篇一：高二选修5化学重点知识总结.
高二化学选修5——重点知识总结 2013.4.11
1、甲烷 烷烃通式：CnH2n+2 ☆☆
（1）结构：分子式：CH4 结构式：
（2）电子式
（3）空间构形：正四面体
（4
（5）饱和烃，化学性质稳定，光照下能发生取代反应，不能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4
H2）。
光照取代反应： CH4+Cl2?光照???CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2???? CH2Cl2+ HCl
光照
CH2Cl2+Cl2?光照??? CHCl3+ HCl CHCl3+Cl2???? CCl4+ HCl
2、乙烯 烯烃通式：CnH2n ☆☆☆☆
（1）结构：乙烯分子式：C
4 结构简式：CH2=CH2
（2
）化学性质：
??2CO2＋2H2O ①可燃性：C2H4＋3O2??
点燃
②加成、加聚反应，都能使溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液褪色。
加成反应 CH2=CH2＋H2O????CH3CH2OH CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br 加聚反应
（3）用途：①石油化工基础原料 （乙烯的产量是衡量一个国家石油化学工业的重要标志）；
②植物生长调节剂、催熟剂。 3、乙炔 炔烃的通式：CnH2n-2 ☆☆☆☆
（1
CH ≡ CH
（2）化学性质：
??4CO2＋2H2O ①可燃性：2C2H2＋5O2??
点燃
催化剂
乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。 ②实验室制乙炔
CaC2＋2H2
Ca(OH)2＋C2H2↑
③加成、加聚反应
图1 乙炔的制取
加成反应 CH ≡ CH＋Br
CHBr = CHBr＋Br2CHBr2
加聚反应 乙炔加聚，得到聚乙炔：n HC?
4、苯☆☆☆☆
（1）结构：没有真正意义上的双键，而是介于单键和双键之间的一种独特的键。
氧化反应
苯的燃烧：2C6H6+15O212CO2+6H2O
取代反应
①苯与液溴反应（需铁作催化剂）：（取代反应）
点燃
②苯的硝化反应：（取代反应）
催化剂
苯硝化反应生成硝基苯，它是一种带有苦杏仁味、无色油状液体，有毒。 加成反应 苯与氢气加成＋3H2 △
苯还可以和氯气在紫外光照射下发生加成反应，生成C6H6Cl6（剧毒农药）。 ．．．5、甲苯 苯的同系物通式：CnH2n-6☆☆☆
（1）氧化反应
点燃
甲苯的燃烧：C＋9O＋4H CH3 3 CH| |
浓硫酸 2N— —NO2
+3H2O +3HNO3△
NO2
甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT）， 是一种淡黄色晶体，不溶于水。它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等。 注意：甲苯在光照条件下发生侧链的取代，而在催化剂条件下发生苯环上的取代。 （3）加成反应
CH3 +3H2CH3
6、溴乙烷☆☆☆☆
纯净的溴乙烷是无色液体，沸点38.4℃，密度比水大。 （1）取代反应
水
溴乙烷的水解：C2H5Br＋C2H5—OH＋NaBr
△
（2）消去反应
溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br＋NaOH CH2=CH2↑＋NaBr＋H2O
△
7、乙醇☆☆☆☆
（1）与钠反应
2CH3CH2OH＋2Na 2CH3CH2ONa＋H2↑（乙醇钠）
（2）氧化反应
乙醇的燃烧：2CH3CH2OH＋O2 3CHO＋2H2O
乙醇在常温下的氧化反应
△
醇
Cu或Ag
4
CH3CH2OH??????????
