篇一：历史选修1历史上重大改革回眸全册笔记(手写版)
篇二：高一生物复习笔记(完整版必修一)
高一生物复习笔记（必修一）
第一章走近细胞
第一节从生物圈到细胞
1． 细胞：是生物体结构和功能的基本单位。除了病毒以外，所有生物都是由细胞构成的。细胞是地球上最基本的生命系
统 。最大的生命系统：生物圈。生命系统的结构层次： 细胞→组织→器官→系统（植物没有系统）→个体→种群→群落→生态系统→生物圈
2． 病毒（Virus）是一类没有细胞结构的生物体。（病毒属于生物）
①、 结构简单，一般由核酸（DNA或RNA）和蛋白质外壳所构成。
②、 仅具有一种类型的核酸，DNA或RNA，没有含两种核酸的病毒；
③、 根据寄生的宿主不同，病毒可分为动物病毒、植物病毒和细菌病毒（即噬菌体）三大类。根据病毒所含核酸
种类的不同分为DNA病毒和RNA病毒
④、 常见的病毒有：人类流感病毒（引起流行性感冒）、SARS病毒、人类免疫缺陷病毒（HIV）[引起艾滋病（AIDS）]、
禽流感病毒、乙肝病毒、人类天花病毒、狂犬病毒、烟草花叶病毒等。
3.种群与群落
①、种群: 生活在同一地点的同种生物的一群
②、群落：生活在同一地点的所有生物的一群
例题：下列各项中，依次属于种群和群落的是( A )
A．生活于某池塘中的全部草鱼与全部生物 B．一片森林中的全部蛇与全部鸟
C．一片森林中的全部赤链蛇与这片森林中的全部植物D．一座高山上的全部马尾松与全部油松
第二节 细胞的多样性和统一性
1，显微镜的构造及使用
（1）、显微镜的结构及功能
（2）、使用步骤 ①取镜和安放对光 、放置装片 、先用低倍物镜，调节粗准焦、找到观察物像，移到视野正中央 、换用高倍物镜，调节细准焦 、仔细观察
②、使用高倍镜
操作的基本步骤：取镜（左手托镜座，右手握镜臂）、安放、对光（光线暗时，可选用大光圈，凹面镜；光线亮时，可选用小光圈，平面镜）、压片、观察（先用低倍镜找到目标，再转动转换器用高倍镜观察，且用高倍镜观察时只能调节细准焦螺旋
③、镜长与放大倍数的关系：目镜越长，放大倍数越小；物镜越长，放大倍数越大。
显微镜的放大倍数等于物镜和目镜放大倍数的乘积，且放大倍数指的是物体长度或者宽度的放大倍数，而非面积和体积的放大倍数。
低倍镜的放大倍数小，物镜短，通光量大，视野亮； 高倍镜的放大倍数大，物镜长，通光量小，视野较暗。
④、物象移动与装片移动的关系：由于显微镜所成的像是倒立的，所以，视野中物象移动的方向与载玻片移动的方向是相反的。如b字放在显微镜下观察，视野中可看到的是q； 显微镜观察的目标在视野的右下角，要将目标移至视野中央，需要将装片向右下角移动。
⑤、视野内出现污点，污点可能存在于低倍物镜上、高倍物镜上、目镜上和装片上。若要准确做出判断，应先移动装片，若污点随之移动，则证明污点在装片上，污点若不随装片移动而移动，则污点可能在目镜上或物镜上。若转动目镜，污点随之转动，则污点在目镜上。可更换物镜，判断污点是否在物镜上。
2.原核细胞和真核细胞
细胞种类：根据细胞内有无以核膜．．为界限的细胞核，把细胞分为原核细胞和真核细胞
①原核细胞：细胞较小；无核膜、无核仁；无成形的细胞核，被称之为拟核；遗传物质为裸露的DNA分子，不和蛋白质结合成染色体； 细胞器只有核糖体；有细胞壁，成分为肽聚糖。
②真核细胞：细胞较大；有核膜、有核仁；有真正的细胞核； 遗传物质为DNA分子，与蛋白质分子结合成染色体；除核糖体外还有多种细胞器；植物的细胞壁，成分为纤维素和果胶。
注意：原核细胞和真核细胞也有统一性，即具有相似的基本结构，如细胞膜，细胞质，核糖体，且遗传物质相同，均为DNA。
③原核生物——细菌、放线菌、蓝藻、支原体和衣原体、古细菌、立克次氏体、螺旋体等。（细线织（支）蓝衣。）有些细菌称呼简化（括号内字常省去），如根瘤（杆）菌、圆褐固氮（杆）菌、乳酸（球）菌等
真核生物——真菌界、植物界和动物界。这里容易和原核生物混淆的是真菌，如酵母菌、霉菌（如青霉菌）等。
3.细胞学说19世纪30年代德国人施莱登（Matthias Jacob Schleiden） 、施旺（Theodar Schwann）提出：一切植物、动物都是由细胞组成的，细胞是一切动植物的基本单位，细胞是一个相对独立的单位，新细胞可以从老细胞中产生。。这一学说即“细胞学说（Cell Theory)”，它揭示了细胞的统一性和生物体结构的统一性。
第二章 组成细胞的分子
第一节 细胞中的元素和化合物
1、 生物界与非生物界具有统一性：组成细胞的化学元素在非生物界都可以找到，没有一种化学元素是生物界所特有的
生物界与非生物界具有差异性：细胞与非生物相比，各种元素的相对含量大不相同
2、组成生物体的化学元素有20多种：
