎完全相同。不同同位素构成的化合物是不同的化合物，其物理性质不同，化学性质几乎相同。
质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定核素的种类。
说明：①三者的研究对象都是原子②同一元素的不同核素之间互称为同位素 ③同种元素可以有多种核素（同位素）所以元素的种数远少于原子的种数。 4）同素异形体：是相同元素组成，不同形态的单质。
如碳元素就有金刚石、石墨、无定形碳等同素异形体。同素异形体由于结构不同，彼此间物理性质有差异； 但由于是同种元素形成的单质，所以化学性质相似。同素异形体的形成方式有三种： ① 组成分子的原子数目不同，例如：氧气O2和臭氧O3，红磷：P，白磷：P4 ② 晶格中原子的排列方式不同，例如：金刚石、石墨、C60
③ 晶格中分子排列的方式不同，例如：正交硫和单斜硫, (正交硫稳定)，分子式均为S8 4. 原子核外电子的排布
电子在原子核外排布时，总是尽量先排在离核最近（能量最低）的电子层里，然后由里向外，依次排布在能 量较高的电子层里，核外电子是分层排布。电子做高速运动，接近光速
在化学上，各电子层的层序数n依次为1、2、3、4、5、6、7，分别称为K、L、M、N、O、P、Q电子层。
（1）各电子层最多容纳的电子数为2n2个(n为电子层序数)。 （2） 最外层电子数都不超过8个（K层不超过2个）。
（3）各稀有气体元素的原子中最外层所容纳的电子数是8（氦除外）。
( 4 ) 各元素原子次外层所容纳的电子数最多是18，倒数第三层电子数不超过32个。
5. 几种常见的相对原子质量
1）元素的相对原子质量：已知某元素的各种同位素的相对原子质量，及在自然界中各同位素的原子百分数， 就可以利用下式求出该元素的相对原子质量。 A=A1×a1%+A2×a2%+…… 2）元素的近似相对原子质量：将上式中的Ar用质量数A代替进行计算。 3）元素的一种同位素的相对原子质量（原子的相对原子质量）：以一种碳原子（核内有6个质子和6个中子
－
的碳原子）的质量的1/12（约1.66 × 1027千克）作为标准，其他原子的质量跟它比较所得的数值，就是 这种原子的相对原子质量。 ．．．．4）原子的近似相对原子质量（即质量数）
5. 现代测定相对原子质量的方法主要有化学方法和物理方法（质谱法）。
化学方法：是先制备该元素的纯卤化物，采用银作二级基准分析卤化物纯度，再向一定量的卤化物样品溶 液中加入等量的硝酸银，用重量法测定卤化银的重量，然后通过当量求出相对原子质量。
质谱法：是通过测定同位素的相对原子质量，然后根据其在自然界的丰度（即原子百分数）计算得到的。 它所使用的仪器叫质谱仪。这种方法的最大优点是精度高，现代相对原子质量几乎都是由质谱法测定的。 在质谱仪中，被测样品（气体和固体的蒸汽）中的元素经阴极射线的作用产生带正电荷的离子，正离子先 后通过电场和磁场后，发生偏转。无论正离子速度的大小，只要其电荷与质量之比（e/m，简称荷质比）相 同的离子就会收敛在一处，在照相板上留下痕迹；不同e/m的正离子将收敛在不同位臵，从而形成相应的 线条。将这些线条的位臵与12C原子质谱上的谱线和相应的质量标度比较可求得这些离子即元素的相对质 量。同时，用电流检示计通过测定离子流的强度求出这些元素的相对丰度，进而便可算出该元素的相对原 子质量。
二、元素周期表
1. 原子序数：把不同的元素按核电荷数由小到大的顺序对其进行编号，这种编号叫~ 2. 元素周期表
（2）族：把不同的横行中最外层电子数相同的元素，电子层递增的顺序由上而下排成纵行
由短周期元素和长周期元素共同构成的族，叫做主族；完全由长周期元素构成的族， 叫做副族。
**同周期相邻元素原子序数差：ⅢA族与ⅡA族，从第二周期到第七周期依次为1, 1, 11, 11, 25, 25 **同主族相邻元素原子序数差：ⅠA族、ⅡA族元素：相差上一周期所含元素种数ⅢA族~ⅦA族、0族：相差下一周期所含元素种数 3. 确定元素在周期表中的位臵
1）根据元素的原子序数，与0族元素的序数比较大小确定
0族元素的序数：1-He，10-Ne，18-Ar，36-Kr，54-Xe，86-Rn
①根据元素的原子序数，找出与其相邻的0族元素，若其原子序数小于0族元素的原子序数，则该元素与相邻的0族元素处于同一周期