酸性KMnO或酸性重铬酸钾溶液
CH3（3）消去反应
乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯。 CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O
注意：该反应加热到140℃
浓硫酸
2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）
8、苯酚
☆☆☆☆ 图2乙烯的制取 苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色。苯酚具有特殊的气味，熔点 43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。苯酚有毒，是一种重要的化工原料。 （1）苯酚的酸性
OH +NaOH ONa ＋H2O
（苯酚钠） 苯酚（俗称石炭酸）的电离：
OH
＋H2O
苯酚钠与CO2反应：
ONa OH
＋CO2＋H2O ＋NaHCO3
苯酚钠与HCl反应： ONa ＋HCl OH ＋NaHCO3
－
O
＋H3O＋
浓硫酸
170℃
140℃
（2）取代反应
OH
|
OH Br—＋3Br2Br↓＋3HBr
（三溴苯酚）
Br
（3）显色反应
苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色。
9、乙醛☆☆☆☆
乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发。
O （1）加成反应
|| 催化剂
乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OH
△
O （2）氧化反应 || 乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 3COOH（乙酸） 乙醛的银镜反应：
△
△
催化剂
CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（乙酸铵）
注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银）， 这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，
生成Ag。有关制备的方程式： Ag＋+NH3·H2O===AgOH↓+ NH4＋
＋
－
AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]+OH+2H2O
△
乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO＋2Cu(OH)2 +NaOH CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
10、乙酸☆☆☆（1）乙酸的酸性
乙酸的电离：CH3COOHCH3COO－＋H＋ （2）酯化反应
|| 浓硫酸CH3—C—OH＋C2H5—OH CH3—C—OC2H5＋H2O
△ （乙酸乙酯）
注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应。 11、乙酸乙酯☆☆☆
乙酸乙酯是一种带有香味的无色油状液体。
（1）水解反应 稀硫酸CH3COOC2H5+H2O △CH3COOH+C2H5OH
（2）中和反应
CH3COOC2H5＋NaOH 3COONa＋C2H5OH
附加：烃的衍生物的转化 O
篇二：高中化学选修5知识点整理
(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O （6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物
（1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH - + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。 （4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
【记忆诀窍】： 乙二醛： 甲酸： 葡萄糖：
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O 4Ag↓+ (NH4)2CO3 + 6NH3 + 2H2O 4Ag↓+ (NH4)2C2O4 + 6NH3 + 2 Ag↓+ (NH4)2CO3 + 2NH3 +
2H2OH2OH2O
（6）定量关系：—CHO～2Ag(NH)2OH～2 Ag 6．与新制Cu(OH)2悬浊液（斐林试剂）的反应
（1）有机物：羧酸（中和）、甲酸（先中和，但NaOH仍过量，后氧化）、醛、还原性糖（葡
萄糖、麦芽糖）、甘油等多羟基化合物。
（2）斐林试剂的配制：向一定量10%的NaOH溶液中，滴加几滴2%的CuSO4溶液，得到
蓝色絮状悬浊液（即斐林试剂）。
（3）反应条件：碱过量、加热煮沸 ．．．．．．．．（4）实验现象：
