篇一：辽宁省实验中学2015-2016学年高一下学期期末考试化学试题 Word版(含答案)
共100 分，考试时间90 分钟
第I卷（选择题共50分）
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cu-64
一、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分）
1. 铟产业被称为“信息时代的朝阳产业”。元素周期表中铟的数据如图，下列说法完全正确的是(
)
A．铟元素的质量数是114.8
B．铟元素的相对原子质量是114
C．铟元素是一种副族元素
D．铟原子最外层有3个电子
2. 两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元
素中满足上述关系的元素共有
A.1对B.2对 C.3对 D.4对
3． 下列各组中两种微粒所含电子数不相等的是
A.H3O和OHB.CO和N2 C.HNO2和NO2 D.CH3和NH4
b4． 某元素的一个原子形成的离子可表示为aXn?，下列说法正确的是（ ）
bbA.aXn?含有的中子数为a+b B.aXn?含有的电子数为a-n +--++
C.X原子的质量数为a+b+n D. l个X 原子的质量约为bg 6.02?1023
5． 我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质18下列说法正确的是（ ） 8O2，
A．它与16
8O2的物理性质完全相同B．它是O3的一种同素异形体
1618C. 18
8O2与8O2互为同位素D.1mol8O2分子中含有20mol电子
6． 下列叙述正确的是
A．无论是纯水，还是酸性，碱性或中性稀溶液，在常温时，其c（H）·c（OH）=1×10 +--14
B．c（H）等于1×10mol/L的溶液一定是中性溶液
C．0.2mol/LCH3COOH溶液中的c（H）是0.1mol/LCH3COOH溶液中的c（H）的2倍
D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
7． 用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读
数为y mL，若x＞n＞y，则所用的仪器可能为（ ）
A．量筒B．容量瓶C．滴定管 D．以上均不对
8． 下列物质中所有原子均满足最外层8电子稳定结构的化合物是
A. PCl5 B.P4 C.CCl4D.NH3
9． 从化学键的观点看，化学反应的实质是“旧键的断裂和新键的形成”，据此你认为下列
变化属于化学变化的是（ ）
①对空气进行降温加压②金刚石变成石墨
③NaCl熔化④碘溶于CCl4 中
⑤HCl溶于水电离出H 和Cl ⑥电解熔融的Al2O3制取Al
A．②③⑤ B．②⑤⑥ C．②⑥ D．②③⑤⑥ + -+++-7
10. 下列化学用语的表述正确的是
A．CSO的电子式： B. NaClO的电子式：
C.CO2的分子示意图：D.次氯酸的结构式：H-Cl-O
二、单项选择题：（本题共10小题，每小题只有一个正确答案，每小题3分）
11．用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ?mol
②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ?mol
下列说法中错误的是（）
A．等物质的量的CH4分别参加反应①、②，反应转移的电子数不同
B．由反应①可推知：CH（+4NO（=4NO（g）+CO（+2H2O（l）△H=-Q，Q＞574kJ?mol 4g）2g）2g）
C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）△H=+586kJ?mol
D．若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA
12. 如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子
中所含原子个数：d>e，f为离子化合物．则下列说法错误的是（ ） -1-1-1-1
A．常温下，单质a呈气态 B．单质c具有强氧化性
C．稳定性：d＞eD．f受热易分解为d和e
13. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数
分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是（ ）
A．单质的沸点：W>X B．阴离子的还原性：W>Z
C．氧化物的水化物的酸性：Y<Z D．X与Y不能存在于同一离子化合物中
14．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S (s)+N2(g)+3CO2(g) △H＝x kJ·mol。已知：碳的燃烧热△H1=a kJ·mol 。S(s)+2K(s）= K2S(s） ΔH2= b kJ·mol ；2K(s)+N2(g)+3O2(g）= 2KNO3(s） ΔH3= c kJ·mol，则x为（ ）
A．3a+b－c B．c -3a－bC．a+b－
c D．c-a－b
15．依据下列甲、乙、丙三图，判断下列叙述不正确的是（ ）
－1-l－1-l
A.甲是原电池，乙是电镀装置 B.甲、乙装置中,锌极上均发生氧化反应
C.乙、丙装置中,阳极均发生氧化反应而溶解D．丙装置中,铜电极的质量有增有减
16. X、Y、Z、W、M均为短周期兀索。X、Y同主族，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能
反应生成一种离子化合物，其水溶液显酸性；Z、W、M是第三周期连续的三种元素，其中只有一种是非金属，且原子半径Z>W>M。下列叙述正确的是（ ）