②若该元素原子序数比相应0族元素多1或2，则该元素处于ⅠA或ⅡA
③若该元素原子序数比相应0族元素少1~5时，则该元素处于同一周期ⅦA~ⅤA ④若预测新元素的位臵，可与118号元素按照上法推测2）周期表中特殊位臵的元素
族序数等于周期数的元素：H、Be、Al；族序数等于周期数2倍的元素：C、S； 族序数等于周期数3倍的元素：O； 周期数是族序数2倍的元素：Li；
周期数是族序数3倍的元素是：Na；最高正价不等于族序数的元素是：O、F。3）元素性质、存在、用途的特殊性
形成化合物种类最多的元素，或气态氢化物中氢的质量分数最大的元素：C； 空气中含量最多的元素，或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素：N； 常温下呈液态的非金属单质元素是：Br；
最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素是：Be、Al； 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起化合反应的元素是：N；， 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物起氧化还原反应的元素是：S； 元素的气态氢化物能和它的氧化物在常温下反应生成该元素单质的元素是：S。 4. 重水
重水的一个分子是由两个重氢原子和一个氧原子组成，其分子式为D2O，相对分子质量是20，重水在自然 界中分布较少，在普通水中约含重水0.015%。由于含量少，制备难，它比黄金还贵重。重水外观上和普通 水相似，是无色、无臭无味的液体。密度比普通水大，熔点、沸点比普通水高。由于重水分子量大，运动 速度慢，所以在高山上的冰雪中，特别是在南极的冰雪中重水含量微乎其微，水的密度最小，是地球上最 轻的水。重水在尖端科技中有十分重要的用途。原子能发电站的心脏是原子反应堆，为了控制原子反应堆 中核裂变反应的正常进行，需要用重水做中子的减速剂。电解重水可以得到重氢，重氢是制氢弹的原料， 我国已于1967年6月17日成功地爆炸了第一颗氢弹，大长了中国人民的志气。更重要的是重氢进行核聚 变反应时，可放出巨大的能量，而且不会污染环境。有人计算推测，如果将海水中的重氢都用于热核反应 发电，其总能量相当于全部海洋都变成了石油。
重水虽然在尖端技术上是宝贵的资源，但对人却是有害的。人是不能饮用重水的，微生物、鱼类在纯重水 或含重水较多的水中，只要数小时就会死亡。相反，含重水特别少的轻水，如雪水，却能刺激生物生长。
三、元素周期律
1. 元素的金属性和非金属性
（1）电子层数越多 → 原子半径越 大 → 核对电子引力越 弱 → 原子失电子能力越 强 → 得电子能力越 → 金属性越
（2）电子层数相同，质子数越多（即原子序数越大）→ 原子半径越 小→ 核对电子的引力越 强 → 原子失电子能力越 → 得电子能力越 → 金属性越
原子半径变化规律：
同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减少，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
在同一主族的元素中，由于从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，得电 子能力逐渐减弱。所以元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。
在周期表中，钫（Fr)元素的原子半径最大，氟（F）元素的原子半径最小，由于钫及其后面的元素均是放射 性元素，在自然界稳定存在的元素当中，铯（Cs）的金属性是最强的。 ．．．．．．．．．．
（3）判断元素金属性强弱的依据：
2）.最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱。
金属性 Na＞Mg＞Al碱性强弱 NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 （4）判断元素非金属性强弱的依据：
