篇一：2015年新课标1高考化学试题及答案【解析版】
2015年高考化学试题及解析新课标1
7.我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写到：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（） A.氨水 B.硝酸C.醋 D.卤水 【答案】B
【解析】古代五金八石，五金指金、银、铜、铁、锡：八石，一般指朱砂、雄黄、云母、空青、硫黄、戎盐、硝石雌黄等八种矿物。卤水与我们生活息息相关，很多菜都与卤水有关，根据能腐蚀五金，显然只有硝酸符合答案。
8.NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（） A. 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA B.2L0.5mol﹒L-1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
C.过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA D. 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA 【答案】 C
【解析】 D、H的相对原子质量不同，18gD2O中含有质子数18÷20×10NA=9NA，18gH2O
+
中含有质子数18÷18×10NA=10NA，A错；亚硫酸是弱酸，H不可能完全电离，溶液中含有
+
的H离子数小于2NA，所以B错；2molNO与1molO2恰好反应生成2molNO2，但NO2能转化为N2O4，存在化学平衡2 NO2 N2O4，所以D错过氧化钠与水反应时，过氧化钠既做氧化剂又做还原剂，2mol过氧化钠参加反应，生成1mol氧气，转移2mol电子，所以C对。
9.乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛 托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（） A.1:1 B.2:3 C.3:2 D. 2:1 【答案】 C
【解析】 根据乌洛托品的结构简式，可知它的分子式为C6H12N3,甲醛分子式为CH2O,氨的分子式为NH3，题干已说原料完全反应生成乌洛托品，根据C元素与N元素守恒，可知甲醛与氨的物质的量之比为6:4=3:2。
10.
【解析】将硝酸加入过量铁粉中，生成硝酸亚铁，而KSCN溶液遇Fe3+，溶液成血红色，所以A错；铜与硫酸铁发生氧化还原反应：Cu + Fe2(SO4)3 = 2FeSO4 + CuSO4，没有黑色固体出现，所以B错；砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热，会在表面生成一层熔点很高的氧化铝薄膜，薄膜里面已熔化的单质铝不会滴落下来，所以C错；MgSO4溶液滴入NaOH溶液，生成Mg(OH)2沉淀，再滴加CuSO4溶液,生成Cu(OH)2沉淀，符合溶解度较小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，所以Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小。
11.微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置， 其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（）
A.正极反应中有CO2生成 B.微生物促进了反应中电子的转移
C.质子通过交换膜从负极区移向正极区D.电池总反应为C6H12O6 +6O2=6CO2+6H2O 【答案】 A
【解析】氧气通正极，介质环境为酸性（质子交换膜），所以正极反应为O2+4e-+4H+=2H2O,所以A错；微生物存在，装置原理为原电池原理，加快了化学反应速率，促进了反应中电子的转移，B正确；原电池中，带正电荷的离子移向正极，C正确；电池总反应相当于C6H12O6燃烧，所以D 正确。
12.W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（） A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W>Z
C.氧化物的水化物的酸性：Y<Z
D. X与Y不能存在于同一离子化合物中 【答案】 B
【解析】 W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，所以W为H，X为N, 四种元素的最外层电子数之和为18，所以Y、Z的最外层电子数之和为13，根据主族元素最外层电子数小于8，所以Y、Z的最外层电子数分别为6和7，所Y为S，Z为Cl。H2和N2结构相似，相对分子质量越大，熔沸点越高，所以A错；单质的氧化性H2和Cl2，或H的非金属性比Cl的非金属性弱，所以阴离子还原性H->Cl-，所以B正确；S和Cl都不止一种含氧酸，题目没有说最高价态的氧化物的水化物的酸性，HClO是弱酸，H2SO4是强酸，所以C错；铵盐为离子化合物，H与N能存在于同一离子化合物中,所以D错误。
13.浓度为0.10 mol﹒L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg
V
的变化如图所示下列叙述错误的是（） V0
?