① 若有机物只有官能团醛基（—CHO），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时无变化，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成；
1
（7）蛋白质
银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH甲醛（相当于两个醛基）：HCHO + 4Ag(NH3)2OH
OHC-CHO + 4Ag(NH3)2OHHCOOH + 2 Ag(NH3)2OH
（过量）
1—水（盐）、2—银、3—氨
CH2OH(CHOH)4CHO +2Ag(NH3)2
OH2Ag↓+CH2OH(CHOH)4COONH4+3NH3 +
HCHO～4Ag(NH)2OH～4 Ag
② 若有机物为多羟基醛（如葡萄糖），则滴入新制的氢氧化铜悬浊液中，常温时溶解变成绛蓝色溶液，加热煮沸后有（砖）红色沉淀生成； （5）有关反应方程式：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓+ Na2SO4
RCHO + 2Cu(OH)
2HCHO + 4Cu(OH)
2OHC-CHO + 4Cu(OH)2HCOOH + 2Cu(OH)
2
RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O CO2 + 2Cu2O↓+ 5H2O
HOOC-COOH + 2Cu2O↓+ 4H2O CO2 + Cu2O↓+ 3H2O
2+
CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)
2CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
HCHO～4Cu(OH)2～2Cu2O
（6）定量关系：—COOH～? Cu(OH)2～? Cu （酸使不溶性的碱溶解）
—CHO～2Cu(OH)2～Cu2O
7．能发生水解反应的有机物是：卤代烃、酯、糖类（单糖除外）、肽类（包括蛋白质）。
HX + NaOH == NaX + H2O
(H)RCOOH + NaOH == (H)RCOONa + H2O
或
RCOOH + NaOH == RCOONa + H2O
8．能跟FeCl3溶液发生显色反应的是：酚类化合物。 9．能跟I2发生显色反应的是：淀粉。
10．能跟浓硝酸发生颜色反应的是：含苯环的天然蛋白质。
三、各类烃的代表物的结构、特性
2
四、烃的衍生物的重要类别和各类衍生物的重要化学性质
3
鉴别有机物，必须熟悉有机物的性质（物理性质、化学性质），要抓住某些有机物的特征反应，选用合适的试剂，一一鉴别它们。
4
2．卤代烃中卤素的检验
取样，滴入NaOH溶液，加热至分层现象消失，冷却后加入稀硝酸酸化，再滴入．．．．．．．AgNO3溶液，观察沉淀的颜色，确定是何种卤素。 3．烯醛中碳碳双键的检验
（1）若是纯净的液态样品，则可向所取试样中加入溴的四氯化碳溶液，若褪色，则证明含
有碳碳双键。
（2）若样品为水溶液，则先向样品中加入足量的新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，充分反
应后冷却过滤，向滤液中加入稀硝酸酸化，再加入溴水，若褪色，则证明含有碳碳双．．．．．．．键。
★若直接向样品水溶液中滴加溴水，则会有反应：—CHO + Br2 + H2O → —COOH + 2HBr而使溴水褪色。 4．二糖或多糖水解产物的检验
若二糖或多糖是在稀硫酸作用下水解的，则先向冷却后的水解液中加入足量的NaOH溶液，中和稀硫酸，然后再加入银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液，（水浴）加热，观察现象，作出判断。 5．如何检验溶解在苯中的苯酚？
取样，向试样中加入NaOH溶液，振荡后静置、分液，向水溶液中加入盐酸酸化，再滴入几滴FeCl3溶液（或过量饱和溴水），若溶液呈紫色（或有白色沉淀生成），则说．．．．．．明有苯酚。
★若向样品中直接滴入FeCl3溶液，则由于苯酚仍溶解在苯中，不得进入水溶液中与Fe3+进行离子反应；若向样品中直接加入饱和溴水，则生成的三溴苯酚会溶解在苯中而看不到白色沉淀。
★若所用溴水太稀，则一方面可能由于生成溶解度相对较大的一溴苯酚或二溴苯酚，另一方面可能生成的三溴苯酚溶解在过量的苯酚之中而看不到沉淀。 6．如何检验实验室制得的乙烯气体中含有CH2＝CH2、SO2、CO2、H2O？
将气体依次通过无水硫酸铜、品红溶液、饱和Fe2(SO4)3溶液、品红溶液、澄清石灰水、
（检验水） （检验SO2） （除去SO2） （确认SO2已除尽）（检
验CO2）
溴水或溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液（检验CH2＝CH2）。
5
篇三：高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理
高二化学选修5《有机化学基础》知识点整理
一、重要的物理性质
1．有机物的溶解性
