篇一：高一必修一化学笔记总结
高一化学笔记整理必修一部分
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法：
一.化学实验安全。1、遵守实验室规则。2、了解安全措施。3、掌握正确的操作方法。 4、重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法。 Page4 图1—1 一些常用危险化学品的标志。可直接加热的仪器、需要垫上石棉网进行加热的仪器
二.混合物的分离和提纯
分离混合物的方法：①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④升华 ⑤萃取 1. 萃取分液（碘水中碘的提纯）
① 萃取：利用某物质再两种互不相溶的溶剂中溶解度的不同而提取出来的方法叫萃取
② 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 ③ 仪器：分液漏斗
④ 注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
2. 蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物） 蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法
注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反
4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去 Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量 第二节：化学计量在实验中的应用 物质的量
1. 含义：表示一定数目粒子的集体
2. 衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数 3. 阿伏伽德罗常数：6.02×1023-14. 1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×1023 5. 关系式：n= 摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2. 单位：g/mol 3. 关系式：n=
配制一定物质的量浓度的溶液
1. 仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒
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2. 步骤：①计算
→液体 m=CVM →固体 C浓V浓=C稀V稀②称量
③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 ④转移：玻璃棒（引流） ⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置 3. 公式：c= c= 4. 气体摩尔体积：Vm=
第二章化学物质及其变化第一节： 物质分类一、简单分类法及其应用。
物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐 二. 分散系及其分类
1. 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系
2. 分散系包括：分散质、分散剂 3. 分类：①根据状态分，共九种 ②根据分散质粒子直径大小：
溶液d<1nm胶体1nm<d<100nm 悬（乳）浊液d>100nm 5. 制Fe(OH)3胶体
向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 反应方程式：FeCl3+3H2O3+3HCl 6. 胶体性质：
丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）
注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（H2SiO3）粒子带负电
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7. 胶体的聚沉（凝聚）
（1）加热（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体 8. 胶体的应用：静电除杂、明矾净水
9. 常见胶体：Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃 10. 胶体提纯：渗析 第二节：离子反应
1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 2. 非电解质：CO2 SO2 NH3 SO3 酒精 蔗糖
3. 判断电解质依据：(1)必须是化合物（单质既不是电解质也不是非电解质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应
4. 离子共存问题
H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存 OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+ 不共存 Ba2+与：CO32-、SO42- 不共存 Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存 第三节氧化还原反应
失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物 得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物 10L氧气换回来了（失升氧还）
第三章金属及其化合物
第一节：金属的化学性质 一、 Na的化学性质 1. 2.
物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软 化学性质：
（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2O2 2Na+Cl 2S
（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑(面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红)（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H+=2Na++ H2↑（4）与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+ H2↑ 3.保存及应用
保存于煤油或石蜡油中。可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂 二、 Al的性质 1. 2.
物理性质：银白色，比较活泼的金属
化学性质：(1)与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)
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(2)与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑(3)Al和水不反应
(4)与NaOH溶液反应（强碱溶液）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 三、 Fe的化学性质
(1)与非金属反应：2Fe + 3Cl2 2FeCl3 (2)与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑ (3)与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑
Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属进一步反应。 四、 Na的化合物 1.
