篇一：2016年中考备考复习资料：初中化学知识点总结(附详细解析)
2016年中考备考复习资料：初中化学知识点总结（附详细解析） 一基本概念：
1、化学变化：生成了其它物质的变
2、物理变化：没有生成其它物质的变化
3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质
(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质
(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)
5、纯净物：由一种物质组成
6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质
7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称
8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分
9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分
10、单质：由同种元素组成的纯净物
11、化合物：由不同种元素组成的纯净物
12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素
13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子
14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值 某原子的相对原子质量=
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)
15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和
16、离子：带有电荷的原子或原子团
17、原子的结构：
原子、离子的关系：
注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数
18、四种化学反应基本类型：（见文末具体总结）
①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应
如：A + B = AB
②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应
如：AB = A + B
③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应 如：A + BC = AC + B
④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应 如：AB + CD = AD + CB
19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)
缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应
自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧
20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）
21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。 （反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）
22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物
溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）
23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度
24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物
如：HCl==H+ + Cl -
HNO3==H+ + NO3-
H2SO4==2H+ + SO42-
碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物
如：KOH==K+ + OH -
NaOH==Na+ + OH -
Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -
盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物
如：KNO3==K+ + NO3-
Na2SO4==2Na+ + SO42-
BaCl2==Ba2+ + 2Cl -
25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物
碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物
26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）
27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象
风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，
能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象
28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应
燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。
二基本知识、理论：
1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,
二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%
2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质
