篇一：高中化学必修一笔记(精选)
第1节 认识化学科学
一、化学的含义和特征
1、化学的含义：在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然
科学。
2、特征：认识分子和制造分子。
3、物质的变化分为两种：物理变化和化学变化。
二、化学的形成和发展
1661年，英国，波义耳提出化学元素的概念，标志着近代化学诞生。
1771年，法国，拉瓦锡建立燃烧现象的氧化学说。
1803年，英国，道尔顿提出了原子学说。
1869年，俄国，门捷列夫发现元素周期表。
三、元素与物质的关系
1、元素的存在状态：物质都是有元素组成的，元素在物质中以游离态和化合态两种形式存在，
在这两种状态下，分别形成单质和化合物。
2、研究物质的顺序：金属 非金属→氢化物
↓ ↓
金属氧化物 非金属氧化物
↓ ↓
碱 含氧酸
↓ ↓
盐 盐
3
、氧化物的酸碱性：
第2节 研究物质性质的方法和程序
一、研究物质的基本方法：观察、实验、分类、比较等方法。
（一）Na的性质
1、物理性质：钠是一种银白色金属，熔点为97.8℃，沸点为882.9℃，密度为0.97g/cm3。
2、化学性质：容易失去一个电子，形成Na+（稳定结构），还原性极强。
点燃 点燃 （1）与非金属反应：①4Na+O2====2Na2O ②2Na+O2====Na2O2 ③2Na+Cl2====2NaCl
点燃 ④2Na+S==== Na2S
（2）与水反应：2Na+2H2O====2NaOH+H2↑现象：浮：Na浮在水面上；熔：融化成一个小球；
游：四处游动；响：发出咝咝响声；红：试液变红。
（3）与酸反应：2Na+2HCl====2NaCl+H2↑
（4）与盐反应：①2Na+2H2O+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑
②6Na+6H2O+2FeCl3====2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑
③4Na+TiCl(熔融状)高温Ti+4NaCl 4
(5)Na在空气中的一系列变化：
2222?????Na2CO3·??NaOH??Na?Na2O??10H2O????Na2CO3 OHOCO,HO风化
4Na+O2====2Na2O → Na2O+H2O====2NaOH →
2NaOH+9H2O+CO2====Na2CO3·10H2O → Na2CO3·10H2O风化Na2CO3+10H2O↑
3、Na的保存：钠通常保存在煤油或石蜡油中。
4、Na的用途：钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂；高压钠灯；金属冶炼。
（二）Na2O的性质
1、物理性质：白色固体，不可燃。
2、化学性质：
（1）与水反应：Na2O+H2O====2NaOH
（2）与酸反应：Na2O+2HCl====2NaCl+H2O
（3）与非金属反应：Na2O+CO2====Na2CO3
3、Na2O的用途：制NaOH，Na2CO3
(三)Na2O2的性质
1、物理性质：淡黄色固体。
2、化学性质：
（1）与水反应：2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑（放出大量的热）
（2）与非金属反应：2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2↑（放出大量的热）
（3）与酸反应：2Na2O2+4HCl====4NaCl+2H2O+O2↑
3、Na2O2的用途：作供氧剂、漂白剂、强氧化剂
【向NaOH溶液中通入CO2气体至过量】：无明显现象，加热溶液后生成气体。
2NaOH+CO====NaCO+HO+O↑ → 2NaHCO加热NaCO+HO+CO↑ 2232232322
【向Ca(OH)2溶液中通入CO2气体至过量】：先生成沉淀，后沉淀消失，加热溶液后生成沉淀和气
体。
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O → CaCO3+H2O+CO2===Ca(HCO3)2 → Ca(HCO3)2加热CaCO3↓+H2O+CO2↑
二、研究物质的基本程序：
观察物质外观 → 预测物质性质
实验和观察
→ 解释和结论
进一步研究 ↓↑
发现特殊现象，提出新问题
（一）氯气的性质
1、物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味，有毒，能溶于水，易液化，密度大与空气。
2、化学性质：
（1）与金属反应：
①与钠反应：2Na+Cl点燃2NaCl 剧烈燃烧，黄色火焰、生成白烟。 2
②与铁反应：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3剧烈燃烧，生成棕褐色/红褐色烟。
③与铜反应：Cu+Cl点燃CuCl剧烈燃烧，生成棕黄色烟。 22
规律：变价金属与Cl2反应一般生成高价金属的氧化物。
（2）与非金属反应：
①氢气在氯气中燃烧：H+Cl点燃2HCl 苍白色火焰，瓶口内壁出现白雾。 22
②氢气与氯气混合光照：H2+Cl2光照2HCl发生爆炸。
（3）与水反应：Cl2+H2O===HCl+HClO
H2O, HClO(弱酸)?分子：Cl2, ? 氯水呈黄绿色 氯水有漂白性?新制氯水中的微粒? ????Cl,ClO,(OH)?离子：H,
?呈酸性 生成AgCl沉淀?
