篇一：无机及分析化学试题库
无机及分析化学试题库
一 、选择题
1、下列电解质对Fe(OH)3正溶胶聚沉能力
最大的是（ A）
A Na3PO4 B MgSO4C NaCl
D MgCl2
2、将难挥发的非电解质溶于溶剂后，将会
引起（D ）
A 沸点下降 B 凝固点升高
C 渗透压下降 D 蒸气压下降
3、易挥发溶质溶于溶剂之后可能会引起
（C ）
A 沸点上升B 凝固点降低 C 蒸气压
上升 D 渗透压下降
4、 在H3AsO3的稀溶液中通入过量的H2S
得到As2S3溶胶，其胶团结构式为
（C ）
A [（As2S3）m· nHS] ·nH
B [（As2S3）m· nH] ·nHS
— n-++ n+—
C [（As2S3） nHS·（n—x）Hm·
+—+ x-— ] ·xH +x+D [（As2S3）· nH·（n—x）HS] ·x m
HS—
5、在外电场的作用下，溶胶粒子向某个电
极移动的现象称为（ A ）
A 电泳 B 电渗 C 布郎
运动 D 丁达尔效应
6、100g水溶解20g非电解质的溶液，经实
验测得该溶液在-5.85℃凝固，该溶质的分子
量为（D ）（已知水的Kf =1.86
K·Kg/mol）
A 33B 50 C 67
D 64
7、给定可逆反应,当温度由T1升至T2时,平
衡常数K2>K1,则该反应的( A )
AΔH>0 BΔH<0 CΔH=0
D无法判断
8、下列反应中, 哪个是表示ΔH=ΔH f
AgBr(s)的反应?(
+θθ C ) -A Ag (aq) +Br(aq) =AgBr (s)
B 2Ag (s) +Br2 =2AgBr (s)
C Ag (s) +1/2Br2 ( l ) =AgBr (s)
D Ag (s) +1/2Br2 (S) =AgBr (s)
9、通常情况下, 平衡常数Ka, Kb, Kw, Kh的
共性是 ( D)
A与温度无关 B受催化剂影响 C与
溶质的种类无关 D与浓度无关
10、根据ΔGf (NO,g)=86.5KJ/mol, ΔGf
(NO2,g)=51.3KJ/mol判断反应
(1) N2(g)+O2(g) = 2NO(g),
(2) 2NO(g)+O2(g) = 2NO2(g)的自发性,结
论正确的是( A )
A (2)自发(1)不自发B (1)和(2)都不自
发
C (1)自发(2)不自发D (1)和(2)都自发
11、已知在标准状态下，反应N2(g)+2O2(g)
→ 2NO2(g), ΔrHm=67.8 KJ/mol，则
NO2（g）的标准生成焓为（ B）
KJ/mol。 θ
A –67.8 B 33.9 C -33.9
D 67.8
12、下列诸过程，ΔS<0的是（ D ）
A HAc + H2O → H3O + Ac
B CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
C H2O(s) → H2O (l)
D CH4(g) + 2O2 (g) → CO2(g) +2H2O (l)
13、如果某反应的△G<0，那么反应将会
（ B ）
A 是放热反应 B 自动进行
C 是吸热反应
D 不发生E 处于平衡状态
14、等温等压时一个反应自发进行的必要条件是（ C）
A 反应是放热的 B △S>0 C
△G<0 D △H>0 E △U<0
15、下列各物理量中不属于状态函数的是
（ C ） +—
A 内能 B 质量C 热D 熵E 焓
16、有助于反应3O2(g) →2O3(g), ΔH298=288.7KJ/mol正向进行的条件是
（ B ）
A 高压和低温B 高温和高压
C 低温和低压D 低压和高温
17、有关催化剂的几种说法，（ C）是不正确的
A 催化剂可以改变化学反应的速度
B 在反应前后催化剂化学性质本身没有
变化
C 催化剂能加快正反应速度而减慢逆反
应速度
D 在反应前后，催化剂的质量保持不变
E 在化学反应中，通常催化剂不能影响平衡产量
18、滴定分析法主要适合于（ D）
A 微量分析法 B 痕量分析法 C 微量成分分析 D 常量成分分析
19、对于系统误差的特性，下面的说法不正确的是（ D ）
A 具有可测性 B 具有单向性 C 具有重复性 D 具有随机性 θ
篇二：无机及分析化学考试题及答案
无机及分析化学期末考试试题
一、判断题 (每小题1分 共10分 )
1．σ键和π键在分子中均可单独存在。（ ）