Na2O和Na2O2
Na2O2—淡黄色固体—过氧化物
化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2. Na2CO3与NaHCO3
与酸反应：Na2CO3反应慢，消耗酸多；NaHCO3消耗酸少。CO2一样多 NaHCO3易分解：2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑
用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3（或加NaOH溶液） NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3. 焰色反应（物理变化，检验元素性质） Na—黄色 K—紫色（透过钴玻璃） 第二节：几种重要的金属氧化物 铝的重要化合物 1. Al2O3
物理性质（刚玉）：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水 化学性质：两性氧化物，能与强酸强碱反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O 2Al2O2 2. Al(OH)3
物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性 化学性质：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O
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物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
实验室制法：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
受热易分解：2Al(OH)32O3 + 3H2O（难溶的碱受热都易分解） 铁的重要化合物
1. 氧化物：FeO 黑色粉末，不稳定，易被O2氧化，生成Fe2O3Fe2O3 红褐色粉末，稳定Fe3O4 黑色晶体，有磁性 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2. 氢氧化物
Fe(OH)2 白色沉淀，极易被氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 现象：白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色
Fe(OH)3 红褐色沉淀2Fe(OH)32O3 + 3H2O↑ 3. Fe2+与Fe3+
Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （用氯化铁腐蚀铜电路板）
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2
第四章无机非金属材料----硅 第一节无机非金属的材料主角----硅
1. 物理性质：灰黑色，有金属光泽，亲氧元素，硬度大，熔点高，优良的半导体材料 2. 化学性质：(1)除氢氟酸外，不与其他酸反应Si+4HF=SiF4+H2↑ (2)与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (3)加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl4 Si+O2 一、 二氧化硅
1. 物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水
2. 化学性质：(1)酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2 + CaO CaSiO3
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篇二：高中化学笔记总结
具有惟一性的现象
(1)溶于水显碱性的气体：NH3
(2)空气中由无色变为红棕色气体：N0
(3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202
(4)遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成褐色沉淀：Fe3+
(5)在空气中能自燃的固体物质：白磷
(6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀：AI(OH)3
(Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物：Al2O3(Zn0不要求)
(7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属：A1；非金属:Si
(8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的：SO32-或S2O32-
(9)能与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质：甲酸(先碱化)
具有漂白作用的物质与漂白原理
漂白原理：氧化作用
变化类型：化学变化
过程是否可逆：不可逆
常见物质举例：Cl2、O3、Na2O2、NaClO、浓HNO3
漂白原理：化合作用
变化类型：化学变化
过程是否可逆：可逆
常见物质举例：SO2、H2SO3
漂白原理：吸附作用
变化类型：物理变化
过程是否可逆：可逆
常见物质举例：活性炭
根据生成沉淀的现象作判断几例
1.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失—可能是镁盐
2.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失—常见为铝盐
3.加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色，最后变成红褐色—亚铁盐
4.加盐酸（或硫酸）生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失—偏铝酸钠
5.加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失—可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠
6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银（或黑褐色沉淀—氧化银）继续加，沉淀消失—硝酸银（制银氨溶液）
7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀—铁盐；生成蓝色沉淀—铜盐
8.石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。
9.通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液：石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液；继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 因反应条件不同而生成不同产物举例
（一）反应物相对量大小影响产物举例：
1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同
2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷
3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫
4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液
5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳
6)
7)
8)
9) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过量而生成氧化银沉淀或银氨溶液
10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同
以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解.
（二）温度不同产物不同举例：
11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠)
12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠)
13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。
（三）浓度不同产物不同举例：
14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同（浓硝酸还原成NO2， 稀硝酸还原成NO）
（四）催化剂不同反应不同举例
15) 甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。
（五）溶剂不同反应不同举例
16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应（水解反应）；与氢氧化钠的醇溶液共热，发生消去反应
中学化学试剂归纳
1.氧化剂：指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有：Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。
2.还原剂：指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有：Na、Al、Zn、CO、C等。
3.干燥剂：指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有：粘土（即蒙脱石）、硅胶、分子筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。
4.漂白剂
吸附型：活性炭
氧化型：过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢.