A．X、M两元素氢化物的稳定性:X＜M
B．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料
C．Z是海水中含量最高的金属元素,W是地壳中含量最多的金属元素
D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱
17．已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，判断下列叙述中正确的是（ ）
A．每生成2 分子AB 吸收b kJ热量
B．该反应热△H=+(a-b)kJ·mol
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1molA-A和1molB-B键，放出akJ能量
18. 一定温度下，1molX和nmolY在体积为2L的密闭容器中发生如下反应：X(g)＋Y(g)2Z(g)+M(s),5min后达到平衡，此时生成2amolZ。下列说法正确的是（ ）
-l-1-1A.用X 表示此反应的反应速率是（0.1-2a）mol·L·min
B.当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态
C.向平衡后的体系中加入1molM，平衡向逆反应方向移动
D.向上述平衡体系中再充入1molX,v正增大，v逆减小，平衡正向移动
19. 己知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g)c(s)+H2O(g) △H>0的化学反应速率(v)
N2O4（g）△H＜0的浓度（c）与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2（g）
随时间（t）的变化情况。下列说法中正确的是（ ）
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
20．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像
和实验结论表达均正确的是（ ）
A.①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H<0
B.②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象
C.③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线
D.④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2
第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）
三、填空题：
21.(6分)（1）25℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中：①NaCl ②NaOH ③ H2SO4 ④
(NH4)2SO4，其中水的电离程度由大到小顺序（用序号填空）:____________
（2）LiH可作飞船的燃料，已知下列反应：
① 2Li(s)+H2(g)=2LiH(s) △H=-182kJ·mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（1）△H=-572kJ·mol；
③4Li（s）+O2（g）═2Li2O（s）△H=-1196kJ·mol
试写出LiH在O2中燃烧的热化学方程式_________。
(3)2Al+Fe2O3 高温 -1-12Fe+Al2O3反应的△S____0(选填“>”“<”或“=”)，在高温下，该反应_______(填“能”或“不能”自发进行)。
22.(16分）25℃时，部分物质的电离平衡常数如表所示：
请回答下列问题：
（1）CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到弱的顺序为__________。
（2）同浓度CH3COO、HCO3、CO3、ClO结合H的能力由强到弱的顺序为__________。
（3）将少量CO2气体通入NaClO溶液中，写出反应的离子方程式：_______。 --2--+
篇二：湖北省孝感高级中学2014-2015学年高一下学期期末考试化学试题
孝感高中2014—2015学年度高一下学期期末考试
化学试题
命题人：彭晓玲 考试时间：90分钟分值：100分
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14 O-16
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．美国现任总统奥巴马就环境问题公开表示，到2020年，美国将会把温室气体排放量削减到1990年水平的80%，此外美国将把新能源比重提高到30%。奥巴马还计划每年拿出150亿美元大举投资太阳能、风能和生物质能等，并且举全国之力构建美国的低碳经济领袖地位。下列说法不正确的是( )A．CO2、甲烷都属于温室气体
B．用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源，利用乙醇燃料不会产生温室气体 C．太阳能、风能和生物质能属于新能源 D．太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2．醋酸是电解质，下列事实能说明醋酸是弱电解质的组合是( ) ① 醋酸与水能以任意比互溶 ②醋酸溶液能导电 ③ 醋酸溶液中存在醋酸分子 ④0.1 mol·L⑤ 醋酸能和碳酸钙反应放出CO2 ⑥0.1 mol·L
－1
醋酸的pH比0.1 mol·L醋酸钠溶液pH=9
－1
盐酸pH大
－1