2．系统误差是不可测的。（ ）
3．极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。（ ）
4．等价轨道处于全充满、全空、半充满状态时原子能量较低。 （ ）
5．施肥过多造成的“烧苗”现象，是由于植物细胞液的渗透压小于土壤溶液的渗
透压引起的。 （ ）
6．醋酸溶液经稀释后其解离度增大，因而可使其H+ 浓度增大。（ ）
7．BF3和NH3都具有平面三角形的空间结构。 （ ）
8．CO2与CH4的偶极矩均为零。（ ）
9．共价键和氢键均有饱和性与方向性。 （ ）
10．在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。（ ）
选择题 ( 每小题2分，共30分 )
1．质量摩尔浓度的单位是（ ）。
A. mol·L-1 B. mol·kg-1C. g·L-1D. mg·g-1
2．已知反应H2(g)＋S(s)＝H2S(g)和S(s)＋O2(g) ＝SO2(g)的平衡常数为K?1和K?2，则反应: H2(g)＋SO2(g)＝H2S(g)＋O2(g)的平衡常数为（ ）。
A. K?1＋K?2B. K?1/K?2 C. K?1×K?2 D. K?1-K?2
3．下列量子数取值错误的是（ ）。
A. 3，2，2，+?B. 2，2，0，-?C. 3，2，1，+? D. 4，1，0，-?
4．主量子数n=3的电子层可容纳的轨道数和电子数为（ ）。
A. 3和6 B. 3和9C. 6和12D. 9和18
5．下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是（ ）。
A. HCl?HBr? HI ?HF B. HI?HBr?HCl?HF
C. HF? HI? HBr? HClD. HF? HCl? HBr? HI
6．Fe3O4中铁的氧化数是（ ）。
A. 2 B. -2 C. 8/3D. 3
7．下列关于分子间力的说法正确的是（ ）。
A. 分子型物质的沸点总是随相对分子质量的增大而增加
B. 色散力存在于所有分子间
C. 极性分子间仅存在取向力
D. 大多数含氢化合物中都存在氢键
8．能组成缓冲溶液的是（ ）。
A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O
9．定量分析工作要求测定结果的误差（ ）。
A. 在允许误差范围之内B. 等于零 C. 略大于允许误差D. 没有要求
10．下列各式中，有效数字位数正确的是（ ）。
A. 0.0978（4位） B. pH=3.24 (3位)
C. pKa=1.80 (2位) D. 0.420（2位）
11．随机误差可通过（ ）方法减免。
A. 对照试验B. 校正仪器
C. 空白试验D. 适当增加平行测定次数
12．在[Cu(NH3)4]2+配离子中，中心离子的配位数为（ ）。
A. 3 B. 4 C. 5D. 6
13．在NH4+ + OH- ?NH3 + H2O体系中,属于质子酸的物质是（ ）。
A. NH3与H3O+ B. OH-与NH4+?C. NH4+与H2O?D. OH-与NH3
14．从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是（ ）。
A. MnO4-B. MnO42- C. MnO2D. Mn2+
15．EDTA准确直接滴定单一金属离子M的条件是（ ）。
A. lgKf?≥8B. lgcM·Kf?≥6
C. lgcM+lgKf?′≥6 D. lgcM+lgKf?≥6
三、填空题 ( 共 25分 )
1．命名[Cr(NH3)4Cl2]NO3为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。
2．在含有AgCl(s)的饱和溶液中加入0.1 mol·L-1 的 AgNO3 ， AgCl的溶解度将______________，这是由于______________________的结果。
3．NH3分子中N的杂化方式为杂化，空间构型为 。BCl3分子中B的杂化方式为 杂化，空间构型为 。
4．原电池中，发生还原反应的电极为______极，发生氧化反应的电极为____极。
5．常用于标定HCl溶液的基准物质有 、 常用于标定NaOH溶液的基准物质有、 。
6．24号元素的核外电子排布为它位于元素周期表第 周期 族 区。