（4）与碱反应：①2Cl+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
2====CaCl22====Ca(ClO)2+2H2O
22O
2O
（5）与盐反应：22
Cl2+2NaBr====NaCl+Br2
3、氯气的用途：用来制造盐酸、有机溶解剂和杀菌消毒剂。
（二）HClO的性质
1、不稳定性：2HClO光照2HCl+O2↑
2、强氧化性：漂白粉和消毒剂的主要成分：Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2HCl====CaCl2+2HClO
2NaClO+H2O+CO2====Na2CO3+2HClO
【制漂白剂：2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O】
3、弱酸性：HClO的酸性比H2CO3还弱。
【工业上电解NaCl溶液制取Cl、NaOH、H：2NaCl+2HO通电2NaOH+H↑+Cl↑】 22222
【实验室制氯气：MnO2+4HCl(浓)加热MnCl2+Cl2↑+2H2O】
第1章 认识化学学科
第3节 化学中常用的物理量——物质的量
一、物质的量（n）
1、定义：它是一个描述宏观物质中所含有的微粒数目的多少的一个物理量。
2、单位：摩尔，简称摩，符号是mol。
3、阿伏伽德罗常数（NA）：0.012kgC所含的碳原子数目叫做阿伏伽德罗常数。 12
1mol任何微粒所含的微粒数均为NA个。
NA =6.02×1023 mol-1
4、公式：n =NA N:微粒数。
二、摩尔质量（M）
1、定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。
1mol的任何物质的质量，以g为单位时，它在数值上等于该物质的相对原子/分子质量。
2、单位：g· mol-1(g/mol)或kg· mol-1(kg/mol)。
3、公式：n =
三、摩尔体积（Vm）
1、定义：一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积叫做气体的摩尔体积。
2、单位：L· mol-1(L/mol)或m3· mol-1(m3/mol)
3、标准状况下，气体摩尔体积约为22.4 L· mol-1。（标准状况：指温度为0℃、压强为101kPa的
状况，简称STP。）
4、公式：n =m5、书写规律：
①在相同条件下，1mol气体所占的体积比1mol固体或液体所占的体积大得多。
②在相同条件下，1mol固体或液体的体积不同，而1mol气体的体积却几乎完全相同。 ③在相同条件下，决定物质的体积的微观因素：
气体体积大小1、粒子数目固、液体体积大小
的主要因素2、粒子(
半径)大小 的主要因素
3、粒子间的平均距离【阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。】
pVn四、物质的量浓度（cB）
1、定义：单位体积溶液中所含溶质的物质的量。
2、单位：mol· L-1(mol/L)或mol· m-3(mol/m-3)。
3、公式：n B=c B×V
4、一定物质的量浓度溶液的配置：
（1）主要仪器：容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、托盘天平(砝码)、药匙、量筒。 容量瓶：①常用于配置一定体积的、浓度准确的溶液。
②规格：100mL、250mL、500mL、1000mL
瓶上通常标注有温度、容量、刻度线。
（2）配置步骤：①计算②称量(量取)
③溶解(冷却至室温20℃）④转移
⑤洗涤：2-3次。 ⑥摇匀
⑦定容：加水至刻度线下1-2cm处，在用胶头滴管加水至刻度线。⑧摇匀 ⑨装瓶贴标签
五、化学中的一些定量关系
1、化学方程式中的定量关系
H2+ Cl2====2HCl
1: 1 :2 (分子数之比)
2g : 71g:73g (质量之比)
1mol: 1mol :2mol (物质的量之比)
1: 1 :2 (体积之比)
1mol: 22.4L :44.8L (标况下，物质的量与气体体积关系)
22.4L : 71g:2mol (标况下，物质的量与气体体积、质量的关系)
2、物质的量与各种物理量之间的关系
第2章 元素与物质世界
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篇三：化学新人教版必修一、二知识点_课堂笔记
必修1
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
一、熟悉化学实验基本操作 1、药品的称量（或量取）方法 ⑴托盘天平的使用方法
①★托盘天平只能称准到0.1克。 ②称量前先调零；称量时，左物右码
③被称量物不能直接放在托盘天平的托盘上，应在两个托盘上各放一张相同质量的纸，然后把药品放在纸上称量。
④★ 易潮解或具有腐蚀性的药品，如NaOH（容易潮解的物质有CaCl2、MgCl2、 FeCl3 、AICl3、NaOH等）必须放在玻璃器皿上（如：小烧杯、表面皿）里称量。 ⑵量筒的使用方法
第一节 量取已知体积的溶液时，应选比已知体积稍大的量筒。如，量取80ml稀硫酸溶液，
选用100ml的量筒。
第二节 ★读数时，视线应与凹液面最低点
水平相切。俯视读数偏大，仰视读数偏小。
正确读数 俯视 仰视
2、实验室一般事故的处理方法
1
3、常见危险化学品及其标志
如：酒精、汽油——易然液体；
碱）
如：浓H2SO4
、
NaOH
（酸
3. 掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。 二、混合物的分离和提纯：