大量元素：C、 O、H、N、S、P、Ca、Mg、K等； 微量元素：Fe、Mn、B、Zn、Cu、Mo；基本元素：C； 主要元素；C、 O、H、N、S、P；
细胞含量最多4种元素：C、 O、H、N；在活细胞中含量最多的化合物是水（85％-90％）；含量最多的有机物是蛋白质（7％- 10％）；占细胞鲜重比例最大的化学元素是O、占细胞干重比例最大的化学元素是C。最基本元素（干重最多）：C ②鲜重最多：O
3、.检测生物组织中的糖类、脂肪和蛋白质：
①还原糖的检测：材料——含糖量高，颜色较白的，如苹果，梨
试剂——斐林试剂（由0.1g/ml的氢氧化钠和0.05g/ml的硫酸铜等量混合后加入组织样液）
现象——水浴加热后出现砖红色沉淀。
注意：淀粉为非还原性糖，其遇碘液后变蓝。
还原糖如葡萄糖，果糖，麦芽糖，乳糖。但蔗糖为非还原糖。 斐林试剂很不稳定，故甲液与乙液最好是现配先用，且必须混合均匀。
②脂肪的检测：材料——花生子叶
试剂——苏丹Ⅲ或者苏丹Ⅳ染液
现象——用高倍显微镜观察后可见视野中被染成橘黄色（苏丹Ⅲ）或者红色（苏丹Ⅳ）的脂肪颗粒。 ③蛋白质的检测：材料——豆浆、蛋清等
试剂——双缩脲试剂（由0.1g/ml的氢氧化钠和0.01g/ml的硫酸铜先后加入组织样液） 现象——不需水浴加热即可出现紫色反应。
注意：用蛋清时一定要稀释，若稀释不够，与双缩脲试剂反应时，会黏在试管内壁，使得反应不够彻底，且试管不易清洗；加入双缩脲试剂的顺序不能颠倒，先用A液造成碱性环境后再加入B液。
例题：现提供新配置的斐林试剂甲液（0.1g/ml NaOH溶液）、乙液（0.05g/ml CuSO4溶液）、蒸馏水，则充分利用上述试剂及必需的实验用具，能鉴别出下列哪些物质（）
①葡萄糖 ②蔗糖③胰蛋白酶④DNA
A.只有① B.①和②C.①和③ D.②、③和④
正解： “蒸馏水”是关键词。婓林试剂甲液、婓林试剂乙液可以来鉴定葡萄糖等可溶性还原性糖，而蔗糖不是还原性糖。婓林试剂和双缩脲试剂的成分区别是：斐林试剂甲液=双缩脲试剂A液，都是0.1g/ml NaOH溶液；斐林试剂乙液和双缩脲试剂B液成分都是CuSO4溶液，但浓度不同，分别是 0.05g/ml、0.01g/ml。根据题意，双缩脲试剂B液可以通过蒸馏水和斐林试剂乙液来稀释而成。故答案选C。
第二节 生命活动的主要承担者------蛋白质
1、蛋白质
相关计算
① 肽键个数（脱水数）=氨基酸个数（N）─肽链条数（M） ② 几条肽链至少有几个氨基和几个羧基（至少．． 两头有） ③ 蛋白质分子量=N×a -18×（N─M）其中a代表氨基酸的平均相对分子量
第三节 遗传信息的携带者——核酸
注意：遗传物质和核酸的区别：如小麦的遗传物质是DNA，而核酸则包括DNA和RNA两种；RNA病毒的遗
传物质和核酸均是RNA；细菌的遗传物质是DNA，而核酸则包括DNA和RNA两种。
碱基共有5种：胞嘧啶（缩写作C）、鸟嘌呤（G）、腺嘌呤（A）、胸腺嘧啶（T，DNA专有）和尿嘧啶（U，RNA专有）。
2观察DNA和RNA在细胞中分布：
①原理：用甲基绿和吡咯红染液染色——甲基绿使DNA变绿、吡罗红使RNA变红
盐酸可以改变细胞膜的通透性加速染色剂进入细胞，同时可以促使DNA与蛋白质的分离。
②步骤：取口腔上皮细胞制片——在30度的温水中用盐酸水解——用蒸馏水冲洗涂片——染色——观察（先用低倍镜观察染色均匀，色泽浅的区域，再换高倍镜观察）。
③实验现象：细胞核被染成绿色，细胞质被染成红色。
④实验结论：DNA主要分布在细胞核，RNA主要分布在细胞质。（原核细胞DNA则主要位于拟核）
第四节 细胞中的糖类和脂质
1． 糖类的组成元素是C、H、O
2． 糖类是主要的能源物质；主要分为单糖、二糖和多糖等
①单糖：是不能再水解的糖。如葡萄糖、核糖、脱氧核糖（动植物都有）
②二糖：是水解后能生成两分子单糖的糖。 植物二糖：蔗糖（水解为葡萄糖和果糖）、麦芽糖（水解为两分子葡萄糖）动物二糖：乳糖（水解为葡萄糖和半乳糖）
③多糖：是水解后能生成许多单糖的糖。多糖的基本组成单位都是葡萄糖。 植物多糖：淀粉（贮能）、纤维素（细胞壁主要成分，不提供能源） 动物多糖：糖元（贮能）（如肝糖原、肌糖原——提供肌肉能源）
篇三：高中化学教材常考实验总结
高中化学教材常考实验总结
前言：化学实验在高考题的比重是越来越大，目前高考实验命题的特点有二：一是突出考查实验的基础知识和基本操作能力，二是突出考查实验探究能力，这一点在考试大纲中已有明确要求。课本实验往往成为考查学生实验探究能力命题的载体。因此，课本实验的重要性就不言而喻了，针对目前实验在教材中的分布比较分散，学生又难以掌握的现状，我组织了组内老师进行了整理，现发给你们。
一、配制一定物质的量浓度的溶液
以配制100mL1.00mol/L的NaOH溶液为例：