7．核外电子排布的三规则是、、。
四、计算题 (共 35分 )
1．（6分）取2.67g萘溶于100g苯中，测得该溶液的凝固点降低了1.07K，求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol-1）。
2．（6分）测定某蛋白质质量分数七次，数据为：79.58％，79.45％，79.47％，79.50％，79.62％， 79.38％， 79.80％。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。
3．有一含有Na2CO3和NaOH的混合物，称取试样0.5895 g溶于水，用0.3000 mol·L-1 HCl标准溶液滴定至酚酞变色，消耗HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述HCl标准溶液滴定，又消耗HCl 12.02mL，计算试样中Na2CO3和NaOH的质量分数。M(Na2CO3)=106.0g·mol-1，M(NaOH)=40.00 g·mol-1。（8分）
4．配制pH=9.50的缓冲溶液，需要在1L 0.1 mol·L-1L的NH3·H2O中加入多少克NH4Cl（设体积不变）。θKb(NH3)=1.8×10-5，M(NH4Cl) =53.50 g·mol-1（8分）
5．φ?(Ag+/Ag)=0.799 V, 向电极中
加入KBr 使AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且c(Br-)=1.0 mol·L-1，求
（7分）
?(Ag+/Ag) [已知 Ksp? (AgBr) = 7.7×10-13）]。
习题答案
一、判断题
1．×；2．×；3．× ；4．√ ；5．× ；
6．× ；7．× ；8．√；9．√；10．√
二、选择题
1．B；2．B；3．B；4．D；5．D；
6．C；7．B；8．A；9．A 10．C ；
11．D ；12．B；13．C；14．B；15．C
三、填空题
1．硝酸二氯四氨合铬（III）； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl-
2．减小； 同离子效应
3．sp3不等性； 三角锥形； sp2； 平面三角形
4．正； 负
5．Na2CO3； Na2B4O7·10H2O； H2C2O4·2H2O； KHC8H4O4
6．24Cr：1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d区
7．泡利不相容原理； 能量最低原理； 洪特规则
四、计算题
1．解: 苯的凝固点降低常数为Kf ＝5.12 K·kg·mol－1
1.07K ＝5.12 K·kg·mol-1× 2.67g
M?100?10－3kgM＝127.8 g·mol-1
解：平均值＝(79.58％+ 79.45％+79.47％+79.50 ％+79.62％+79.38％+
79.80％)÷7＝ 79.54%
平均偏差＝0.11%
相对平均偏差＝0.14%
标准偏差＝0.14%
相对标准偏差＝0.18%
极差＝79.80％－79.38％＝0.42％
解：
w(NaOH)?c(HCl)[V1(HCl)?V2(HCl)]M(NaOH)
ms
0.3000mol?L-1?(24.08?12.02)?10?3L?40.01g?mol-1
?0.5895g =24.55%
w(Na2CO3)?c(HCl)V2(HCl)M(Na2CO3)
ms
0.3000mol?L-1?12.02?10?3L?106.0g?mol-1
?0.5895g =64.84%
ca
θcpKa–lgb4．解：根据pH=
所以9.5= pK – θ
algcNH+4cb =14–pK – θ
blgx/Mrx/53.5lg0.1=14 – 4.74 – 0.1
故x=3.08g（7分）
5．解： Ag+ + e- ?Ag?? (Ag+/Ag)
Ag+ + Br- ? AgBr Ksp = 7.7×10-13
c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.7×10-13 g·mol-1
?(Ag+/Ag) = ?? (Ag+/Ag) +0.0592lgc (Ag+)
