篇一：2016年高中化学全套笔记
高中化学重要知识点详细总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH 裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体 HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色 Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰 CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
2+3+2+22．有色溶液：Fe（浅绿色）、Fe（黄色）、Cu（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
–阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。 例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物 的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。。
五、无机反应中的特征反应
?1．与碱反应产生气体 ?Al、Si?OH???H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1） ? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?
?（2）铵盐：NH4???NH3??H2O ?碱
2．与酸反应产生气体
???HCl???H2???浓H2SO4??SO2??金属??????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4（1） ??单质??SO2?、CO2?????2?C??浓HNO3? ???????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4??????SO2?????S?浓HNO3??????SO2?、NO2?????H?CO32??HCO3?????CO2? ??2?H???H2S?（2）化合物?S?HS???
?2? H?SO3?HSO3?????SO2???
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?? ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S? ?CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222?
5．强烈双水解
2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?与?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO2??O2??Na2CO3????7．与Na2O2反应 ?H2O???O2??NaOH???
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???
高温?金属+Al2O3 10．铝热反应：Al+金属氧化物???
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
??4N2+6H2O4NH3+6NO??
13．置换反应：（1）金属→金属 ??1.金属?盐?金属?盐?2.铝热反应
?催化剂或H2O??H????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属 高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222 高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温???金属?CO2?C?金属氧化物??
14、一些特殊的反应类型：
? 化合物+化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ? 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
? 化合物+单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
篇二：高一化学(上海新教材)备课笔记
1
高一化学（试验本）备课笔记
[引入]物质是由什么构成的？
第一章 打开原子世界的大门
1-1从葡萄干面包模型到原子结构的行星模型 一、从古典原子论到葡萄干面包原子模型 1、古典原子论
[问题](1)古人对物质的构成有怎样的观点？
(2)从现代观点看，古代的原子学说也是很有道理的，但为什么不能成为一个完整的
理论？
2、道尔顿的原子学说
[问题]道尔顿的原子学说为近代化学发展奠定了基础，从现代化学理论分析道尔顿的原子结
构观点是否合理？
3、葡萄干面包原子模型
——指出原子是可分的，是有结构的。 二、从X射线的发现到元素放射性的发现 1、X射线的发现 2、元素放射性的发现什么是元素的放射性现象？
贝克勒尔发现元素放射性的科学研究方法称为什么方法？ 3、α、β和γ射线的发现
⑴一部分辐射偏向连接电源负极的极板～带正电荷的微粒～α辐射～α粒子是He2+ ⑵另一部分辐射偏向连接电源正极的极板～带负电荷的微粒～β辐射～β射线是电子流 ⑶第３种辐射～不带电荷～γ射线～波长很短的电磁波 结论：原子是可分的，并且具有复杂的结构。 三、原子结构的行星模型
α粒子轰击金箔即α粒子的散射实验 现象１：绝大部分α粒子都穿过了金箔 说明：原子是中空的
现象２：极少数α粒子穿过金箔时发生了偏转，个别α粒子偏转了180°，弹了回来。 说明：原子中存在一个体积很小，正电荷集中，质量很大的核。 原子结构的行星模型
2
——澄清了人们长期以来对原子结构的错误认识，为以后原子结构现代模型的提出打下了基础。
1、科学探索的一般过程
提出假设——设计实验——对照事实——再假设——再实验——再对照事实，循环往复。 2、汤姆生和卢瑟福向人们阐述原子结构时用了什么方法？
理科班作业:查阅有关波尔在建立现代原子结构理论方面的资料,请说出他对原子结构理论的贡献。
1-2考古断代 同位素和相对原子量 一、原子核
构成原子的微粒及其性质：课本P11/表格
关系式：(1)电性守恒：核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数(2)质量数=质子数+中子数（A=Z+N） 元素符号角标意义：