1）.跟氢气生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定性； 2）非金属性 Si＜P＜S＜Cl 氢化物稳定性 SiH4＜PH3＜H2S＜HCl 酸性强弱顺序 H4SiO4＞H3PO4＞H2SO4＞HClO4
1.稳定性强弱：HI NH3 NH33 2.碱性强弱：2
3.酸性强弱：HClO4HBrO4 HNO3H3PO4 2. 元素化合价
元素的化合价与原子的电子层结构，特别是与最外电子层中电子的数目有密切关系，因此，元素原子的最 外电子层中的电子，也叫做价电子。
主族序数 = 最外层电子数 = 主族元素最高正价数
其中，有个别元素比较特殊，如氧元素的化合价一般是－2价，而氟元素没有正化合价，即氟元素无最高价 氧化物及其水合物。
非金属元素的｜最高正价｜+｜最低负价｜=8，金属元素只有正化合价而无负价
例: 若短周期中的两种元素可以形成原子个数比为2∶3的化合物，则这两种元素的原子序数之差不可能是 A.1 B.3 C.5 D.6
解析：规律性：根据价偶序偶，价奇序奇规律，在短周期元素化合物X2Y3或X3Y2中，价数之差属于奇偶数之差，不可能是偶数；原子序数之差也不可能是偶数，只有D项符合。
篇二：高中化学 必修二 笔记
高中化学 必修二 笔记
1 化学元素周期表 元素周期律 化学键:
现代化学的元素周期律是1869年俄国科学家德米特里·伊万诺维奇·门捷列夫（Dmitri Ivanovich Mendeleev )首先整理，他将当时已知的63种元素依原子量大小并以表的形式排列，把有相似化学性质的元素放在同一行。
元素周期表中元素及其化合物的递变性规律
1 原子半径
（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子
序数的递增而减小；
（2）同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。 2 元素化合价
（1）除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，
非金属元素负价由碳族-4递增到-1（氟无正价，氧无+6价，除外）；
（2）同一主族的元素的最高正价、负价均相同
（3）所有单质都显零价
3 单质的熔点
（1）同一周期元素随原子序数的递增，元素组成的金属单质的熔点递增，非
金属单质的熔点递减；
（2）同一族元素从上到下，元素组成的金属单质的熔点递减，非金属单质的
熔点递增
4 元素的金属性与非金属性
（1）同一周期的元素电子层数相同。因此随着核电荷数的增加，原子越容易
得电子，从左到右金属性递减，非金属性递增；
（2）同一主族元素最外层电子数相同，因此随着电子层数的增加，原子越容
易失电子，从上到下金属性递增，非金属性递减。
5 最高价氧化物和水化物的酸碱性
（1）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强；
（2）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。
6 非金属气态氢化物
元素非金属性越强，气态氢化物越稳定。同周期非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液一般酸性越强；同主族非金属元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越弱。
7 单质的氧化性、还原性
（1）元素的金属性越强，其单质的还原性越强，其氧化物的阳离子氧化性越
弱；
（2）元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强，其简单阴离子的还原性越
弱。
推断元素位置的规律
判断元素在周期表中位置应牢记的规律：
（1）元素周期数等于核外电子层数；
（2）主族元素的序数等于最外层电子数。
阴阳离子的半径大小辨别规律
由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子
所以, 总的说来
(1) 阳离子半径<原子半径
(2) 阴离子半径>原子半径
(3) 阴离子半径>阳离子半径
(4) 或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其
离子半径越小。
注：以上不适合用于稀有气体!