= 0.799 V + 0.0592lg 7.7×10-13 =0.083V
西北农林科技大学本科课程考试试题
一、单项选择题（每小题1.5分，共30分） 得分： 分
1．有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为C>B>A，则它们的蒸气压曲线为（ ）。
A． B．C． D．
2．CaO(s)+H2O(l)? Ca(OH)2(s)，在25oC及标准状态下反应自发进行，高温时其逆反应为自发，这表明该反应为（ ）类型。
A. ΔrH?m > 0, ΔrS?m <0 B. ΔrH?m <0, ΔrS?m >0
C. ΔrH?m > 0, ΔrS?m >0 D. ΔrH?m <0, ΔrS?m <0
3．在1073K下，反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)的反应速率如下表。
c(NO)/ (mol·L-1) c(H2)/( mol·L-1) v/(mol ·L-1 ·S-1) 序号
1 2.00×10-3 6.00×10-3 1.92×10-3
2 1.00×10-3 6.00×10-3 0.48×10-3
3 2.00×10-3 3.00×10-3 0.96×10-3
该反应的速率方程为（ ）。
A. v=kc(NO)c(H2) B. v=kc2(NO)c2(H2)
C. v=kc(NO)c2(H2) D. v=kc2(NO)c(H2)
4．下列反应的标准摩尔焓等于其产物的标准摩尔生成焓的是（ ）。
A. SO2(g)＋?O2(g)?SO3(g)B. ?N2(g)＋?O2(g)?NO(g)
C. 2H2(g)＋O2(g)?2H2O(g) D. CO(g)＋?O2(g)?CO2(g)
5．反应2A＋2B?3C，对A是一级反应，对B是二级反应，其反应速率常数k的单位为（ ）。
A. s-1 B. mol·L-1·s-1 C. L·mol-1·s-1 D. L2·mol-2·s-1
6．反应2H2O2(g) ?2H2O(g)+O2(g) ΔrH?m =-211.46 kJ·mol-1，对其逆反应来说，下列说法正确的是（ ）。
A. K?与温度无关 B. K?随温度升高而增大
C. K?随温度升高而减小 D. 增加p(H2O2), K?增大
7．几个数字乘除运算，计算结果有效数字的位数取决于（ ）。
A.相对误差最大的 B. 相对误差最小的
C.绝对误差最大的 D. 绝对误差最小的
8．若用双指示剂法测定NaOH和Na2CO3组成的混合碱，则达两等量点时，所需HCl标准溶液的体积有如下关系（ ）。
A.V1＞V2B.V1＜V2 C.V1＝V2 D.无法确定
9．用四个量子数n、 l、 m、 ms表示某一电子的运动状态，不合理的是（ ）。
A. 3，2，-2，+? B. 3，1，1，+?
C. 3，2，1，-? D. 3，0，1，-?
10．表示Fe3+的价电子层结构，正确的是（ ）。
A. 3d64s2B. 3d54s0C. 3d34s2 D. 3d44s1
11．离子键不具有饱和性，但离子能结合的相反电荷的离子的数量有限，原因是（ ）。
A．离子外空间有限
B. 离子电荷的数量有限
C. 离子结合的相反电荷的离子数量有限
D. 离子键的稳定性有限
12．Fe(OH)3沉淀在下列介质中溶解度最大（ ）。
A. 纯水B. 0.10 mol·L-1NH3·H2O
C. 0.10 mol·L-1HAcD. 0.10 mol·L-1FeCl3
13．下列电对中，标准电极电位最大的是（ ）。
A. AgBr/AgB. Ag2CrO4/Ag C. [Ag(NH3)2]+/AgD. Ag+/Ag
14．某有色溶液，当浓度减小时，溶液的最大吸收波长和吸光度分别（ ）。
A. 向长波方向移动，不变 B. 不变，变小
C. 不变，最大 D. 向短波方向移动，不变
15．下列分子中，偶极矩为零的是（ ）。
A. NF3 B. CHCl3 C. SiH4 D. OF2