⑦ 大小相同的锌粒与相同物质的量浓度的盐酸和醋酸反应，醋酸产生H2速率慢 A．②⑥⑦ B．③④⑤⑥C．③④⑥⑦ D．①② 3．能促进水的电离，并使溶液中c(H)>c(OH)的操作是( )
①将水加热煮沸 ②向水中投入一小块金属钠 ③向水中通入CO2 ④向水中加入明矾晶体 ⑤向水中加NaHCO3固体 ⑥向水中加NaHSO4固体 A．①②④⑤ B．①④⑤ C．③④⑤4．下列溶液一定呈中性的是（）
A．pH=7的溶液B．c(H+)=c(OH)=10-6 mol·L
－
－1
＋
－
D．④
溶液
C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 5．下列方程式书写正确的是（）
A．HCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3＋H2OB．H2SO3在水溶液中的电离方程式：H2SO3C．CO32的水解方程式：CO32＋2H2O
－
－
＋
－
－
H3O＋CO32
＋
－
－
2H＋SO32 H2CO3＋2OH
－
D．NaHSO3在水溶液中的电离方程式：NaHSO3＝Na+＋H＋SO32
＋
－
6．下列有关问题，与盐的水解有关的是( ) ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 ②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂 ③草木灰与铵态氮肥不能混合施用
④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 ⑤为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸 A．①②③
B．②③④ C．①④⑤
D．①②③④⑤
7． X、Y、Z、W均为短周期元素，在周期表中位置如图，Y原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍。下列说法正确的是( ) A．X、Y、Z的原子半径大小：X＞Y＞Z B．Y、Z的气态氢化物中，前者更稳定
C．Z、W的最高价氧化物对应水化物的酸性，前者更强
D．X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键
8．将AlCl3 溶液和NaAlO2溶液分别蒸干并灼烧，所得产物的主要成分是（） A．均是Al(OH)3B．均是Al2O3
C．前者得Al2O3，后者得NaAlO2D．前者得AlCl3，后者得NaAlO2
9．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( ) A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na)＋c(H) ＝ c(CH3COO)＋c(OH) C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO)＋c(CH3COOH) ＝ c(Na)
10．固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外电子层结构都符合相应稀有气体的最外电
子层结构，则下列有关说法不正确的是 ( )
A．1 mol NH5中含有5NA个N-H键(NA表示阿伏加德罗常数的数值) B．NH5中既有共价键又有离子键 C．NH5的电子式为
D．NH5与水反应的化学方程式为NH5＋H2O===NH3·H2O＋H2↑
11．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2
(g)
CH3OH(g)
－
＋
＋
＋
－
－
反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化
剂的两种情况。下列判断正确的是( )A．该反应的ΔH＝＋91 kJ·mol1
－
B．加入催化剂，该反应的ΔH变小 C．反应物的总能量大于生成物的总能量 D．如果该反应生成液态CH3OH，则ΔH增大
12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像
和实验结论表达均正确的是( )。
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 13．常温下，下列各溶液的叙述正确的是（）
A．pH＝7的NaHSO3与Na2SO3混合溶液中：c(Na)＝c(HSO3)＋c(SO23)
＋
－
－
B．等物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2 ②NH4Cl ③CH3COONH4④NH3·H2O，c(NH4)由大到小的顺序是①＞②＞③＞④ C．0.1 mol·L
D．0.1 mol·L
－1
＋
－1
的醋酸的pH＝a，0.01 mol·L的醋酸的pH＝b，则a＋1＝b
－1
－1
的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L
－
－
的盐酸10 mL混合后溶液显酸性，则
＋
－
有： c(CH3COOH)＞c(Cl)＞c(CH3COO)＞c(H) ＞c(OH)
14．已知可逆反应aA＋bB下列说法正确的是( )
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应
D．升高温度，平衡会向正反应方向移动
c?CO2?·c?H2?15．已知某化学反应的平衡常数表达式为K＝，在不同的温度下该反应的平衡常
c?CO?·c?H2O?数如下表：
cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2
O(g) B．上述反应的正反应是放热反应
C．增加CO，CO的平衡转化率增大
c?CO?c?HO?