1、步骤：（1）计算 （2）称量：4.0g（保留一位小数）（3）溶解（4）转移：待烧杯中溶液冷却至室温后转移（5）洗涤 （6）定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离刻度线1—2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线在同一水平线上（7）摇匀：盖好瓶塞，上下颠倒、摇匀 （8）装瓶贴标签 ：标签上注明药品的名称、浓度。
2、 所用仪器：（由步骤写仪器）
托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、（量筒）、100mL容量瓶、胶头滴管
3、 注意事项：
(1) （另外使用温度和量程规格还有滴定管、量筒
(2) 常见的容量瓶：50 mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。若配制480mL与240mL溶液，应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶。写所用仪器时，容量瓶必须注明规格，托盘天平不能写成托盘天秤！
(3) 容量瓶使用之前必须查漏。方法：向容量瓶内加少量水，塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，正立，把瓶塞旋转1800后塞紧，再倒立若不漏水，方可使用。（分液漏斗与滴定管使用前也要查漏）
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(4)命题角度：一计算所需的固体和液体的量，二是仪器的缺失与选择，三是实验误差分析。
二、Fe(OH)3胶体的制备：
1、步骤：向沸水中加入FeCl3的饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 操作要点：四步曲：①先煮沸，②加入饱和的FeCl3溶液，③再煮沸至红褐色，④停止加热
2、涉及的化学方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+
强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。
3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写
三、焰色反应：
1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧
2 、该实验用铂丝或铁丝
3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质
4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）
5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K
6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色
四、Fe(OH)2的制备：
1、实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。
2、化学方程式为：Fe2++2OH-=Fe(OH)2 4e(OH)2+O2+2H2O= 4e(OH)3
3、注意事项：（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，（2）滴定管须插入液以下，（2）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。
4、命题角度：制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因
五、硅酸的制备：
1、步骤：在试管中加入3—5mL饱和Na2SiO3溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。
2、现象：有透明的硅酸凝胶形成
3、化学方程式：NaSiO3+2HCl= H2SiO3↓+2NaCl（强酸制弱酸）
4、 NaSiO3溶液由于SiO32-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。
六、重要离子的检验：