化学键（chemical bond）是指分子或晶体内相邻原子（或离子）间强烈的相互作用。
例如，在水分子H2O中2个氢原子和1个氧原子通过化学键结合成水分子 。化学键有3种极限类型 ，即离子键、共价键和金属键。离子键是由异性电荷产生的吸引作用，例如氯和钠以离子键结合成NaCl。共价键是两个或几个原子通过共用电子对产生的吸引作用，典型的共价键是两个原子借吸引一对成键电子而形成的。例如，两个氢核同时吸引一对电子，形成稳定的氢分子。金属键则是使金属原子结合在一起的相互作用，可以看成是高度离域的共价键。定位于两个原子之间的化学键称为定域键。由多个原子共有电子形成的多中心键称为离域键。除此以外，还有过渡类型的化学键：由于粒子对电子吸引力大小的不同，使键电
子偏向一方的共价键称为极性键，由一方提供成键电子的化学键称为配位键。极性键的两端极限是离子键和非极性键，离域键的两端极限是定域键和金属键。
1、离子键[1]是右正负离子之间通过静电引力吸引而形成的，正负离子为球形
或者近似球形，电荷球形对称分布，那么离子键就可以在各个方向上发生静电作用，因此是没有方向性的。
2、一个离子可以同时与多个带相反电荷的离子互相吸引成键，虽然在离子晶
体中，一个离子只能与几个带相反电荷的离子直接作用（如NaCl中Na+可以与6个Cl-直接作用），但是这是由于空间因素造成的。在距离较远的地方，同样有比较弱的作用存在，因此是没有饱和性的。
1、共价键的形成是成键电子的原子轨道发生重叠，并且要使共价键稳定，必
须重叠部分最大。由于除了s轨道之外，其他轨道都有一定伸展方向，因此成键时除了s-s的σ键（如H2）在任何方向都能最大重叠外，其他轨道所成的键都只有沿着一定方向才能达到最大重叠。
2、旧理论：共价键形成的条件是原子中必须有成单电子，自旋方向必须相反，
由于一个原子的一个成单电子只能与另一个成单电子配对，因此共价键有饱和性。如原子与Cl原子形成HCl分子后，不能再与另外一个Cl形成HCl2了。
3、新理论：共价键形成时，成键电子所在的原子轨道发生重叠并分裂，成键
电子填入能量较低的轨道即成键轨道。如果还有其他的原子参与成键的话，其所提供的电子将会填入能量较高的反键轨道，形成的分子也将不稳定。 像HCL这样的共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物
2。化学能与热能 化学能与电能 反应速率及限度：
1、中和反应都是放热反应。
2、三个反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但本质是相同的，都是氢离子与氢氧根离子反应生成水的反应，属于中和反应。由于三个反应中氢离子与氢氧根离子的量都相等，生成水的量也相等，所以放出的热量也相等。
3、中和热：酸与碱发生中和反应生成1mol水所释放的热量称为中和热。
4、要精确地测定反应中的能量变化，一是要注重“量的问题”，二是要最大限度地减小实验误差。化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H—H键和Cl—Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H—Cl键而结合成HCl分子。1molH2中含有1mol H—H键，1mol Cl2中含有1mol Cl—Cl键，在25℃和101kPa的条件下，断开1molH—H键要吸收436kJ的能量，断开1mol Cl—Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1molHCl分子中的H—Cl键会放出431 kJ的能量。这样，由于，根据“能量守恒定律”，。
[归纳小结]
1、 化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
2、 能量是守恒的。
第二节 化学能与电能
负极 Zn－2e－＝Zn2+（氧化反应） Zn+2H+＝Zn2++H2↑
正极 2H++2e－＝H2↑（还原反应） 电子流向 Zn → Cu 电流流向 Cu→ Zn 组成原电池的条件 原电池：能把化学能转变成电能的装置
①有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极，活泼的作负极失电子
②活泼的金属与电解质溶液发生氧化还原反应 ③两极相连形成闭合电路 二次电池：可充电的电池 二次能源：经过一次能源加工、转换得到的能源 常见电池 干电池 铅蓄电池 银锌电池 镉镍电池 燃料电池
第三节 化学反应的速率和极限
化学反应速率的概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表
示。