16．下列物质不可以作为基准物质的是（ ）。
A. 硼砂 B. 邻苯二甲酸氢钾 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钠
17．强酸滴定弱碱，以下指示剂不能使用的是（ ）。
A. 甲基橙B. 酚酞C. 甲基红 D. 溴甲酚绿
18．下列配离子在强酸介质中，肯定能稳定存在的为（ ）。
A. [AgCl2]- B. [AlF6]3- C. [Mn(NH3)6]2+ D. [Fe(C2O4)3]3-
19．下列物质中的中心离子属于sp3d2杂化的是（ ）。
A. [Cu(CN)4]2- B. [FeF6]3- C. [Cu(NH3)4]2+ D. [Fe(CN)6]3-
1.76V1.49V1.59V1.07V－－-BrO????BrO????HBrO????Br????Br43220．已知溴在酸性介质中的电极电位图为
则下列说法不正确的是（ ）。
A. 酸性介质中，溴元素中间价态的物质均易歧化
B. 酸性介质中，HBrO能发生歧化
C. 酸性介质中，BrO4-能将Br-氧化成为BrO3-
D. 酸性介质中，溴的含氧酸根都具有较强的氧化性
二、填空题（每空1分，共30分） 得分： 分
1．HF、HCl、HBr三物质，分子间取向力按顺序递增；色散力按 顺序递增；沸点按顺序递增。
2．BaSO4（K?sp＝1.08×10-10）、AgCl（K?sp＝1.77×10-10）、CaF2（K?sp＝3.45×10-11）溶解度从大到小的
篇三：无机及分析化学期末测试题
无机及分析化学期末测试题
一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）
（ ）1、在浓度均为0.01 molL-1的HCl，H2SO4，NaOH和NH4Ac四种水溶液中，
H+ 和OH-离子浓度的乘积均相等。
（ ）2、对于一个化学反应来说，反应活化能越大，其反应速率就越快。
（ ）3、.若用0.10 mol·L-1的HCl滴定NaOH，则TNaOH/HCl = 4.0×10-3(g/mL)。
（ ）4、在物质组成的测定中，系统误差决定测定结果的准确度。
（ ）5、温度能影响反应速率，是由于它能改变反应的活化能。
（ ）6、在常温下，Ag2CrO4和BaCrO4的溶度积分别为2.0×10-12和1.6×10-10，前
者小于后者，因此Ag2CrO4要比BaCrO4难溶于水。
（ ）7、向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，会使BaCO3溶解度降低，容度积
减小。
（ ）8、如果氧化还原电对中氧化型生成沉淀，则电极电势变大，反之，如果还原型生
成沉淀，则电极电势变小。
（ ）9、已知电池Pt∣H2∣HX(0.1mol·L-1 )‖H+∣H2 ∣Pt 电动势0.168V，则弱酸
HX的pH=2.85Ka? =1.96?10-5
（ ）10、只要溶液中I-和Pb2+离子的浓度满足[c(I-)/cθ]2·[c(Pb2+)/cθ]≥KSP(PbI2)，则
溶液中必定会析出PbI2沉淀。
二、 选择题（每题2分，共30分）
1.下列叙述不正确的是（）。
A.偶然误差可通过增加平行测定的次数得以减免。
B.对可疑数据的取舍，统计学上常采用Q检验法。
C. pH = 7.00的有效数字是1位。
D.若使用纯度不高的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液
2、具有最大摩尔熵的物质是
A.Hg(l) B.Hg(g) C.HgO(s) D.Hg(NH2)2(s)
3、已知0.01 mol.L-1某弱酸HA有1％解离，它的解离常数为
A.1×10-6 B.1×10-5C.1×10-4 D.1×10-3
4.增加反应物浓度，反应速率加快的原因是（）。
A. 分子数目增加 B. 反应系统混乱度增加
C. 活化分子百分数增加D. 单位体积内活化分子总数增加
5升高同样温度速率增大倍数较多的是（）。
A. 吸热反应 B . 放热反应