35
16
24
37
例题： 17ClO12Mg2+16S2-17Cl2 [问题] 17Cl与 17Cl有何区别？ 二、同位素
1、 定义：具有相同质子数而不同中子数的原子互称为同位素。 2、 性质：(1)同位素的化学性质基本相同
(2)对存在等同位素的元素，不论这种元素是处于化合态还是游离态，各种同位素原子所占的百分比是不变的。 课本P11/表格
3、 发现：课本P9-10 4、 应用：课本P12 三、碳-14测定考古年代 1、 半衰期：课本P14
2、 碳-14测定考古年代的原理：课本P14 3、 年代的计算方法：CK=C0(1/2)x
3
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32
CK—文物中C-14的浓度C0—大气中C-14的浓度x—半衰期个数 [问题](1)用碳-14进行考古断代有无条件限制？为何？课本P15 (2)同位素与同素异形体有何区别？ 四、相对原子质量的求算
[问题](1)为何要使用相对原子质量？课本P13
(2)什么是相对原子质量？课本P14
1、同位素的相对原子质量
例题1： 17Cl的原子质量为5.8070310g，求它的相对原子质量。 2、元素的（精确）平均相对原子质量（即元素的相对原子质量）
——该元素所含各同位素的相对原子质量按丰度（原子百分比）计算的平均值 例题2：根据下列实测数据计算氧的平均相对原子质量同位素丰度（%）相对原子质量 O99.759 15.995 O0.03716.991 O0.20417.991 3、元素的近似相对原子质量
利用例题2数据，求氧元素的近似相对原子质量
例题3：氯元素在自然界有两种同位素 17Cl与 17Cl，它们的相对原子质量分别为34.969和
36.966，氯元素的相对原子质量为35.453，求 17Cl与 17Cl的丰度。
[思考] 课本P14/思考与讨论 1
[课后练习]熟记1-20号元素的名称和符号
1-3揭开原子核外电子运动的面纱 一、核外电子运动状态的描述 1、核外电子运动的特征
(1)电子是带负电荷的质量很小的微粒 (2)运动速度很快 (3)电子运动的空间很小
4
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37
35
37
1817
16
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-13
2、核外电子运动的形象化描述——电子云课本P16
[问题]氢原子核外只有一个电子，如何形成电子云？课本P16/图1.18二、结构示意图 1、原子结构示意图
要求掌握1-20号元素的原子结构示意图 2、离子课本P19
常见的离子：课本P19/表格
增加：Ca2+ Al3+ Fe3+ NO3- PO43- CO32- S2- H+ H3O+
[思考] 课本P19/思考与讨论 1、2、3、 3、离子结构示意图
掌握以下离子的结构示意图：H+ Li+ Be2+ N3- O2- F- Na+
Mg2+ Al3+ S2- Cl- K+ Ca2+
三、探究原子核外电子排布的规律 1、电子层——电子运动的不同区域
电子层序数(n)1234567 电子层符号KLMNOPQ 电子能量 低高 电子离核距离近远 课本P18/表1.1 增加：钾、钙的核外电子排布 根据表格总结核外电子分层排布的规律 2、核外电子层排布的规律
(1)电子按能量由低到高顺序排布，即先排入内层，再排入外层——能量最低原理 (2)第n电子层最多能容纳的电子数：2n2个
(3)最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层不超过32个
(4)稀有气体元素原子的最外层有8e（He为2e）是相对稳定的结构
[问题](1)第三电子层最多可容纳18e，为何K、Ca原子的最后1、2个电子不排在M层上而
排在N层上？
(2)当一个电子层中有多个电子时，它们的能量是否均相等？
3、电子亚层
5
篇三：高一化学笔记(上)
1.1物质的组成和结构
一、物质的组成——由元素组成~宏观
1
游离态单质中的元素 化合态
2、相同的元素可以组成不同的物质 eg：CO、CO2 ； H2O、H2O2
3、元素的化合价不同——判断（1、2、3）
二、物质的构成~微观
1、 物质由分子、原子、离子构成的（分子、原子、离子是构成物质的基本微粒） 2、 分子与原子
分子是由原子构成，分子在化学变化中能变成原子。 原子是化学变化中最小的微粒。
分子是保持物质的化学性质的一种微粒。3、元素与原子
元素——具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
三、原子的构成
1核外电子离子中各元素化合价的代数和等于其所带电荷数 原子核质子 中子 相对原子质量=
原子相对质量的大小由核电质子数和中子数决定2、质量数
质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N） 质量数的作用~~近似代替相对原子质量3、原子符号
4、 同位素——具有相同质子数而中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素
121314161718
常见同位素： C CC OOO
1） 同位素原子的异同点 2） 同位素的作用
12
C——作为相对质量的标准
14
C——测定文物的年代 18
O——同位素示踪
235
U——原子弹，原子反应堆的材料 23H，H——氢弹的原料
16
3）天然同位素的含量——在各种存在形式中是相同的O 98% 4）元素的平均相对原子质量
例：硼元素有B，B两种同位素，但B的原子个数百分含量为20%。求硼元素的平均相对
原子质量。 解：
B
101110
=B的相对原子质量*20%+B的相对原子质量*（1-20%）≈10*20%+11*80%=10.8
1011
四、核外电子排列 1、核外电子分层排列 离核近→远 能量低→高
2、核外电子排部规律
2
①每个电子层最多容纳2n个e (n，电子层数) ②最外层电子不超过8个 ③次外层电子不超过18个 3、原子结构示意图
4、电子式——在元素符号周围用“· ”或“×”表示原子的最外层电子的式子。 ①用电子式表示原子 ②用电子或表示离子
++
Na的电子式：Na 金属阳离子的电子式——就是离子符号 - F 的电子式：
③用电子式表示物质的形成过程H2 ：H? + ·H → HH
↑共用电子对
共价键——原子间通过共用电子对形成的化学键 . .H? +—→ H. . F∶ ——共价化合物：原子间通过共用原子对形成～ . . . .
