篇一：上海高一高二最齐全的化学笔记!超清晰,超实用!
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篇二：高中化学笔记整理
高中化学笔记整理
物质的量
一、物质的量 n
1. 概念
一定数目为例的集合体（只可用于微粒）
2. 定义
以12g 12C原子中含有的物质的量为1mo;
3. 阿伏加德罗常数 NA
1mol微粒的个数 NA=6.02×10-23mol-1
二、摩尔质量 M
M=m/n 单位：g·mol-1
在数值上摩尔质量与相对分子质量（Ar）相等，唯一区别在于Ar没有单位
三、气体摩尔体积 Vm
1. 影响物质体积的因素（微观）
1) 粒子数目
2) 粒子大小
3) 粒子间距
2. 气体摩尔体积
在上述三项影响因素中，对于气体而言，由于分子间隙相对分子直径很大，前两项的影响较弱，有：
在标准状况（S.T.P.）下Vm=22.4L·mol-1
STP：0℃，1atm
3. 阿伏加德罗定律
1) 三同定一同：对于任意气体
若V,T,P相同，则n相同
2) 其他推论：对于任意气体
T,p相同，则V1/V2=n1/n2=N1/N2
T,V相同，则p1/p2=n1/n2
T,p相同，则M1/M2=ρ1/ρ2
4. 克拉玻龙方程
PV=nRT，其中
p：压强 Pa
V：体积 m3
n：物质的量 n
T：热力学温标 K
R：气体常数 8.314 Pa·m3·mol-1·K-1
5. 气体平均摩尔质量
1) M=m（总）（定义） （总）n
2) M=Vm·ρ
3) 若该气体或气体混合物对于A的相对密度为d，则M=d·M（A）
4) M=MA·A%+MB·B%+MC·C%+??其中X%为物质的量分数或体积分数
四、物质的量浓度 c
(一) 概念
1. 物质的量浓度 c
c=n/V 单位mol·L-1
2. 物质的量浓度c与质量分数w的关系 c=1000ρw 若ρ的单位g·cm-3为即g·mL-1，保留系数1000，若ρ单位为kg·L-1
M
即×103kg·m-3，舍去系数1000
(二) 溶液配制
1. 计算 （根据精度确定有效数字）
2. 称量 （固体用天平，液体用量筒）（注意NaOH等物质的处理）
3. 溶解 （烧杯、玻璃棒）
4. 转移 （玻璃棒伸入容量瓶刻度线以下）
5. 洗涤 （重复2~3次）
6. 定容 （加蒸馏水至1~2cm处，改用胶头滴管）
7. 摇匀
过程中出现任何情况的溶质损失，一律重新配制，没有任何补救措施。误差分析应着眼于n以及V
能量变化
一、热量变化
1. 放热
ΣE（反应物）＞ΣE（生成物） 类型有燃烧、中和、金属与酸、生石灰和水
2. 吸热
8H2O＋ΣE（反应物）＜ΣE（生成物） 类型有C＋CO2以及Ba(OH)2·
2NH4Cl2＋2NH3·H2O＋8H2O
二、反应热（焓变）ΔH
1. 单位 kJ·mol-1
2. 测量仪器 量热计
3. 意义
ΔH<0，放热反应
ΔH>0，吸热反应
4. 相关概念
1) 燃烧热与标准燃烧热
1atm下1mol可燃物与氧气反应生成稳定产物所产生的热量为燃烧热，而标准燃烧热为该反应的反应热。这里的稳定产物指：
C→CO2(g)；H→H2O（l）；N→N2（g）；S→SO2（g）；Cl→HCl（aq）
2) 中和热
稀溶液中，酸碱中和生成1mol水所产生的热量
在强酸强碱稀溶液中，中和热为57.3kJ·mol-1
三、热化学方程式
1. 书写化学方程式（略去条件，不化简计量数）
2. 写出物质聚集态（g，l，s，aq）
3. 注明温度、压强（默认：25℃，1atm）
4. 写出ΔH，注明正负号
5. 检查ΔH与系数是否配套
四、盖斯定律
ΔH为状态函数。只与状态有关，与途经无关。
对于一个由多个反应迭加而成的总反应ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+??+ΔHn
五、化学反应方向判断
1. 焓判据（略）
2. 熵判据
1) 混乱度
体系的不规则或无序状态
2) 熵 S
描述混乱度的状态函数，单位J·mol-1·K-1
对于纯晶体，在绝对零度下，S=0