C. Ea较大的反应 D. Ea较小的反应
6、欲配制pH＝9的缓冲溶液，应选用下列何种弱酸或弱碱和它们的盐来配制
A. HNO2(KaΘ＝5×10-4)B.NH3·H2O(KbΘ＝1×10-5)
C.HAc(KaΘ＝1×10-5) D.HCOOH(KaΘ＝1×10-4)
7、设AgCl在水中、在0.01 mol·L-1CaCl2中、在0.01 mol·L-1NaCl中以及在0.05
mol·L-1AgNO3中的溶解度分别为S0、S1、S2、S3，这些数据之间的正确关系应是
A. S0>S1>S2>S3B. S0>S2>S1>S3 C. S0>S1=S2>S3 D. S0>S2>S3>S1
-11-18、 CaF2沉淀的K?sp＝2.7×10，CaF2在纯水中的溶解度(mol·L)为
A. 1.9×10-4 B. 9.1×10-4C. 1.9×10-3D. 9.1×10-3
9、间接碘法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（）。
A．滴定开始时B．滴定至近终点时
C．在滴定I3-离子的红棕色褪尽，溶液呈无色时
D．在标准溶液滴定了近50％时
10、恒压反应X(s)=Y(s)+Z(g)，在298K时?H =A，则该反应的?U =（ ）。
A.A B.A+298RC.A-298RD.-A
11、下列物质中，若使溶液酸度增大，其氧化性增强的有( )。
A. Ag+ B. MnCl2 C. O2D. Cl2
12、下列叙述中，正确的是
A.由于AgCl水溶液的导电性很弱，所以它是弱电解质
B.难溶电解质溶液中离子浓度的乘积就是该物质的溶度积
C.溶度积大者，其溶解度就大
D.用水稀释含有AgCl固体的溶液时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变
13、已知E?(Fe3+/Fe2+) = 0.771V，E?(Fe2+/Fe) = -0.447V，E?(Cu2+/Cu)=0.342V，则下
列能共存的是（）。
A.Cu，Fe2+ B.Cu2+，Fe
C.Cu，Fe3+ D.Fe3+，Fe
14、一定温度下，某化学反应的平衡常数
A.恒为常数 B.由反应式决定
C.随平衡浓度而变D.随平衡压力而变
15、2-28已知Mg(OH)2的溶度积常数为5.1×10-12，氨的解离平衡常数为1.8×10-5。将
50mL0.20 mol·L-1MgCl2溶液与等体积1.8 mol·L-1氨水混合，如欲防止Mg(OH)2沉淀生
成，则在混合后的溶液中应加入固体NH4Cl多少克？
A. 12.1g B. 9.54g C. 5.47gD. 1.45g
三、填空题（每空1分，共20分）
1、写出NH4 HCO3水溶液的质子条件式：
_______________________（2分）。
2、配平反应方程式：____Cr2O72- + ____Fe2+ +_____H+→ ____Cr3+ + ____Fe3++ _____H2O
（2分）
3、反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)的 △H=134K.J.mol-1,当升高温度时,该反应的标准平衡
常数Kθ将 ，系统中CO(g)的含量有可能 。增大系统压力会使平衡N2(g)，平衡移动。
4、已知三元弱酸的三级解离常数依次为1×10-3﹑1×10-5和1×10-6,如将该三元酸配成溶
液后.用标准NaOH溶液滴定时,应有________个突跃,宜选用 作指示剂。
5、滴定分析中，借助指示剂颜色突变即停止滴定，称为________,指示剂变色点和理论上的
化学计量点之间存在的差异而引起的误差称为________。
6、已知Fe(OH)3的pKsp=37.5。若从0.010mol?L?1Fe3+溶液中沉淀出Fe(OH)3，则沉淀
的酸度条件pH始~pH终为_____________________________（2分）。