+- ×Na + :Cl: Na[:Cl:]. .× ——离子化合物：离子见通过互相得与失去电子形成～
1.2 物质的分类 一、纯净物和混合物
能写出 一种 化学式 两种以上 二、单质和混合物
1、单质（金属单质，非金属单质，稀有气体） 2、化合物
A、氧化物金属氧化物：CaO、CuO、Na2O、Al2O3、Fe2O3、Mn2O7等 非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、CO、NO、H2O 性质酸性氧化物：CO2、SO2、SO3、SiO2、Mn2O7
碱性氧化物：CaO。CuO、Na2O、Fe2O3（Fe3O4，FeO） 两性氧化物：Al2O3、ZnO 不成盐氧化物：H2O、CO、NO 化学反应通性
酸酐→酸性氧化物① + 水 —→ 对应酸SO2 H2O —→ H2SO3
特例：SiO2 不能与水反应生成H2SiO3 H2SiO3 SiO2 + H2O
② + 碱 —→ 盐 + 水
CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓+H2O 、SiO2 + 2NaOH → Na2SiO3 + H2O 、SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O③ + 碱性氧化物 —→ 盐
+4
+4
CO2 + CaO → CaCO3 、CO2 + Na2O → Na2CO3
碱性氧化物① + 水 —→ 碱 （很活泼的金属氧化物生成的碱是可溶于水）Na2O + H2O → 2NaOH 、CaO + H2O → Ca(OH)2 ② + 酸 —→ 盐 + 水
Na2O + 2HCl → 2NaCl + H2O 、CuO + H2SO4 → CuSO4 + H2O 、Fe2O3 + 6HCl →2FeCl3 + 3H2O ③ + 酸性氧化物 —→ 盐 两性氧化物（Al2O3不能与水反应） 酸 Al2O3 + 6HCl →2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 3H2SO4 →Al2(SO4)3 +3H2O ☆ Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O 偏铝酸钠
不成盐氧化物——不能与酸碱反应，不与水反应
B、酸——电离时产生的阳离子全部是H+的化合物
Eg：H2SO4 → 2H+ + SO42- 、 NaHSO4 → Na+ + H+ + SO42-
①分类 含氧酸：H2SO4、HNO3、H2CO3、H2SO3、H3PO4、CH3COOH(醋酸)无氧酸：HCl、H2S、HF 含氧酸 — H2O → 酸酐（氧化物）强酸：H2SO4、HCl、HNO3中强酸：H2SO3、H3PO4
弱酸： H2CO3、CH3COOH、H2S、HF强酸 + 弱强酸 → 弱酸 + 强酸盐
2HCl + Na2SO3 → H2O + SO2↑+ 2NaCl 、HCl + CH3COONa → CH3COOH + NaCl 氧化性酸：HNO3、浓H2SO4 、HClO区别在“M + 酸 → H2↑”非氧化性酸：稀H2SO4、HCl、H3PO4、CH3COOH非氧化性酸 挥发性酸：HCl
不挥发性酸：浓H2SO4、H3PO4、H2SiO3
不挥发性酸 + 挥发性酸盐 → 挥发性酸↑+ 不挥发性盐 浓H2SO4 + 2NaNO3 → 2HNO3↑+ Na2SO4 酸的通性： 酚酞（无色） 不变色
++H 变红 1 石蕊（紫色） ——→甲基橙（橙） 变红 2、与碱发生中和反应
Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓+ 2H2O 、HCl + NaOH → NaCl + H2O 3、与碱性氧化物反应
BaO + H2SO4 → BaSO4↓+ H2O 4、与盐发生复分解反应 5、金属与酸反应
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ 、 Fe + 2HCl → FeCl2 + H2↑
C、碱——电离时产生的阴离子全部是OH-离子的化合物强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2
弱酸：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3 碱的通性： 酚酞 红
+碱
① + 酸碱指示剂作用而变色 石蕊——→ 兰
甲基橙 黄 ② + 酸 → 盐 + 水
③ + 酸性氧化物/两性氧化物 → 盐 + 水