3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、
NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）
4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、
HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、
H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、
NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、
Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、
Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)
各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80
一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；
一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）
（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）
5、化学式和化合价：
（1）化学式的意义：①宏观意义：a.表示一种物质；
b.表示该物质的元素组成；
②微观意义：a.表示该物质的一个分子；
b.表示该物质的分子构成；
③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比；
b.表示组成物质的各元素质量比。
（2）单质化学式的读写
①直接用元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；
b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等
c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等
②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。
如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2
双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）
F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）
多原子分子单质化学式：臭氧O3等
（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读
①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）
②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）
（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：
①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。
②根据元素化合价写化学式的步骤：
a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；
b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；
c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。
6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）
排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）
②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）
③先排满内层再排外层
注：元素的化学性质取决于最外层电子数
金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。
非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。
稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。
7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律
书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。
8、酸碱度的表示方法——PH值
说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。
（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。
9、金属活动性顺序表：
（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）
说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来
（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。
三、物质俗名及其对应的化学式和化学名：
?金刚石、石墨：C ?水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2(5)盐酸、氢氯酸：HCl (6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打）(12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）
四、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色
篇二：【2016中考复习资料】各科复习攻略(超全超经典),文档下载
【2016中考复习资料】各科复习攻略（超
全超经典）
今天数姐一翻日历，发现居然已经12月14日了，时间真是过得好快啊！对于初三的学生来说，除了化学，其他学科也将很快的结束新课，开始一轮复习了，那么只有这一个学期多点的时间，应该怎么开始一轮复习呢？数姐整理了一些资料，希望对同学们有帮助！文章很长，但是方法很实用，希望家长和同学们能好好看看！
语文
语文是一门工具性极强的基础学科。语文学科的能力是指用语文基础知识分析问题、解决问题的能力，这种能力的提高靠的是实践。本学年，本学科的学习依然要体现新教学大纲和新课程标准的精神和要求。为了便于学生学习掌握，梳理知识，进一步编织学科知识的网络，把握每一个知识点的内在联系和内部规律。
(一)汉语知识
1、语音
能运用汉语拼音给汉字注音，看拼音写出相应汉字。能根据拼音规则，判断汉字注音的正误。识记汉字与运用：一是应识记课本篇目中常见的字，做到会读、会写、会注音;二是应掌握课文中的同音字，做到会读、会写、会运用;三是应掌握课文中的形似字，做到会注音、会写、正确运用;四是应掌握多音多义字，做到在一定的语言环境中会正确注音及运用，五是注意纠正一些习惯性的错误读
音。
2、标点符号
掌握常用标点符号的用法，能纠正使用标点符号不恰当的错误，能正确理解文章中标点符号的表达作用。了解标点符号知识及用法：一是了解7种点号句号、问号、叹号、逗号、顿号、分号和冒号的用法;二是了解5种标号引号、括号、破折号、省略号、着重号的用法，以及连接号、间隔号、书名号和专名号的用法;三是能纠正标点符号的错误用法和具体说明文章中标点符号的表达作用。
3、汉字
识记、掌握课文中规定的常用字，做到会读、会写、会组词。了解形声字的构造，能指出一般形声字的形旁和声旁。能区分常见的同音字、形似字，书写时做到笔画清楚，字形规范，不写错别字。掌握常用字的字义，特别是要了解多音多义字在不同词语中的意义。能用部首检字法查字典、词典。掌握、区分、运用：一是掌握课文中的汉字;二是掌握常用汉字的字形、字义;三是正确区分同音字、形似字、多音多义字，不写错别字，要准确掌握运用祖国的语言，就必须掌握汉字的形、音、义三方面的特点，总结容易产生错字、别字和读错字的原因，把字写规范、读准确，还要善于利用字典、词典。字典、词典是我们学习的良师益友。
4、词语
掌握初三语文课本中的注释、课后练习中出现的词语，以及课文中的常用词语。能结合一定的语言环境来理解词语的意思，能辨析同义词、反义词、多义词、能分辨词语的感情色彩。
掌握、揣摩一些基本的方法：一是掌握常用词语，做到会读、会写、会用，重点掌握课文下注释和课后练习中提出的常用词语;二是能理解词语在一定语言
环境中的含义，包括词义、引申义、比喻义，能理解多义词在特定语言环境中的不同含义和表达作用;三是能分辨词语的感情色彩，辨析褒义词、贬义词和中性词;四是会辨析一些同义词、反义词。学生在语文学习中要把每篇课文下的注释中的词语要多看一看，有重点地记一记，写一写，做一些积累，学会在一定的语境中揣摩、理解词语的意义。
5、语法
了解词的分类，能在语境中辨析词类。了解短语的分类，能辨析短语的类型。能分析单句的成分，了解复句的主要类型，会分析二重复句。能够辨识、修改病句。
语法知识及运用：一是了解掌握词的分类(名词、动词、形容词、数词、量词、代词、副词、介词、连词、助词、叹词、拟声词);二是了解短语的结构类型(并列、偏正、动宾、主谓、介宾等)，熟悉几种成分的使用;三是分析理解句子成分，并具有熟练的造句能力;四是复习巩固复句的主要类型，了解常用的关联词语，帮助理解文章的内容及其结构;五是能修改常见的语病。学习语法是为了帮助我们正确地运用语言来表情达意，把话说正确，把语句写通顺。语法是研究用词造句的规律，我们学习语法要有重点地进行归类梳理，通过辨析比较，不断加深理解，以求达到熟练掌握。
6、修辞
能辨析比喻、拟人、夸张、排比、对偶、反复、设问、反问等修辞知识，能在具体语段中指出所使用的修辞方法，并简要说明它们对表达思想内容的作用。能体会不同句式的不同表达作用，并根据表达需要变换句式，选择句式。注意语言的简明、连贯、得体。正确辨识运用：一是能辨析八种修辞方法;二是学会根
据不同的表达需要变换句式;三是语言的简明、连贯、得体。学习语法是为了把话说得简明、通顺、正确;学习修辞方法则是为了把话说得好。
(二)文体、文学知识
1、记叙文
运用记叙文的知识阅读记叙文(包括童话、通讯、传记)能理解文章的思想内容和记叙的特点。理清文章的思路，找出文章中前后关联、照应的词语和句子，划分文章的段落、层次，归纳段意、层意。抓住一段文字的中心，找出关键性语句，准确理解词语、句子的意思。感受文章的语言所表达的思想感情，概括文章的中心思想。了解叙述、议论、描写、抒情、说明几种表达方式，分析叙述中议论、抒情的作用。
记叙文是以叙述、描写为主要表达方式，通过记叙具体、真实的人物和事件来反映生活的一种常用文体。一是运用记叙文的有关知识来整体感知文章的大概内容。记叙文的知识包括记叙的要素、人称、顺序。在阅读记叙文时可运用这些知识，迅速理清文章思路，把握文章内容梗概。二是掌握文章的结构特点，准确划分记叙文的层次。分析文章的结构、划分文章的层次，要着眼于全文，在认真阅读的基础上，从文章整体上把握。先逐段阅读来掌握全篇的内容，然后看详写了什么，略写了什么;按什么顺序写的，段与段之间是怎样过渡、衔接的;开头和结尾是怎样安排的等等。找到它们，有助于层次的划分。三是正确归纳、概括记叙文的段意和中心意思。概括段意应该根据段落的特点，采取相应的方法。主要的方法有：①摘中心句法，有的段落有点明段意的中心句，这样摘出中心句就可以了。②摘要归纳法，如果段中的几层意思有主次之分，便可摘取主要的，略去次要的。③段末归纳法，如果段中的几层意思是层层深入的，就摘取最后归纳的
意思。④综合归纳法，如果段中的几层意思是并列的，就把几个意思联结归纳出一个主要意思。四是找出文中关键性词语，体会这些词语在语言环境中的意义及表情达意的作用。阅读记叙文时，一定要注意理解、分析关键性词语对表达中心的作用。关键性词语，是指那些有助于揭示文章中心思想，包含着深刻思想意义的词语。辨析关键性词语的方法很简单，先通读全文，对文章中心思想有了一定的了解以后，便可较为准确地把握了。五是写人记事文章的写作。
2、说明文