D．若平衡浓度符合关系式＝，则此时的温度为1 000 ℃
3c?CO?5c?H2?
16．在298 K、101 kPa时，充分燃烧一定量的丁烷，放出热量Q kJ(Q＞0)，经测定完全吸收
生成的二氧化碳需要消耗5 mol·L
－1
CO2(g)＋H2(g)
的KOH溶液100 mL，恰好生成正盐。则此条件下，
下列热化学方程式正确的是 ( )
13－
A．C4H10(g)2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l) ΔH＝－16Q kJ·mol1
213
B．C4H10(g)2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
213
C．C4H10(g)2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)
2
ΔH＝－8Q kJ·mol1
－
ΔH＝－Q kJ·mol1
－
13－
D．C4H10(g)2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g) ΔH＝－Q kJ·mol1
2
第Ⅱ卷（非选择题 共52分）
二、填空题（本题包括4小题，共52分）
17.（10分）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y元素原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M元素原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N、Z、X的半径逐渐减小；化合
物XN在常温下为气体，据此回答下列问题：
－
＋
＋
（1）写出Z与N形成的化合物的电子式_________________________________。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的
化学方程式________________(分解反应)。
（3）下图表示由上述元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转
化关系，请写出该转化过程的化学方程式____________________。
（4）A、B均为由上述五种元素中的三种元素组成的强电解质，且组成元素的原子个数之比
为 1∶1∶1。若在各自的水溶液中，A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则A的化学式为______________，B的化学式为______________。
18．（14分）已知反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。
在此温度下，向密闭容器中加入一定量CH3OH，反应到5min时测得各组分的浓度如表所示：
（1）该反应在低温下（此时水为液态）能自发进行，则该反应的ΔH 0 （填“>”、
“<”或“＝”，下同)。
（2）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆，理由是。 （3）前5min时，用CH3OCH3表示该反应的速率为。
（4）再过一段时间后，反应达到平衡状态。能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是
（填字母)。
A．容器中压强不变B．混合气体中c(CH3OH)不变 C．v生成(CH3OH) =2v消耗(H2O)D．c(CH3OCH3)= c (H2O) （5）达到平衡状态时，CH3OH的转化率1位)。
19.（14分）实验小组测定某肥料中的总氮含量（以氮的质量分数表示） ，实验装置如下图（图中加热及夹持仪器略去）。称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol·L
－1
硫酸溶液充分吸收，再用浓度为0.1000 mol·L
－1
氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上
述实验三次。实验数据如下：
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 。
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是 ， b的作用是 。 （3）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号） 。
A．锥形瓶水洗后未烘干 B．滴定过程中滴定管有漏水现象
篇三：化学周考
化学选修四第二单元周考试题
班级： 姓名： 分数：
一、选择题(每小题只有一个正确答案)
1.下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 （ ）
A．100 mL 2 mol/L盐酸与锌反应时，加入100 mL氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 B．对于可逆反应2CO + 2NO
N2 + 2CO2，使用合适的催化剂，CO的生成速率和消耗速率都加快
③v(C)＝0.4 mol·L1·s1④v(D)＝0.45 mol·L1·s1
－
－
－
－
下列有关反应速率的比较中正确的是 A．④>③＝②>① C．①>②>③>④
( )。
B．④<③＝②<① D．④>③>②>①
8．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：3X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)，在5 min时已经生成0.2 mol W，若测知以Z的浓度变化表示平均反应速率为0.01 mol·L1·min1，则上述反应中Z气
－
－
体的化学计量数n的值是( ) A．1 B．2 C．3 9. 已知反应mA(g)+nB(g)
D．4
C．二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，升高温度，正反应速率减慢 D．用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快氢气的产生 2．已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH1＝a kJ·mol1 ②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol1
－
－
xC(g)+yD(g)，A的转化率RA与p、T的关系如图，根据图示可以得出的正确结
论是（ ）
A. 正反应吸热，m+n>x+y B. 正反应吸热，m+n<x+y C. 正反应放热，m+n>x+y D. 正反应放热，m+n<x+y
③H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(l) ΔH3＝c kJ·mol1 ④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH4＝d kJ·mol1
－
－
下列关系式中正确的是( )
A．a<c<0 B．b>d>0 C．2a＝b<0 3．已知热化学方程式：2SO2(g)＋O2(g)
D．2c＝d>0
－
2SO3(g) ΔH＝－Q kJ·mol1(Q＞0)。下列说法正确的是( )。
c?CO2?·c?H2?10．已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：
c?CO?·c?H2O?