3) 熵变 ΔS
ΔS=S（生成物）—S（反应物）
3. 综合——吉布斯自由能 G
G=H—T·S
ΔG=G（生成物）—G（反应物）
ΔG＜0，正反应自发
ΔG＝0，反应体系平衡
ΔG＞0，逆反应自发
氧化还原反应
一、实质
电子的得失或公用电子对的偏移
二、依据
元素化合价（氧化数）的升降
三、相互关系
还原剂具有还原性，被氧化时失电子或电子对偏离，化合价升高，得到氧化产物； 氧化剂具有氧化性，被还原时得电子或电子对偏向，化合价降低，得到还原产物；
四、单线桥、双线桥（略）
五、特殊类型
1. 歧化反应
0-1+1Cl2＋2NaOH＋NaClO＋H2O
2. 归中反应
-10KClO3＋6HCl＋3Cl2＋3H2O，在归中反应中，化合价只能靠近，不能交叉。 +5
六、氧化性、还原性强弱判定
1. 只与得失电子的难易程度有关，与数目无关
2. 位于最高价态的元素只有氧化性： FeO42-
位于最低价态的元素只有还原性：S2-
中间价态的元素，两性均有：Fe2+、S -2+6
3. 氧化性：氧化剂＞氧化产物
还原性：还原剂＞还原产物
即为“强强-弱弱”原理
4. 还原性：金属活动性顺序靠前者强
氧化性：
＋＋＋＋＋＋＋金属阳离子顺序：Ag>Hg2>Fe3>Cu2>Pb2>Sn2>Fe2>...（以后按活动性顺序）
5. 反应条件越简单，氧化性或还原性越强
2SO2＋O2VO△
3 2H2SO3＋O2H2SO4慢
2Na2SO3＋O2Na2SO4 快
从上而下，SO2、H2SO3、NaSO3还原性以此增强
6. 生成产物加泰越高，氧化性越强
2Fe＋3Cl23
Fe＋S
卤族元素
一、氯气
(一) 物理性质
＋＋＋(二) 化学性质Ag>Hg2>Fe3
1. 与金属（Na、Cu）
2Na＋Cl2（白烟）
Cu＋Cl22 （棕黄色烟，溶于水浓度大显绿色，浓度小显蓝色）
2. 与非金属
1) 与氢气
H2＋Cl2（苍白色火焰）
H2＋Cl2（爆炸）
上述两个反应均生成白雾，是工业制取盐酸的重要反应
2) 与磷单质
2P＋3Cl3 （产物为液态，雾）
PCl3＋Cl25 （产物为固态，烟）
上述两个反应为高中阶段中惟一一个产生烟雾现象的反应
3. 与水
Cl2 + H2O
HCl + HClO 其中产物次氯酸具有强氧化性和漂白性（漂白性仅
针对有机色素），为弱酸：
HClO H＋＋ClO－
2HClO＋O2↑ （见光易分解）
新制氯水中含有微粒：H2O、HClO、Cl2、H＋、Cl－、ClO－、OH－，呈淡黄绿色，在棕色试剂瓶中保存。
＋－－久置氯水中含有微粒：H2O,H,Cl,OH。为极稀的盐酸
4. 氯水的化学性质
1) 体现Cl22NH3＋Cl22↑＋6HCl
2)
3)
4)
5) 体现Cl Ag＋Cl-===AgCl↓ ＋＋体现H2H＋CO32-===H2O＋CO2↑ 体现HClO 自来水杀菌消毒 体现H2O 无水硫酸铜 －＋
6) 多种粒子 Mg + Cl2 MgCl2 以及 Mg＋2H＋2＋＋H2↑
5. 与碱
Cl2＋NaOH＋NaClO＋H2O 可用于吸收Cl2尾气
2Cl2＋2Ca(OH)22＋Ca(ClO)2＋2H2O 工业制取漂白粉
Ca(ClO)2＋CaCl2＋2HClO
及 Ca(ClO)2＋CO2＋H2O3↓＋2HClO 是漂白粉的使用以及失效原理
(三) 用途
消毒、工业制取盐酸、制取漂白粉、农药
(四) 制取
1. 实验室
1) 原理
MnO2＋4HCl(浓)2＋2H2O＋Cl2↑
浓盐酸在这里体现还原性和酸性
2) 氧化物的替代物
KMnO4、K2MnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7
3) 装置
A. 发生装置 （固-液，加热）
分液漏斗、圆底烧瓶、酒精灯、石棉网、铁架台
B. 净化装置 （除HCl、H2O）
饱和食盐水、浓硫酸
C. 收集装置
篇三：高一高二最全的化学笔记
高一高二最全的化学笔记，不看是你的损失，超实用！
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