（1）难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的（指分子中碳原子数目较多的，下同）醇、醛、羧酸等。
（2）易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、（醚）、醛、（酮）、羧酸及盐、氨基酸及
盐、单糖、二糖。（它们都能与水形成氢键）。 （3）具有特殊溶解性的：
① 乙醇是一种很好的溶剂，既能溶解许多无机物，又能溶解许多有机物，所以常用乙醇
来溶解植物色素或其中的药用成分，也常用乙醇作为反应的溶剂，使参加反应的有机物和无机物均能溶解，增大接触面积，提高反应速率。例如，在油脂的皂化反应中，加入乙醇既能溶解NaOH，又能溶解油脂，让它们在均相（同一溶剂的溶液）中充分接触，加快反应速率，提高反应限度。
② 苯酚：室温下，在水中的溶解度是9.3g（属可溶），易溶于乙醇等有机溶剂，当温度高
于65℃时，能与水混溶，冷却后分层，上层为苯酚的水溶液，下层为水的苯酚溶液，振荡后形成乳浊液。苯酚易溶于碱溶液和纯碱溶液，这是因为生成了易溶性的钠盐。 ③ 乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中更加难溶，同时饱和碳酸钠溶液还能通过反应吸收挥发
出的乙酸，溶解吸收挥发出的乙醇，便于闻到乙酸乙酯的香味。
④ 有的淀粉、蛋白质可溶于水形成胶体。蛋白质在浓轻金属盐（包括铵盐）溶液中溶解．．
度减小，会析出（即盐析，皂化反应中也有此操作）。但在稀轻金属盐（包括铵盐）溶液中，蛋白质的溶解度反而增大。
⑤ 线型和部分支链型高聚物可溶于某些有机溶剂，而体型则难溶于有机溶剂。
*⑥ 氢氧化铜悬浊液可溶于多羟基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成绛蓝色
溶液。 2．有机物的密度
（1）小于水的密度，且与水（溶液）分层的有：各类烃、一氯代烃、氟代烃、酯（包括油脂）
（2）大于水的密度，且与水（溶液）分层的有：多氯代烃、溴代烃（溴苯等）、碘代烃、硝基苯
3．有机物的状态[常温常压（1个大气压、20℃左右）] （1）气态：
① 烃类：一般N(C)≤4的各类烃 ② 衍生物类：
一氯甲烷（CH3Cl，沸点为-24.2℃） 氟里昂（CCl2F2，沸点为-29.8℃） 氯乙烯（CH2==CHCl，沸点为-13.9℃） 甲醛（HCHO，沸点为-21℃） 氯乙烷（CH3CH2Cl，沸点为12.3℃） 一溴甲烷（CH3Br，沸点为3.6℃）
注意：新戊烷[C(CH3)4]亦为气态
四氟乙烯（CF2==CF2，沸点为-76.3℃） 甲醚（CH3OCH3，沸点为-23℃） *甲乙醚（CH3OC2H5，沸点为10.8℃） *环氧乙烷（ ，沸点为13.5℃）
（2）液态：一般N(C)在5～16的烃及绝大多数低级衍生物。如，
己烷CH3(CH2)4CH3 甲醇CH3OH 溴乙烷C2H5Br 溴苯C6H5Br ★特殊：
不饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如植物油脂等在常温下也为液态 （3）固态：一般N(C)在17或17以上的链烃及高级衍生物。如，
石蜡
C16以上的烃
环己烷甲酸HCOOH 乙醛CH3CHO 硝基苯C6H5NO2
饱和程度高的高级脂肪酸甘油酯，如动物油脂在常温下为固态
★特殊：苯酚（C6H5OH）、苯甲酸（C6H5COOH）、氨基酸等在常温下亦为固态 4．有机物的颜色
☆ 绝大多数有机物为无色气体或无色液体或无色晶体，少数有特殊颜色，常见的如下所示：
☆ 三硝基甲苯（俗称梯恩梯TNT）为淡黄色晶体；
☆ 部分被空气中氧气所氧化变质的苯酚为粉红色；
☆ 2，4，6—三溴苯酚为白色、难溶于水的固体（但易溶于苯等有机溶剂）； ☆ 苯酚溶液与Fe3+(aq)作用形成紫色[H3Fe(OC6H5)6]溶液；
☆ 多羟基有机物如甘油、葡萄糖等能使新制的氢氧化铜悬浊液溶解生成绛蓝色溶液； ☆ 淀粉溶液（胶）遇碘（I2）变蓝色溶液；
☆ 含有苯环的蛋白质溶胶遇浓硝酸会有白色沉淀产生，加热或较长时间后，沉淀变黄色。
5．有机物的气味
许多有机物具有特殊的气味，但在中学阶段只需要了解下列有机物的气味： ☆ 甲烷 ☆ 乙烯 ☆ 液态烯烃
☆ 乙炔
无味
稍有甜味(植物生长的调节剂)
汽油的气味
无味
芳香气味，有一定的毒性，尽量少吸入。不愉快的气味，有毒，应尽量避免吸入。
无味气体，不燃烧。 有酒味的流动液体 不愉快气味的油状液体 无嗅无味的蜡状固体 特殊香味
甜味（无色黏稠液体） 甜味（无色黏稠液体） 特殊气味 刺激性气味
强烈刺激性气味（酸味） 芳香气味 令人愉快的气味
☆ 苯及其同系物 ☆ 一卤代烷
☆ 二氟二氯甲烷（氟里昂） ☆ C4以下的一元醇
☆ C5～C11的一元醇 ☆ C12以上的一元醇 ☆ 乙醇 ☆ 乙二醇
☆ 丙三醇（甘油） ☆ 苯酚 ☆ 乙醛 ☆ 乙酸 ☆ 低级酯 ☆ 丙酮
二、重要的反应
1．能使溴水（Br2/H2O）褪色的物质 （1）有机物
① 通过加成反应使之褪色：含有② 通过取代反应使之褪色：酚类
、—C≡C—的不饱和化合物
注意：苯酚溶液遇浓溴水时，除褪色现象之外还产生白色沉淀。
③ 通过氧化反应使之褪色：含有—CHO（醛基）的有机物（有水参加反应）