A．相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于2 mol SO3(g)所具有的能量 B．将2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为Q kJ C．增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量
D．如将一定量SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热Q kJ，则此过程中有2 mol SO2(g)被氧化
下列有关叙述不正确的是( )
A．该反应的化学方程式是CO(g)＋H2O(g) B．上述反应的正反应是放热反应
C．若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ℃，此时测得CO2为0.4 mol，该反应
达到平衡状态 D．若平衡浓度符合关系式
－
CO2(g)＋H2(g)
4．将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：
TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g)ΔH＝＋140.5 kJ·mol1
－
1－
C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol1
2
则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是( )。 A．＋80.5 kJ·mol1 B．＋30.0 kJ·mol
－
－1
c?CO?c?HO?
1 000 ℃
3c?CO?5c?H2?
＋
C．－30.0 kJ·mol1D．－80.5 kJ·mol1
－
11．在水溶液中存在反应：Ag＋Fe2
＋Ag(s)＋Fe3 ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可
＋
5．在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是( )
A．反应混合物的浓度 C．正、逆反应的速率
B．反应体系的压强 D．反应物的转化率
采取的措施是( )
A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2的浓度
＋
D．常温下加压
N2O4(g)，在一定条件下
12．已知反应：①PCl5
(g)PCl3(g)＋Cl2(g)，②2HI(g) H2(g)+I2(g)，③2NO2(g)
6．分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是( )。
A．2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol 1－
B．Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol1
21－
C．HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol1
21－
D．H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol1
2
7．反应A(g)＋3B(g)===2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为( )
①v(A)＝0.45 mol·L1·min1②v(B)＝0.6 mol·L1·s1
－
－
－
－
－1
达到化学平衡时，反应物的转化率均是a％。若保持各反应的温度和容器的体积都不变，分别再加入一定量的各自反应物，则转化率（ ）
A.均不变 B.均增大 C.①增大，②不变，③减小 D. ①减小，②不变，③增大 13．已知可逆反应aA＋bB
cC中，物质的含量R%(A%和C%)随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是
A．该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡 B．该反应在T2温度时达到过化学平衡 C．该反应的逆反应是放热反应
D
．升高温度，平衡会向正反应方向移动
14．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )。
二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的是
A．图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强 B．若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的ΔH增大
C．图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
D．若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小
19．已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。初始时，两容器的温度、体积相同，两容器中均充入2 mol SO2
和l mol O2，且发生反应为2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；△H<0；当两容器都达到平衡后，为使两者中的SO2在
平衡混合物中的物质的量分数相同，下列措施中不可行的是
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像 C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线 D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p2 15．在恒温、恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)＋2B(g)
后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是( ) A．物质A、B的转化率之比为1∶2
B．起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(a＋b)∶(a＋b－0.5n) C．当2v正(A)＝v逆(B)时，反应一定达到平衡状态 D．充入惰性气体(如Ar)，平衡向正反应方向移动 16．I2在KI溶液中存在下列平衡： I2(aq)+I-(aq)