1、分离的方法：①过滤：②蒸发：③蒸馏；④分液；⑤萃取 ⑴过滤：将不溶于某溶液的固体和液体组成的混合物分离的操作。 注意事项
一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁
二低：纸边低于漏斗边；液面低于滤纸边 三靠：杯靠棒；棒靠纸；颈靠壁
⑵蒸发 注意事项：
①蒸发过程中用玻璃杯不断搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅； ②当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将液体蒸干， 防止形成的晶体飞溅。 （3）蒸馏 注意事项：
①加热烧瓶要垫上石棉网；
②温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；
第三节 加碎瓷片的目的是防止暴沸； 第四节 冷凝水由下口进，上口出。
2
⑷萃取、分液
注意事项： ①用前查漏；
②加入萃取剂后先倒转用力震荡，再静置； ③“上上，下下”原则倒出两层液体，即： 下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。 萃取剂选取原则： ①与原溶剂互不相容
②溶解能力大于原溶剂；如：用四氯化碳萃取碘水中的碘。 ③不与被萃取物质反应 2、粗盐的提纯：
（1）粗盐的成分：主要是NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质 （2）步骤：
1.溶解
用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中，观察发生的现象．用玻璃棒搅拌，并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用？搅拌，加速溶解）．接着再加入粗盐，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解时为止．观察溶液是否浑浊．
在天平上称量剩下的粗盐，计算在10毫升水中大约溶解了多少克粗盐． 2.过滤
将滤纸折叠后用水润湿使其紧贴漏斗内壁并使滤纸上沿低于漏斗口,溶液液面低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯口要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的一边，漏斗末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内无水时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次．
如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作． 3.蒸发
把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热 同时用玻璃棒不断搅拌滤液（晶体析出时，防止固体飞溅）．
等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干．
4.用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器．比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率．
5.粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-
★加试剂顺序关键：（ⅰ）Na2CO3在BaCl2之后；（ⅱ）盐酸放最后。 三、离子的检验：
3
第二节 化学计量在实验中的应用
1、物质的量（n）是国际单位制中7 2、五个新的化学符号：
4
3、各个量之间的关系：
n?
NNA
n?
n?
V标况22.4L/mol
mM
4、阿伏伽德罗定律及其推论
（1）定律：同T、P下，相同体积的任何气体会有相同数目的粒子。 （2）推论：(依据：PV=nRT，n=m/M，ρ=m/V)
①同T、P下，V1/V2=n1/n2=N1/N2 ②同T、P下，ρ1/ρ2=M1/M2 ③同T、V下，P1/P2= n1/n2
④同T、P、V下，m1/m2= M1/M2 ⑤同T、P、m下，V1/V2= M2/M1
5、有关物质的量浓度的相关计算 求稀释或浓缩溶液的物质的量浓度
对同一溶液的稀释或浓缩都存在着稀释或浓缩前后，溶质的物质的量或溶质的质量相等这一关系。
即：C1V1=C2V2或V1ρ1ω1％=V2ρ2ω2％ 式中C为物质的量浓度，V为体积，ρ为溶液密度。ω为质量分数。
求混合溶液的物质的量浓度
C1V1+ C2V2=C总V总 即：混合前后溶质物质的量或质量不变。
质量分数W与物质的量浓度C的关系：C=1000ρW/M（其中ρ单位为g/cm3） W= S /(100+S)
C=[1000ρ S /(100+S)]/ M
7、一定物质的量浓度溶液的配制
（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）配制的步骤：①计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）②称取（或量取）③溶解（静置冷却）④转移 ⑤洗涤⑥定容⑦摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-----装
5
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