运用说明文的知识阅读说明文，理解文章说明的内容(明确说明的是什么，把握被说明事物的特征或所阐明的事理)。理清说明的顺序(时间顺序、空间顺序、逻辑顺序)。能分析文章运用的说明方法。分析说明文的层次及层次之间的关联、过渡、概括层意。能抓住一段文字的中心句并且能分析体会说明文简洁、准确的语言。说明文是以说明为主要表达方式，介绍、说明客观事物或阐明事理的文章。说明文要求对事物的特征做出直接的说明，一般不要求有感性形象的描绘，说明文还要求说明事物的形状、性质、成分、功用等等。不需要对事物直接发表议论，它是以说明为主要职能，这也就是它区别于记叙文、议论文的最明显的特征。既然这样，我们在读一篇说明文时，就要思考它说明了哪些内容，这些内容之间有什么联系，文中说明的是什么事物或阐释了什么事理，这个事物或事理的特征，本质是什么，作者是按照什么顺序说明的，作者采用了哪些说明方法，才将事物的特征弄清楚。阅读说明文应注意以下几点：
一是从题目入手，理解把握说明的主要内容。
二是分析各段说明内容之间的联系，准确把握事物的特征或本质。三是理清、熟练掌握说明的顺序。
篇三：2016年最新超全高分 中考必考复习资料总汇
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2015-2016中考攻略之扩句法让作文更充实
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2015-2016中考语文作文写作技巧之倒叙开?
(0/177)2015-2016-05-22 16:11
2015-2016中考语文作文写作技巧之选材技?
(1/131)2015-2016-05-22 16:09
2015-2016中考语文作文写作技巧之结构安?
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2015-2016中考语文作文写作技巧之创新之?
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中考作文技法之一：学会段首排比
(1/490)2011-10-28 08:28
中考字音题汇总
最容易读错必考的字音汇总
中考常见必考易错字汇总
中考常见易错字示例
(2015 -10-10 06:12:21)
中考常见易错字示例
一、两字词语（括号内为正确字）
沉伦（沦）冒然（贸）报歉（抱）由忠（衷）善长（擅）密诀（秘）佳宾（嘉）殒落（陨）呕歌（讴）
附合（和）题纲（提）韵育（孕）导至（致）消毁（销）布署（部）接恰（洽）赌搏（博）消遥（逍）
糟塌（蹋）担搁（耽）就序（绪）宏扬（弘）装钉（订）简炼（练）严俊（峻）污告（诬）客守（恪）
清淅（晰）坦城（诚）愤闷（懑）寒喧（暄）流览（浏）蔽病（弊）频临（濒）殆慢（怠）骄健（矫）
严历（厉）商确（榷）漫骂（谩）即然（既）坦护（袒）焕散（涣）通谍（牒）视查（察）决择（抉）
协迫（胁）抿灭（泯）振撼（震）暮蔼（霭）观摹（摩）拖踏（沓）松驰（弛）贫脊（瘠）晃子（幌）
全愈（痊）委糜（靡）眩耀（炫）规距（矩）沮击（狙）急待（亟）造形（型）精堪（湛）引伸（申）
优关（攸）脱化（蜕）证卷（券）演译（绎）意业（肄）造事（肇）复没（覆）陷井（阱）苍桑（沧）
吞筮（噬）污晦（秽）减默（缄）溃赠（馈）箧意（惬）羞婪（赧）阴狸（霾）砰击（抨）静宓（谧）
赫免（赦）独信（笃）桎息（窒）毗美（媲）醇朴（淳）针贬（砭）别树（墅）渺视（藐）遗害（贻）
汇赂（贿）恶诈（讹）整伤（饬）造指（诣）振灾（赈）淄重（辎）素愿（夙）邂后（逅）污诟（垢）
锐智（睿）姿睢（恣）徜佯（徉）鳞选（遴）掖揄（揶）切搓（磋）扼制（遏）稀嘘（唏）广茅（袤）
谄言（谗）懈渎（亵）眷写（誊）彪柄（炳）熬战（鏖）渣子（滓）抽咽（噎）栈别（饯）迅色（逊）
内柩（疚）奸吝（佞）疮胰（痍）推存（荐）青徕（睐）边锤（陲）排徊（徘）沉苛（疴）灰赆（烬）
帜尺（咫）瘌遢（邋）纨裤（绔）睽视（窥）隔阖（阂）弹赅（劾）逑劲（遒）蓝球（篮）蓟手（棘）
慎怪（嗔）镇密（缜）愧叹（喟）奢欠（赊）槁劳（犒）完尔（莞）鞭搭（挞）干锢（涸）故疾（痼）
枯稿（槁）禁固（锢）贮立（伫）任苒（荏）甑别（甄）忌会（讳）仟影（倩）懒堕（惰）搬奖（颁）
挛生（孪）徉装（佯）活达（豁）奇琶（葩）蕃篱（樊）鬼计（诡）休栖（憩）狡幸（侥）消张（嚣）
恰谈（洽）暗然（黯）恶运（厄）偎亵（猥）枯委（萎）位临（莅）截难（劫）扭怩（忸）茶毒（荼）
揉躏（蹂）溺名（匿）溪落（奚）干憋（瘪）篑乏（匮）恢谐（诙）湎腆（腼）要胁（挟）苦色（涩）
辍泣（啜）答拉（耷）跌荡（宕）更跌（迭）呈强（逞）枪害（戕）法码（砝）抵毁（诋）哽直（耿）
余季（悸）提醐（醍）经旗（旌）子然（孑）内哄（讧）诡橘（谲）海砍（侃）磕然（溘）窠旧（臼）
铿镪（锵）市刽（侩）傀类（儡）垒落（磊）倥惚（偬）赊靡（奢）联决（袂）批漏（纰）毛贼（蟊）
蒙懂（懵）端泥（倪）亲呢（昵）腻爱（溺）地否（痞）溪跷（蹊）奇长（颀）缱卷（绻）戎长（冗）
斯守（厮）情素（愫）须余（臾）握旋（斡）纹乱（紊）厌品（赝）笑恹（靥）脏物（赃）
二、四字词语（括号内为正确字）
一巧不通（窍）婷婷玉立（亭）发愤图强（奋）利兵秣马（厉）刚腹自用（愎） 砰然心动（怦）坚如磬石（磐）虎视耽耽（眈）陈词烂调（滥）娇揉造作（矫） 独辟溪径（蹊）真知卓见（灼）惮精竭虑（殚）姹紫艳红（嫣）一愁莫展（筹） 相形见拙（绌）功亏一匮（篑）墨守陈规（成）自鸣不凡（命）并行不背（悖） 迫不急待（及）急攻近利（功）原形必露（毕）事过景迁（境）爱不失手（释） 无机之谈（稽）志高气扬（趾）人才倍出（辈）挤挤一堂（济）跚跚来迟（姗） 忧柔寡断（优）一刀两段（断）推心至腹（置）甘败下风（拜）官冕堂皇（冠） 和言悦色（颜）一脉相成（承）如出一则（辙）以逸代劳（待）战战惊惊（兢） 入不付出（敷）披星带月（戴）无精打彩（采）金壁辉煌（碧）残无人道（惨） 一番风顺（帆）中流抵柱（砥）冲耳不闻（充）烂竽充数（滥）义不容词（辞） 鞠躬尽萃（瘁）融汇贯通（会）无独有隅（偶）儒子可教（孺）含辛如苦（茹） 矢志不逾（渝）径渭分明（泾）礼上往来（尚）当人不让（仁）大事大非（是） 循绪渐进（序）走头无路（投）进退唯谷（维）突如奇来（其）谈笑风声（生） 绝处缝生（逢）多仇善感（愁）变化无长（常）壮志难筹（酬）沤心沥血（呕）
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