A. MOH的碱性强于ROH的碱性
B.ROH的电离程度：b点大于a点
C.若两溶液无限稀释，则它们的c（OH-）相等D.当lg
c（M）V
=2时，若两溶液同时升高温度，则增大 ?V0c（R）
13 12 10 11 9 【答案】D
【解析】 0.10 mol﹒L-1的MOH和ROH溶液，看其图像上起点，MOH
的pH值为13，MOH完全电离，为强碱，ROH的pH值小于13，ROH
没有完全电离，为弱碱，所以A正确；弱电解质越稀释越电离，b
8 4
lgV
V0
点稀
释100倍大于a点稀释10倍 ，所以B正确；碱性溶液无限稀释，溶液 pH值无限接近于7，所以C正确；升高温度，促进弱电解质电离，当 lg
V
=2时，若两溶液同时升高温度，c（M?）没有变化，c（R?）增 V0
c（M?）大，减小，所以D错。 ?
c（R）
26．（14分）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×10-2，K2=5.4×10-5。草酸的钠盐和钾盐易溶于水而其钙盐难溶于水。草酸晶体（H2C2O4·H2O）无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象是 ，由此可知草酸晶体分解的产物中有。装置B的主要作用是。
（2）乙组同学认为草酸晶体的分解产物中还有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验，
①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、 。装置H反应管中盛有的物质是 。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是 。 （3）设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强。 ②草酸为二元酸。
【答案】
（1）有气泡逸出，澄清石灰水变浑浊；CO2；冷凝分解产生的水蒸气和升华的乙二酸蒸气（甲酸蒸气）。
（2）①F、D、G、H、D、I；氧化铜或氧化铁，写化学式也可以。
② 前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。 或红棕色粉末渐渐变成黑色。
（3）①在一定浓度的草酸溶液中滴加一定浓度的碳酸钠溶液，有气泡产生。
或向碳酸氢钠溶液中滴加一定浓度的草酸溶液，有气泡产生。
②用0.10mol﹒L-1NaOH溶液来滴定10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液，消耗NaOH溶液的体积为20mL。
或在滴有酚酞的10mL0.10 mol﹒L-1草酸溶液中，滴加10mLNaOH溶液后，再滴加10mLNaOH溶液，溶液颜色由无色变为红色。 方案合理即可。 【解析】（1）根据澄清石灰水，可知考察CO2相关知识，根据题干，草酸晶体受热脱水、升华，装置B作用是冷凝水蒸气和草酸蒸气。
（2）①考察CO2、CO混合气体相关性质，检验CO时，用CO的还原性将CuO还原，先要将CO2除去，并确保除去，再干燥。还要注意尾气处理。
②前D澄清石灰水不浑浊，H中黑色粉末渐渐变成红色，后D澄清石灰水变浑浊。 （3）① 根据草酸能制取碳酸设计方案
② 二元酸与一元碱进行滴定实验，消耗的碱的物质的量是二元酸的2倍。
【2015新课标Ⅰ卷理综化学】（14分）硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要
成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除
适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（写化学式）。
（3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。 然后再调节溶液的pH约为5，目的是________。
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，
用化学方程式表示制备过程___________。
【答案】（1） Mg2B2O5·H2O+2H2SO
4度。
（2） Fe3O4； SiO2和CaSO4；
2MgSO4+2H3BO3；减小铁硼矿粉粒径、提高反应温
（3）将Fe2+氧化为Fe3+；使Al3+与Fe3+形成氢氧化物而除去。 （4）（七水）硫酸镁
（5）（6） 2H3BO3
B2O3+3HO B2O3
+3Mg
3MgO+2B
27．（15分）碘及化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得
到I2,。该反应的还原产物为。
（2）上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，
c（I?）-10
当AgCl开始沉淀时溶液中为。已知K(AgCl)=1.8×10，SP?