化合型：二氧化硫
5.催化剂：能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。
6.酸碱指示剂：是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有：石蕊、酚酞、甲基橙等。
7.消毒剂：指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有：过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。
8.防腐剂：指可防止、减缓有机质的腐败变质（如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等）的物质。中学化学中的防腐剂有：无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等；有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。
9.吸附剂：固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。
10.脱水剂：指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水
剂有：浓硫酸等。
11.灭火剂：指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有：干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。
12.定影剂：硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。
12.磺化剂：指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基（—HSO3）。
13.净水剂：能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有：明矾（K2Al2 (SO4)4?12H2O）、FeCl3等。
14.铝热剂：指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。
15.原子反应堆的导热剂：钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。
16.防冻剂：丙三醇
17.收敛剂：七水硫酸锌
水参加的反应
水在氧化还原反应中的作用
l.水作氧化剂:
水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱
水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物（四氧化三铁）
水与碳在高温下反应生成“水煤气”。
铝与强碱溶液反应
硅与强碱溶液反应
2.水作还原剂：
水与单质氟反应
水电解
3.水既不作氧化剂也不作还原剂：
水与氯气反应生成次氯酸和盐酸
水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气
水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮
水参与的非氧化还原反应：
l.水合、水化：
水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。（能与二氧化硅化合吗？）
水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗？)
氨的水合
无水硫酸铜水合 （变色，可检验液态有机物中是否含水）
（喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关；浓硫酸吸水，用硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关；工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精） 乙烯水化成乙醇
乙炔水化制乙醛
2.水解:
乙酸乙酯水解
油脂水解(酸性水解或皂化反应)
水与电石反应制乙炔
既跟酸反应又跟碱反应的物质小结
1.金属铝
2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌)
3.两性氢氧化物(氢氧化铝)
4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3)
5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等)
6.氨基酸
7.有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应
化学实验中温度计的使用功能与方法
使用功能：测定反应体系的温度
使用方法：置于液体混合物中
典型实例：实验室制乙烯
使用功能：测定水浴温度
使用方法：置于水浴锅内或烧杯中
典型实例：苯的硝化反应、电木制备
使用功能：测定溶液体系温度（溶解度）
使用方法：置于溶液中
典型实例：测定硝酸钾的溶解度
使用功能：蒸馏时测定各馏分的沸点
使用方法：置于蒸馏烧瓶的支管口处
典型实例：石油的分馏
2009年高考状元化学笔记精粹2
请注意下列特殊反应
①2F2+2H2O====4HF+02
② 点燃
2Mg+CO2====2MgO+C
③ △
C+H20(g)==CO+H20
④ 高温
CO+H20(g)====CO2+H2
⑤2H2S+SO2====3S↓+2H2O
⑥S2O32-+2H+====S↓+SO2↑+H2O
⑦2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
⑧2Na2O2+2CO2====2Na2C03+O2
⑨高温
3C+Si02====SiC+2CO↑
⑩ 高温
铝热反应：2A1+Fe203====A1203+2Fe
⑩常见的电解反应：
电解
2NaCl+2H2O====2NaOH+H2↑+Cl2↑
⑩4Fe(OH)2+O2+2H2O====4Fe(OH)3
⑩遇水反应放出气体：
Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活泼金属等。
常见的需要塞入棉花的实验
需要塞入少量棉花的实验：
热KMnO4制氧气
制乙炔和收集NH3
其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。
特殊试剂的存放和取用10例