注意：纯净的只含有—CHO（醛基）的有机物不能使溴的四氯化碳溶液褪色
④ 通过萃取使之褪色：液态烷烃、环烷烃、苯及其同系物、饱和卤代烃、饱和酯
（2）无机物
① 通过与碱发生歧化反应
3Br2 + 6OH == 5Br + BrO3 + 3H2O或Br2 + 2OH == Br + BrO + H2O
② 与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、I、Fe
2---2+
------
2．能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质 （1）有机物：含有
、—C≡C—、—OH（较慢）、—CHO的物质
与苯环相连的侧链碳碳上有氢原子的苯的同系物（与苯不反应）
（2）无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S、SO2、SO32、Br、I、Fe
2----2+
3．与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物
与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能．．．与卤代烃、酯反应（取代反应）
与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3；含有—COOH．的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体；
含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4．既能与强酸，又能与强碱反应的物质 （1）2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑
2Al + 2OH + 2H2O == 2 AlO2 + 3H2↑ （2）Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O
Al2O3 + 2OH == 2 AlO2 + H2O （3）Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH == AlO2 + 2H2O
------
（4）弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等
NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O
NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O
（5）弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等
2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOH CH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O (NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑ (NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O
（6）氨基酸，如甘氨酸等
H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3Cl H2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O
（7）蛋白质
蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。 5．银镜反应的有机物 （1）发生银镜反应的有机物：
含有—CHO的物质：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、还原性糖（葡萄糖、麦芽糖等） （2）银氨溶液[Ag(NH3)2OH]（多伦试剂）的配制：
向一定量2%的AgNO3溶液中逐滴加入2%的稀氨水至刚刚产生的沉淀恰好完全溶解消失。
（3）反应条件：碱性、水浴加热 ．．．．．．．
若在酸性条件下，则有Ag(NH3)2+ + OH + 3H+ == Ag+ + 2NH4+ + H2O而被破坏。
-
（4）实验现象：①反应液由澄清变成灰黑色浑浊；②试管内壁有银白色金属析出 （5）有关反应方程式：AgNO3 + NH3·H2O == AgOH↓ + NH4NO3
AgOH + 2NH3·H2O == Ag(NH3)2OH + 2H2O
银镜反应的一般通式： RCHO + 2Ag(NH3)2OH【记忆诀窍】：
2 Ag↓+ RCOONH4 + 3NH3 + H2O
1—水（盐）、2—银、3—氨
免费论文网友情提示：本网站所有内容为共享上传提供，不涉及任何商业利益，本站对此不承担任何保证责任！
Copyright © www.csmayi.cn Corporation, All Rights Reserved 共享时代 共享你我他 版权所有