c（Cl）
KSP(AgI)=8.5×10-17。
（3）已知反应2HI(g)=H2（g）+I2(g)的△H=+11kJ·mol-1,1mol H2（g）、1mol I2（g）分子中
化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI（g）分子中化学键断裂时需要吸收的能量为 kJ。 （4）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g) H2（g）+I2(g)，在716K时，气体混合物中
②上述反应中，正反应速率为v正=k正x2（HI），逆反应速率为v逆=k逆x（H2）x(I2),其中k
。若k正=0.0027min-1，在正、k逆为速率常数则k逆为 （以K和k正表示）
t=40min时，v正。
③由上述实验数据计算得到v正～x（HI）和v逆～x（H2）的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为（填字母）。
【答案】
（1）MnSO4(或Mn2+) （2）4.7×10-7 （3）299 （4）①
0.108?0.1080.7842 k正②,1.95×10-3min-1
K
③A、E
【解析】（1）用水浸取后碘以I-存在，加了MnO2和H2SO4后发生氧化还原反应，I-被氧化成I2，MnO2做氧化剂，被还原成+2价的Mn2+还原产物。 （2）KSP(AgCl)=1.8×10-10>KSP(AgI)=8.5×10-17,滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时， AgI
篇二：高清版 2015年高考全国新课标1卷化学试题及答案
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12．W、X、Y
、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、
8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ） A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：A>Z C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
13．浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V,pH随
如图所示，下列叙述错误的是（ ） A．MOH的碱性强于ROH的碱性
B．ROH的电离程度：b点大于a点 C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH-)相等
的变化
D．当
=2时，若两溶液同时升高温度，则c(M+)/c(R+)增大
－
－
26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K1=5.4×102，K2=5.4×105。
草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O4·2H2O)
无色，熔点为101℃，易溶于水，受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：
（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。装置C中可观察到的现象
是_________，由此可知草酸晶体分解的产物中有_______。装置B的主要作用是________。 （2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO，为进行验证，选用甲组实验中的装置A、B和下
图所示的部分装置(可以重复选用)进行实验。
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①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、______。装置H反应管中盛有的物质是_______。
②能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是_______。 （3）①设计实验证明：
①草酸的酸性比碳酸的强______。 ②草酸为二元酸______。
27．硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、
FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_____________。为提高浸出速率，除适当增加硫
酸浓度浓度外，还可采取的措施有_________（写出两条）。
（2）利用_______的磁性，可将其从“浸渣”中分离。“浸渣”中还剩余的物质是______（化学式）。 （3）“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是_______。然后在调节溶液的pH约为5，目的是_________。 （4）“粗硼酸”中的主要杂质是________（填名称）。
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。 （6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。
28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。回答下列问题：
（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应
的还原产物为____________。
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2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1）
化学试题答案
7【答案】B
8【答案】C 【解析】
试题分析：A、D和H的质量数不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，
错误；B、亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，错误；C、过氧化钠与水反应生成氧气，则氧气的来源于-1价的O元素，所以生成0.1mol氧气时转移电子0.2NA，正确；D、NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，错误，答案选C。
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篇三：2015年高考真题好题精选——化学(含答案解析)
2015年高考真题错题集——化学
新课标全国卷Ⅱ
11．（16分）为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）。
12．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是
过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以
A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴 B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产常选用NaOH作为沉淀剂
D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 重庆卷
11．（5）题11图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的示意图。
①腐蚀过程中，负极是 （填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2(OH)3Cl，其离子方程式为 ；
③若生成4.29 g Cu2(OH)3Cl，则理论上耗氧体积为（标准状况）。
活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：
FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O=15FeSO4+8H2SO4，不考虑其他反应。
（6）假如烧渣中的铁全部视为Fe2O3，其含量为50%。将a kg质量分数为b%的硫酸加入到c kg烧渣中浸取，铁的浸取率为96%，其他杂质浸出消耗的硫酸以及调pH后溶液呈微酸性所残留的硫酸忽略不计。按上述流程，第Ⅲ步应加入FeCO3kg。 北京卷
11．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH，下列用来解释事实的方程式中不合理的是（已知：饱和NaClO．．．溶液的pH约为11）
A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2 +2OH=== Cl
－
－
+ ClO+ H2O
－
－
B．该消毒液的pH约为12：ClO+ H2O2H+ Cl+ ClO= Cl2 ↑+ H2O
＋
－
－
HClO+ OH
－
C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生Cl2：D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ ClO= HClO+ CH3COO 江苏卷
6．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
－
—
四川卷
7．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C(s)+CO2
(g)
2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分
数与温度的关系如下图所示：
A．使酚酞变红色的溶液中：Na＋、Al3＋、SO42－、Cl－ B．
Kw=1×10
c(H?)