1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。
2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。
3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。
4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。
5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。
6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。
7.NH3?H2O：易挥发，应密封放低温处。
8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。
9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。
10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 化学规律
1、燃烧规律：凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物（NH3除外）不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。
2、气味规律：
a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味；如卤化氢
b、凡是有很强的还原性而又溶于水或者能跟水起反应的气体都具有特别难闻的刺激性气味。如H2S
3、等效平衡的两个推论：
a、定温和定容时，在容积不同的容器进行的同一个可逆反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量之比等于容器的体积比，则建立的平衡等效。
b、在定温、定容且容积相同的两个容器内进行的同一个可逆的反应，若满足初始时两容器加入的物质的数量成一定的倍数，则数量多的容器内的平衡状态相当于对数量少的容器加压！
4、离子化合物在常态下都呈固态。
5、一般正5价以上的共价化合物（非水化物）在常态下是固态！如：P2O5,SO3
燃料电池电极反应式的书写方法
在中学阶段，掌握燃料电池的工作原理和电极反应式的书写是十分重要的。所有的燃料电池的工作原理都是一样的，其电极反应式的书写也同样是有规律可循的。书写燃料电池电极反应式一般分为三步：
篇三：高一必修一化学笔记总结
高一化学必修一
第一章从实验学化学 第一节化学实验基本方法：
分离混合物的方法：①过滤 ②蒸发 ③蒸馏 ④升华 ⑤萃取 1. 萃取分液（碘水中碘的提纯）
① 叫萃取
② 分液：将萃取后的两种互不相溶的液体分开的操作 ③ 仪器：分液漏斗
④ 注意事项：1.放气2.打开塞子或使小孔和凹槽对齐3.下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出
2. 蒸馏（适用于含有有机物的互溶的液态混合物） 蒸馏：利用沸点不同分离混合物的方法
注意事项：1.加沸石防止爆沸2.温度计水银球放在支管处3.冷凝管中，气流与水流相反
4.粗盐中，Ca+、Mg+、SO4-的除去 Na2CO3、NaOH、BaCl2、HCl
除杂的原则：1.不引入新的杂质2.除杂试剂一般过量 第二节：化学计量在实验中的应用 物质的量
1. 含义：表示一定数目粒子的集体
2. 衡量标准：以0.012kg 12C中含有的碳原子数 3. 阿伏伽德罗常数：6.02×1023-14. 1mol任何粒子所含的粒子数都为6.02×1023 5. 关系式：n= 摩尔质量
1. 定义：单位物质的量的物质所具有的质量 2. 单位：g/mol 3. 关系式：n=
配制一定物质的量浓度的溶液
1. 仪器：容量瓶、量筒（托盘天平）、烧杯、玻璃棒 2. 步骤：①计算 固体→液体 m=CVM 液体→固体 C浓V浓=C稀V稀 ②称量
③溶解（玻璃棒的作用：搅拌、加速溶解）冷却 ④转移：玻璃棒（引流）
1 / 8
⑤定容：⑥盖好塞子，摇匀静置 3. 公式：c= c= 4. 气体摩尔体积：Vm=
第二章化学物质及其变化第一节： 物质分类 一、简单分类法及其应用。
物质分为纯净物和混合物，纯净物分为氧化物，酸，碱，盐 二. 分散系及其分类
1. 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得体系叫分散系
2. 分散系包括：分散质、分散剂 3. 分类：①根据状态分，共九种 ②根据分散质粒子直径大小：
溶液d<1nm胶体1nm<d<100nm 悬（乳）浊液d>100nm
5. 制Fe(OH)3胶体
向煮沸的蒸馏水中滴加饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 反应方程式：FeCl3+3H2O3+3HCl 6. 胶体性质：
丁达尔现象（光通路）、电泳现象（胶体粒子带电）
注：一般金属氧化物、金属氢化物粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物粒子带负电。硅胶（H2SiO3）粒子带负电 7. 胶体的聚沉（凝聚）
（1）加热（2）加电解质溶液（3）加相反电荷胶体 8. 胶体的应用：静电除杂、明矾净水
9. 常见胶体：Fe(OH)3、H2SiO3、淀粉溶液（不带电）、豆浆、牛奶、烟、雾、墨水、有色玻璃 10. 胶体提纯：渗析
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第二节：离子反应
1. 电解质：在水溶液或熔融状态下能导电的化合物 2. 非电解质：CO2 SO2 NH3 SO3 酒精 蔗糖
3. 判断电解质依据：(1)必须是化合物（单质既不是电解质也不是非电解质）(2)电解质必须是纯净物(3)不能与水发生反应
4. 离子共存问题
H+与：OH-、CO3-、HCO3-、CH3COO-、PO4-、S2+、HS-、SiO32- 不共存 OH-与：H+、HCO3-、NH4-、Cu2+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Al3+、Ag+ 不共存 Ba2+与：CO32-、SO42- 不共存 Ag+与：Cl-、CO32-、SO42-、OH- 不共存 第三节氧化还原反应
失电子—化合价升高—氧化反应—还原剂—还原性—氧化产物 得电子—化合价降低—还原反应—氧化剂—氧化性—还原产物 10L氧气换回来了（失升氧还）
第三章金属及其化合物 第一节：金属的化学性质 一、 Na的化学性质 1. 2.