I3—(aq) 。某I2、 KI混合溶液中， 的物质的量浓度 c(I3—)
2C(g)，一段时间
A．向甲容器中再充人一定量的氦气B．缩小甲容器的体积
C．适当降低乙容器的温度 D．向乙容器中再充人2mol的SO3气体
二、非选择题 20．(1)已知：
1－①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s) ΔH1＝－272.0 kJ·mol1；
23－
②2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)ΔH2＝－1 675.7 kJ·mol1。
2
Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式是_______________________________________________。 某同学认为，铝热反应可用于工业炼铁，你的判断是________(填“能”或“不能”)，你的理由是．．．．
___________________________________________
(2)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
与温度T的关系如图所示（曲 线上任何一点都表示平衡状态）。 下列说法正确的是( )A.反应I2（aq）+I-(aq) )
I3— (aq)的ΔH>0
B.若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2C.若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆D.状态A与状态B相比，状态A的v(I3—)大 17．某恒温恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）
·
①据图判断该反应是________(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
B（g），在相同条件下，若分别再向容器中通入一定量的
A气体或B气体，重新达到平衡后，容器内A的体积分数比原平衡时
A 都增大 B 都减小 C 前者增大后者减小 D 前者减小后者增大 18．已知图一表示的是可逆反应CO(g)＋H2(g)
C(s)＋H2O (g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图
②其中B历程表明此反应采用的条件为________(填字母)。 A．升高温度 B．增大反应物的浓度
C．降低温度
D．使用催化剂
21．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：
(1)从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________________________。 X的物质的量浓度减少了____________，Y的转化率为_______________。
(2)该反应的化学方程式为____________________________________。
(3)10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图像如图所示：
则下列说法符合该图像的是________。
A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度 C．t1时刻，缩小了容器体积D．t1时刻，使用了催化剂 22．一定条件下，体积为1 L的密闭容器中发生如下反应：
SiF4(g)＋2H2O(g)
SiO2(s)＋4HF(g) ΔH＝＋148.9 kJ·mol－1
(1)下列各项中能说明该反应已达化学平衡状态的是________(填字母序号)。 a．v消耗(SiF4)＝4v生成(HF) b．容器内气体压强不再变化 c．容器内气体的总质量不再变化 d．HF的体积分数不再变化
(2)反应过程中测定的部分数据如下表(表中t2＞t1)所示。
通过a或b1。 (3)若只改变一个条件使上述反应的化学平衡常数变大，该反应________(填序号)。 a．一定向正反应方向移动b．一定向逆反应方向移动
c．一定是减小压强造成的d．一定是升高温度造成的 e．SiF4的平衡转化率一定增大
23．在如图所示的三个容积相同的三个容器①、②、③进行如下的反应：
3A（g）＋B（g）
2C（g）（正反应放热）
（1）若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol A和1mol B，则达到平衡时各容器中C物质的百分含量由大到小的顺序为 （填容器编号）
（2）若维持温度不变，起始时②中投入3mol A、1mol B； ③中投入3mol A、1mol B和2mol C，则达到平衡时，两容器中B的转化率②③（填＜、＞或＝）
（3）若维持②③容器内温度和压强相等，起始时在②中投入3molA和1molB，
在③中投入amol A和bmol B及cmol C，欲使达平衡时两容器内C的百分含量相等，则两容器中起始投料量必须满足（用含A、B、C的关系式表达）： 。
（AB班必做，C班选作）
I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应：
A（g）＋B（g）
C（g）
（1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。
（3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝mol。
平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol
（丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol
作出此判断的理由是 。
（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是。II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。
（5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b mol C。将b与（1）小题中的a进行比较
（选填一个编号）。
（甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是。
免费论文网友情提示：本网站所有内容为共享上传提供，不涉及任何商业利益，本站对此不承担任何保证责任！
Copyright © www.csmayi.cn Corporation, All Rights Reserved 共享时代 共享你我他 版权所有