－13
mol·L－1的溶液中：NH4＋、Ca2＋、Cl
－
－
、NO3
C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2＋、K＋、NO3－、SO42－ D．水电离的c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：K＋、Na＋、AlO2－、CO32－
8．给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )
Cl2
已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数。下列说法正确的是
A．550℃时，若充入惰性气体，?动
B．650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
D．925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P总
NH·HD．AgNO3[Ag(NH3)2]OH(aq)C．Fe2O3
正
H2
SiCl4
高温 电解
2蒸发
FeCl3FeCl3
蔗糖 △
Ag
A
．粗硅高温
盐酸
，?
逆
均减小，平衡不移
B．Mg(OH)2
盐酸
14．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质
的量浓度关系正确的是（ ）
A．向0.10mol·L－1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4
＋
)=c(HCO3－)＋c(CO32－) )>c(SO32－)
B．向0.10mol·L－1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na＋)>c(NH4
＋
C．0.10mol·L－1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na＋)=2[c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3)]
D．0.10mol·L－1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na
＋
)>c(CH3COOH)=c(Cl－)
19．（15分）实验室用下图所示装置制备KClO溶液，并通过KClO溶液与Fe(NO3)3溶液的反应制备高效水处理剂K2FeO4。已知K2FeO4具有下列性质①可溶于水、微溶于浓KOH溶液，②在0℃－－5℃、强碱性溶液中比较稳定，③在Fe3和Fe(OH)3催化作用下发生分解，④在酸性至弱碱性条件
＋
下，能与水反应生成Fe(OH)3和O2。
（1）装置A中KMnO4与盐酸反应生成MnCl2和Cl2，其离子方程式为_____________。将制备的Cl2通过装置B可除去______________（填化学式）。
（2）Cl2和KOH在较高温度下反应生成KClO3。在不改变KOH溶液的浓度和体积的条件下，控制反应在0℃～5℃进行，实验中可采取的措施是_________。
（3）制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NO3)3饱和溶液的混合方式为_______。
（4）提纯K2FeO4粗产品[含有Fe(OH)3、KCl等杂质]的实验方案为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3mol·L1KOH
－
溶液中，_____(实验中须使用的试剂有：饱和KOH溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空干燥箱)
20．(14分)烟气(主要污染物SO2、NOx)经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、Nox
的含量。O3氧化烟气中SO2、NOx的主要反应的热化学方程式为：
NO(g)＋O3(g)=NO2(g)＋O2(g) △H=－200．9kJ·mol1
－
NO(g)＋1/2O2(g)=NO2(g) △H=－58．2kJ·mol1
－
－
SO2(g)＋O3(g)=SO3(g)＋O2(g) △H=－241．6kJ·mol （1）反应3NO(g)＋O3(g)=3NO2(g)的△H=_______mol·L1（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO2的物质的量，改变加入O3的物质的量，反应一段时间后体系中n(NO)、n(NO2)和n(SO2)随反应前n(O3)：n(NO)的变化见右图。
－1
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。 请回答：
（1）实验(一) 中的仪器名称：仪器A， 仪器 。
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：
②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL，计算得海带中碘的百分含量为 %。
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为。 ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是。 ③下列有关步骤Y的说法，正确的是 。 A．应控制NaOH溶液的浓度和体积 B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质 D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验(二) 中操作Z的名称是 。