物理性质：银白色，具有金属光泽、密度比水小，熔点低，质软 化学性质：
（1）与非金属反应：4Na+O2=2Na2O2Na+O2O2 2Na+Cl 2S
（2）与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na++H2O=2Na++2OH-+ H2↑(面上、熔成一个小球、四处游动、响、加酚酞，溶液变红)（3）与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+ H2↑2Na+2H+=2Na++ H2↑（4）与盐溶液反应：2Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+ H2↑ 3.保存及应用
保存于煤油或石蜡油中。可用于照明（高压钠灯）、原子反应堆导热剂 二、 Al的性质 1. 2.
物理性质：银白色，比较活泼的金属
化学性质：(1)与氧气反应：4Al+3O2=2Al2O3(形成致密氧化膜)(2)与酸反应：2Al+6H+=2Al2++3H2↑(3)Al和水不反应
(4)与NaOH溶液反应（强碱溶液）
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑ 三、 Fe的化学性质
(1)与非金属反应：2Fe + 3Cl2FeCl3
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(2)与水蒸气反应：3Fe + 4H2O( g) = F3O4 + 4H2↑ (3)与酸反应：Fe+2H+=Fe2++ H2↑
Fe Al在冷的浓硫酸、浓硝酸瞬间发生反应形成致密氧化膜，组织内部金属进一步反应。 四、 Na的化合物 1.
Na2O和Na2O2
物理性质：Na2O—白色固体—碱性氧化物（和酸反应只生成盐和水）
Na2O2—淡黄色固体—过氧化物
化学性质：Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 2. Na2CO3与NaHCO3
与酸反应：Na2CO3反应慢，消耗酸多；NaHCO3消耗酸少。CO2一样多NaHCO3易分解：2NaHCO2CO3+H2O+CO2↑
用加热的方法可以除去Na2CO3中少量NaHCO3（或加NaOH溶液） NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3
3. 焰色反应（物理变化，检验元素性质） Na—黄色 K—紫色（透过钴玻璃） 第二节：几种重要的金属氧化物 铝的重要化合物 1. Al2O3
物理性质（刚玉）：硬度大、熔点高、耐火材料、难溶于水 化学性质：两性氧化物，能与强酸强碱反应
Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2OAl2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2-+ H2O 2Al2O2 2. Al(OH)3
物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，具有吸附性 化学性质：Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
实验室制法：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3) 2SO4Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3↓ + 3NH4+
受热易分解：2Al(OH)2O3 + 3H2O（难溶的碱受热都易分解） 铁的重要化合物
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1. 氧化物：FeO 黑色粉末，不稳定，易被O2氧化，生成Fe2O3Fe2O3 红褐色粉末，稳定Fe3O4 黑色晶体，有磁性 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 2. 氢氧化物
Fe(OH)2 白色沉淀，极易被氧化：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3 现象：白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色
Fe(OH)3 红褐色沉淀2Fe(OH)2O3 + 3H2O↑ 3. Fe2+与Fe3+
Fe2+及Fe3+离子的检验： ① Fe2+的检验：（浅绿色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。 b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。 ② Fe3+的检验：（黄色溶液）
a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。 b) 加KSCN溶液，溶液显红色。 方程式：2FeCl3+Fe=3FeCl2
2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 （用氯化铁腐蚀铜电路板）
2FeCl3 + Fe = 3FeCl2 第四章无机非金属材料----硅 第一节无机非金属的材料主角----硅
1. 物理性质：灰黑色，有金属光泽，亲氧元素，硬度大，熔点高，优良的半导体材料 2. 化学性质：(1)除氢氟酸外，不与其他酸反应Si+4HF=SiF4+H2↑ (2)与强碱溶液反应：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑ (3)加热时与Cl2、O2反应：Si+2Cl4 Si+O2 一、 二氧化硅
1. 物理性质：熔点高，硬度大，难溶于水
2. 化学性质：(1)酸性氧化物：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
SiO2 + CaO CaSiO3
(2)与HF反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O
(3) 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3+CO2↑
SiO2+Na2CO2SiO3+CO2↑
3. 用途：光导纤维材料，工艺品。 二、 硅酸（胶体，带负电） 1. 难溶于水的弱酸（比碳酸弱）
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