④ + 盐 → 新碱 + 新盐 ①有一个是↓②强→弱
2NaOH + CuSO4 → Na2SO4 + Cu(OH)2↓、Ba(OH)2 + CuSO4 → BaSO4↓+ Cu(OH)2↓
+
D、盐——<1>由金属阳离子（或NH4）和酸根离子构成的化合物。<2>酸碱中和的产物 构成微粒：阳离子，阴离子 溶于水时电离
+-+-++2-NaCl → Na + Cl、NaHCO3 → Na + HCO3、NaHSO4 → Na + H +SO4
分类正盐：Na2SO4、NaCl、BaSO4
酸式盐：NaHCO3、Ca(HCO3)2、NaHSO4、NaH2PO4（磷酸二氢钠）、Na2HPO4（磷酸氢纳） 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 盐的反应：
①复分解：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐 + 碱 →新碱 + 新盐NH4Cl + NaOH → NH3·H2O + NaCl盐 + 盐 →新盐+ 新盐 ②置换：Fe + CuSO4 → Cu + FeSO4
③分解：ⅰ铵盐 NH3↑+ 对应酸 eg：NH4Cl NH3↑+ HCl↑
ⅱ碳酸酸式盐：2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑+ H2O、Ca(HCO3)2 CaCO3 + CO2↑+ H2O ⅲ难溶于水的碳酸正盐易分解：Na2CO3 ?CaCO3 CaO + CO2↑
1.3 物质的变化
一、物理变化，化学变化
二、化学反应的基本类型 A、化合反应
Fe + 2FeCl3 → 3FeCl2
4Fe(OH)2 + O2 + H2O → 4Fe(OH)2 B、分解反应
NH4HCO3 NH3↑+ CO2↑+ H2O C、置换反应
活泼金属能把较不活泼金属以其盐溶液置换Fe + 2AgNO3 → Fe(NO3)2 + 2Ag Cl2 + 2KBr → 2KCl + Br2置换反应不一定发生在溶液中 CuO + H2 Cu + H2O D、复分解反应 三、物质的转换
2.1 物质的量
2 + Cl2 —→2HCl 一个 一个 两个 ： 1： 2 宏观：可称量的量 模仿：12个~ 一打
一定个数的微粒——一个集体（物质的量）
一、物质的量——表示微观粒子多少的物理量 注意：①“物质的量”四个字不能加减字。
②“物质的量”表示微粒的多少，不能表示宏
观物质（只能指微观的）
1、 摩尔——摩尔是“物质的量”的单位
国际单位制七个基本物理量（见右表）
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摩尔：12gC所含的碳原子个数称为阿佛加德罗常数
23
（NA≈6.02×10个）。每摩尔物质含有阿佛加 德罗常数个微粒。
③每摩尔的任何物质都含有阿佛加德罗常数个微粒。含有NA个微粒的物质的物质的量是1mol。
练习一：1、1mol氢气含6.02×10/ NA 个H2分子。2、3mol硫酸含1.806×10/3NA 个H2SO4分子。
2323
公式：微粒个数（M） = 物质的量（n） × NA
N（个） = n（mol） × （个/mol） 即：n=
3、H2分子与Cl2分子个数之比 = 1 ：1
4、H2的物质的量与Cl2的物质的量之比 = 1 ： 1
结论：①个数之比等于物质的量之比 ②反应方程式中系数之比 = 物质的量之比
5、2mol水分子含4摩H原子2mol水分子含 1.204×10个质子
20 mol质子，一个H2O分子——10个质子 练习二：1、12克C所含C原子个数6.02×10个12克C的物质的量是 1mol2、1molC的质量是 12克1mol S的质量是32克
注：∵ 1molC的质量 NA×1个C的质量 1个C的质量 12
12
12
12
121212
23
25
= = =
1mol S的质量 NA×1个 S的质量 1个 S的质量 32
∴ 1mol S原子的质量 = 32克。
结论：1mol的任何原子物质的质量是以克为单位，数值上等于式量。
练习三：1、1mol NaOH的质量是 40g5mol NaOH的质量是200g2、nmol NaOH的质量是40ng3、2克 NaOH的物质的量是
公式：m克 = n（mol）× 摩尔质量
摩尔质量——每摩尔物质的质量（克/mol）勿忘
练习四：1、16克氧气的物质的量是 0.5×mol含有分子 3.01×10个
2、550ml水含有水分子 个
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