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是 。
2015年高考真题错题集——化学参考答案及解析
新课标全国卷Ⅱ 12.【答案】C
重庆卷 11.【答案】11．(14分)（1）四（2）10:1（3）A、B（4）Ag2O +2CuCl=2AgCl+Cu2O（5） ① c② 2Cu2＋+3OH－
+Cl－=Cu2(OH)3Cl↓ ③0．448 四川卷 7.【答案】B
11．【解析】（6）由于最终得到FeSO4，根据元素守恒，n(Fe)=n(S)，Fe来自于Fe2O3、FeS2、FeCO3；S来自于FeS2、H2SO4则有：c kg×50%c kg×50%1m(FeCO3)kg( ×2 + ×2× )×96% + =
a×b%kgc kg×50%1
+ ×2××2 ×96%，则得答案：
98g/mol160g/mol14
14.【答案】D
19.【答案】（1）2MnO4－＋16H＋＋10Cl－=2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O，HCl；（2）缓慢滴加盐酸、装置C加冰水浴； （3）在搅拌下，将Fe(NO3)3饱和溶液缓慢滴加到KClO饱和溶液中；（4）用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰
水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液，搅拌、静置，再用砂芯漏斗过滤，晶体用适量乙醇洗涤2－3次后， 在真空干燥箱中干燥。
20.【答案】（1）－317.3；（2）①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物；②SO2与O3的反应速率慢；
（3）SO32－＋2NO2＋2OH－=SO42－＋2NO2－＋H2O； （4）Ksp(CaSO3)×c(SO42－)/Ksp(CaSO4)，CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32－的浓度增大，加快SO32－与NO2的反应速率。 浙江卷 8．【答案】B
28.【答案】(15分)（1）124 （2）
29ab1131c（－）kg。 24501750北京卷 11.【答案】B 江苏卷
6．【答案】B【解析】试题分析：A、酚酞变红色的溶液，此溶液显碱性，Al3＋、OH－生成沉淀或AlO2－，不能大量共存，故A错误；B、根据信息，此溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液显酸性，这些离子不反应，能大量共存，故正确；C、与Al能放出氢气的，同业可能显酸性也可能显碱性，若是碱性，则Fe2＋和OH－不共存，若酸性，NO3在酸性条件下具有强氧化性，不产生H2，故C错误；D、水电离的c(H＋)=1×10－13mol〃L
－1
?2n?2
Kp?p或Kc?2
1??(1??2)V
29．【答案】（1）坩埚 500mL容量瓶 （2） ①
的溶液，此物质对水电离有抑制，溶液可能显酸性也可能
② 20.00mL 0.635%
（3）①向分液漏斗中加入少量水，检查旋塞处是否漏水；将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水②液体分上下两层，下层呈紫红色③AB ④过滤 （4）主要由于碘易升华，会导致碘的损失
显碱性，AlO2－、CO32－和H＋不能大量共存，故D错误。考点：考查离子共存问题。
8．【答案】A【解析】试题分析：A、Si＋2Cl2高温
=======
高温↑，SiCl4＋2H2Si＋4HCl，故正确；B、工业上制备=======
SiCl4
Mg，是电解熔融状态下的氯化镁，故B错误；C、FeCl3是强酸弱碱盐，直接加热蒸发最终得到的是氧化铁，故C错误；D、蔗糖是非还原性糖，不能与银氨溶液反应，故D错误。考点：考查元素及其化合物的性质。
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（新课标全国卷Ⅱ对应12题）溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置（夹持装置略去）及操作步骤如下：①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气； ③进行步骤②的同时，向B中通入足量SO2； ④关闭b，打开a，再通过A向B中缓慢通入足量Cl2； ⑤将B中所得液体进行蒸馏，收集液溴。 A B C （1）判断步骤①中反应已经结束的最简单方法为A中液面上方出现黄绿色气体。 （2）步骤②中鼓入热空气的作用为使A中生成的Br2随空气流进入B中；步骤③B中发生的主要反应的离子方程式为
Br2+SO2+2H2O = 4H＋＋2B r－＋SO42－。 （3）综合分析步骤①、②、③和④，这四步操作的最终目的为富集溴。 （4）此实验中尾气可用 c （填选项字母）吸收处理。
a、水 b、浓硫酸 c、NaOH溶液 d、饱和NaCl溶液 （5）步骤⑤中，蒸馏用到的玻璃仪器除酒精灯、温度计、尾接管、锥形瓶外，还有冷凝管（或冷凝器），蒸馏烧瓶。
要达到提纯溴的目的，操作中应控制的关键条件为控制温度计温度，并收集59℃时的馏分。 （6）若直接连接A与C，进行步骤①和②，充分反应后，C中的锥形瓶里生成的产物有NaBr、NaBrO3等，该反应的
化学方程式为3Br2＋3Na2CO3 = 5NaBr+NaBrO3+3CO2↑。再向锥形瓶中滴加稀硫酸，也能制得液溴。 （7）与B装置相比，采用C装置的优点为操作简单，污染小。
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