1、Cl-的检验：加入AgNO3溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO3的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO3干扰），再滴加AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在
2、SO42-的检验：先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl2溶液进行检验。 2-－命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算
七、氨气的实验室制法
1、反应原理 ：2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
2、收集：向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）
3、验满：①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满 ②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满
4、干燥方法：碱石灰干燥（不能无水氯化钙）
5、装置图：固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同
拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气
6、命题角度：因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。
八、喷泉实验
1、实验原理：氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH3、HCl、HBr 、
HI、 SO2 等气体均能溶于水形成喷泉。
2、实验现象：产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）
3、实验关键：①氨气应充满 ②烧瓶应干燥③装置不得漏气
4、实验拓展：CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉
九、铜与浓硫酸反应的实验
1、实验原理：Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
2、现象：加热之后，试管中的品红溶液褪色，
或试管中的紫色石蕊试液变红；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。
3、原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO4溶液。
【提示】由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。
命题角度：SO2的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。
十、铝热反应：
1、实验操作步骤：把少量干燥的氧化铁和适量的铝粉均匀混合后放在纸漏斗中，在混合物上面加少量氯酸钾固体中，中间插一根用砂纸打磨过的镁条，点燃。
2、实验现象：立即剧烈反应，发出耀眼的光芒，产生大量的烟，纸漏斗被烧破，有红热状态的液珠，落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。
3、化学反应方程式：Fe2O3+2Al
4、注意事项：
（1）要用打磨净的镁条表面的氧化膜，否则难以点燃。
（2）玻璃漏斗内的纸漏斗要厚一些，并用水润湿，以防损坏漏斗
（3）蒸发皿要垫适量的细沙：一是防止蒸发皿炸裂，二是防止熔融的液体溅出伤人。
（4）实验装置不要距人太近，防止使人受伤。 2Fe+Al2O3
5、命题角度：实验操作步骤及化学方程式。
十一、中和热实验（了解）：
1、概念：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量
注意：（1）酸、碱分别是强酸、强碱 对应的方程式：H++OH-=H2O △H=-57.3KJ/mol
（2）数值固定不变，它与燃烧热一样，因具有明确的含义，故文字表达时不带正负号。
2、中和热的测定注意事项：
（1）为了减少误差，必须确保热量尽可能的少损失，实验重复两次，去测量数据的平均值作计算依据
（2）为了保证酸碱完全中和常采用H+或OH-稍稍过量的方法
（3）实验若使用了弱酸或弱碱，引种和过程中电离吸热，会使测得的中和热数值偏小
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