7、同离子效应使难溶电解质的溶解度_________；盐效应使难溶电解质的溶解度__________。
8、用电对MnO4-/Mn2+，Cl2/Cl-组成的原电池，则其总反应方程式为 原电池符号为 （4分）。
四、计算题（共4题，每题10分，共计40分）
1.对于HAc-NaAc，HCOOH-HCOONa两种缓冲体系，若要配制pH=4.8的酸碱缓冲溶液，应选哪个体系？现有6.0 mol·L-1的 HAc溶液12mL，要配成250mL pH=4.8的缓冲溶液，需称固体NaAc·3H2O多少克？
2、 已知Ag2CO3(s)热分解反应如下，（1）计算298K时的△rHm?、△rSm?；（2）计算标准态下反应自发进行的最低温度；
（3）计算500K时的△rGm?，说明该温度下CO2的分压至少为多少时可以避免
Ag2CO3(s)的热分解。
Ag2CO3(s) Ag2O (s) + CO2(g)
Δf H mθ/ kJ·mol-1 -505.8 -31.1-393.5
S mθ / J·mol-1·K-1167.4 121.3213.8
3、用硫化物使Cd2+和Zn2+离子浓度均为0.1 mol·L-1的混合溶液中的Cd2+离子沉淀到10-5 mol·L-1而Zn2+离子不沉淀，计算应控制溶液H+浓度范围。
4、已知 CuCu 2++
0.34V
计算（1）298K时E?( Cu2+/ Cu+)。（2）0.1 mol Cu2O（s）溶于1L足量的稀硫酸后，溶液中Cu2+、Cu+的浓度（忽略体积的变化）。
无机及分析化学期末测试题答案
一、判断题（正确的划“√”，错误的划“×”，每题1分，共10分）
1、√2、×3、√4、√5、×
6、×7、×8、×9、√10、×
二、选择题（每题2分，共26分）
1、C 2 、B 3 、A 4、D 5、C 6、B7、B
8、A 9 、B10、C11 、C 12、D 13、A14、B 15、D
三、填空题（每空1分）
1、【H+】＋H2CO3】 =【NH3】+【CO32-】+【OH－】
2、1，6，14，2，6，7；
3、增大； 增加； 向左； 不
4、1；酚酞 5、滴定终点，终点误差 6、2.2~3.5； 7、减小；增大8、2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O
(-)Pt∣Cl2∣Cl-‖MnO4- ,Mn2+, H+∣Pt(+)
四、计算题（共4题，每题10分，共计40分）
1、配制方法：
准确称取NaAc·3H2O 固体10.8 g，量取6.0 mol·L-1 HAc 12mL，加水至250mL即可。
θ－2、 解： （1）ΔrHm (298K)= -393.5+（-31.1 ）-（-505.8）=81.2 kJ·mol1 (2
分)
θ－－11 ΔrSm(298)= 213.8+121.3-167.4 = 167.7 J·mol·K
(2分)
（2） T转=?H=81200= 484.2K (2?S?
θ?167.7分) （3）ΔrGm(500K)=ΔrHm－TΔrSm=81.2-500×167.7÷1000= -2.65 kJ·molθθ－1
(2分)
θθθ ΔrGm = -RTlnK 得500K时 K=100.277=1.89
θ K=p(CO2)/100kPa 得p(CO2) =189 kPa
θ若要避免正反应自发进行，须满足Q≥K
即500K下p(CO2) ≥189 kPa 即可避免Ag2CO3(s)的分解。 (2分)
3、 0.21～0.34 mol·L-1
4．解：E?( Cu2+/ Cu+) + E?( Cu+/ Cu) =2 E?( Cu2+/ Cu)
E?( Cu2+/ Cu)= 2×0.34V — 0.521V = 0.16V
因为E?( Cu+/ Cu)＞E?( Cu2+/ Cu)
所以 Cu+ 在水溶液中发生歧化反应，生成Cu2+和Cu
Cu2O（s） +2H+ =2Cu++ H2O
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