单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 表达式 v(B) =△C/△t
同一反应中：用不同的物质所表示的表速率与反应方程式的系数成正比 影响化学反应速率的内因(主要因素）：参加反应的物质的化学性质
反应所能达到的限度：当可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等时，反应
物与生成物浓度不在改变，达到表面上静止的一种“平衡
状态”。
影响化学平衡的条件：浓度、 压强、 温度。
化学反应条件的控制
（1）燃烧时要有足够的空气；
（2）燃料与空气要有足够大的接触面
●主干知识整合
1.外界条件对可逆反应速率的影响规律
升温，v(正)、v(逆)一般均加快，吸热反应增加的倍数大于放热反应增加的倍数；降温，v(正)、v(逆)一般均减小，吸热反应减小的倍数大于放热反应减小的倍数。加压对有气体参加的反应，v(正)、v(逆)均增大，气体体积之和大的一侧增加倍数大于气体体积之和小的一侧增加的倍数；降压，v(正)、v(逆)均减小，气体体积之和大的一侧减小的倍数大于气体体积之和小的一侧减小的倍数。增加反应物的浓度，v(正)急剧增大，
v(逆)逐渐增大。加催化剂可同倍地改变v(正)、v(逆)。
思考讨论
对于合成氨反应，N2、H2的消耗速率逐渐减慢而NH3的生成速率是否逐渐加快？ 答：N2、H2的消耗与NH3的生成是同一反应方向，只要N2、H2的消耗速率逐渐减慢，NH3的生成速率必然随之减慢。
2.改变条件对化学平衡的影响规律
(1)在相同温度下，对有气体参加的化学反应，压强越大，到达平衡所需的时间越短；在相同压强下，温度越高，到达平衡所需的时间越短。
(2)平衡向正反应方向移动，生成物的物质的量增加。而生成物的浓度、生成物
(3)化学平衡。
(4)同一反应中，未达平衡以前，同一段时间间隔内，高温时生成物含量总比低其他条件相同)。)。
若反应物只有一种时，如：aA(g)=bB(g)＋cC(g)，增加A的量，平衡向正反应方向移动，但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：
(1)若a＝b＋c A的转化率不变
(2)若a＞b＋c A的转化率增大
(3)若a＜b＋c A的转化率减小
若反应物不止一种时，如：aA(g)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)
(1)若只增加A的量，平衡向正反应方向移动，而A的转化率减小，B的转化率增大。
(2)若按原比例同倍数地增加反应物A和B的量，则平衡向正反应方向移动，而反应物转化率与气体反应物计量数有关。如a＋b＝c＋d，A、B的转化率都不变；如a＋b＜c＋d，A、B的转化率都减小；如a＋b＞c＋d，A、B的转化率都增大。
第三章 有机化合物
第一节 最简单的有机化合物—甲烷
氧化反应 CH4(g)＋2O2(g) → CO2(g)+2H2O(l)
取代反应 CH4＋Cl2(g) → CH3Cl+HCl
烷烃的通式：CnH2n+2n≤4为气体 、所有1-4个碳内的烃为气体，都难溶于水，比水轻
碳原子数在十以下的，依次用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸 同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为
同系物
同分异构体：具有同分异构现象的化合物互称为同分异构
同素异形体：同种元素形成不同的单质
同位素：相同的质子数不同的中子数的同一类元素的原子
乙烯 C2H4 含不饱和的C=C双键，能使KMnO4溶液和溴的溶液褪色 氧化反应 2C2H4+3O2 →2CO2+2H2O
加成反应 CH2=CH2+Br2 →CH2Br-CH2Br 先断后接，变内接为外接
加聚反应 nCH2=CH2 → [ CH2 - CH2 ]n 高分子化合物，难降解，白色污染 石油化工最重要的基本原料，植物生长调节剂和果实的催熟剂，乙烯的产量是衡量国家石油化工发展水平的标志
苯是一种无色、有特殊气味的液体,有毒，不溶于水，良好的有机溶剂 苯的结构特点：苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的一种独特的键
篇三：化学高一第二学期(必修一+必修二)复习资料,自己的课堂笔记,希望可以帮助大家~
免费论文网友情提示：本网站所有内容为共享上传提供，不涉及任何商业利益，本站对此不承担任何保证责任！
Copyright © www.csmayi.cn Corporation, All Rights Reserved 共享时代 共享你我他 版权所有