篇一：下列各反应都能产生氧气①2KClO32KCl+3O2↑
一、整体解读
试卷紧扣教材和考试说明，从考生熟悉的基础知识入手，多角度、多层次地考查了学生的数学理性思维能力及对数学本质的理解能力，立足基础，先易后难，难易适中，强调应用，不偏不怪，达到了“考基础、考能力、考素质”的目标。试卷所涉及的知识内容都在考试大纲的范围内，几乎覆盖了高中所学知识的全部重要内容，体现了“重点知识重点考查”的原则。
1．回归教材，注重基础
试卷遵循了考查基础知识为主体的原则，尤其是考试说明中的大部分知识点均有涉及，其中应用题与抗战胜利70周年为背景，把爱国主义教育渗透到试题当中，使学生感受到了数学的育才价值，所有这些题目的设计都回归教材和中学教学实际，操作性强。
2．适当设置题目难度与区分度
选择题第12题和填空题第16题以及解答题的第21题，都是综合性问题，难度较大，学生不仅要有较强的分析问题和解决问题的能力，以及扎实深厚的数学基本功，而且还要掌握必须的数学思想与方法，否则在有限的时间内，很难完成。
3．布局合理，考查全面，着重数学方法和数学思想的考察
在选择题，填空题，解答题和三选一问题中，试卷均对高中数学中的重点内容进行了反复考查。包括函数，三角函数，数列、立体几何、概率统计、解析几何、导数等几大版块问题。这些问题都是以知识为载体，立意于能力，让数学思想方法和数学思维方式贯穿于整个试题的解答过程之中。
篇二：河北省衡水中学2016届高三上学期二调考试(化学) (2)
河北省衡水中学2016届高三上学期二调考试
化 学
本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共100分。考试时间110分钟。
可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 0 16 Na 23Al 27 S 32Cl 35.5 K 39Ca 40V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64Zn 65Br 80Ba 137
第I卷（选择题共50分）
一、单项选择题（1～10题每小题1分，共10分）
1．海水是巨大的资源宝库，下列说法正确的是 ( )
A．碘元素又称“海洋元素”
B．镁是海水中含量最多的金属元素
C．从海水中提取食盐和碘的过程都是物理变化
D氯碱工业和纯碱工业的原料都有食盐
2．合金是指两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质。分析下表数据，不能形成合金的是 ( )
A．Cu和Al B．Fe和Na C．Fe和Cu D．Al和Na
3．下列说法中不正确的是 ( )
A.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放，发生的反应
为
B．C02通入水玻璃可以得到硅酸沉淀
C．硅主要以单质、氧化物、硅酸盐的形式存在于自然界中
D．氢氟酸能够雕刻玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸
4．下列关于硫及其化合物的说法中正确的是 ( )
A．自然界中不存在游离态的硫
B．二氧化硫的排放会导致光化学烟雾和酸雨的产生
C．二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性
D．浓硫酸可用来干燥S02、CO、Cl2等气体
5．下列反应中，反应后固体物质的质量不变的是
A．氢气通过灼热的Cu0粉末
B．二氧化碳通过Na2 02粉末
C．铝与Fe203发生铝热反应
D．将锌粒投入Cu(N03)2溶液
6．下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是
A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应
B．工业上制取粗硅的化学方程式：
C．Na2 S2 03溶液中加入稀硫酸：
D．成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒：
7．下列离子方程式的书写正确的是
A.水玻璃中通人过量二氧化碳：
B．Na2 02加入H2180中：
C．硅与氢氟酸的反应：
D．过量C02通入氢氧化钙溶液中：
8．在某澄清、透明的浅黄色溶液中，可能含有：
八种离子中的几种，在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含的离子（不包括OH-）有
( )
A．5种 B．6种 C．7种 D．8种
9．室温下，下列各组离子能大量共存的是 ( )
A．稀硫酸中：
B．Na2S溶液中：
C.溶液中：
D．通人大量CO2的溶液中：
10.X、Y、Z是中学化学常见的三种有色物质（其组成的元素均属短周期元素），摩尔质量依次增大，它们均能与水发生氧化还原反应，但水既不是氧化剂也不是还原剂，下列说法正确的是( )
A．X、Y、Z中，只有Y能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
B．1 mol Y或Z与足量水完全反应时，均转移2 mol电子
C．Z为离子化合物，但含有非极性键，阴、阳离子个数比为1：2
D．X和Y均能用向上排空气法和排水法收集
二、单项选择题(11～30题每小题2分，共40分)
11.下表各组物质中，物质之间不可能实现如图所示转化的是
12．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 (
A．常温常压下，92 g的N02和N2 04混合气体中含有原子数为6 NA
B．惰性电极电解食盐水，若电路中通过NA个电子，则阳极产生气体11.2 L
C．0. 25 mol Na202中含有的阴离子数为0.5NA
D．在反应KI03 +6 HI=KI+3I2+3H20中，每生成3 mol I2转移的电子数为6 NA
13.将几滴KSCN（SCN是“类似卤离子”）溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变为
红色，将该红色溶液分为两份：①向其中一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；②向另一份中通人SO2，红色也褪去。下列说法中不正确的是 ( )
A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化，使Fe(SCN)3消失
B．②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C．②中红色褪色的原因是SO2将SCN还原
D．SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2
14．下表中，对陈述I、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是 (
)
15．下列有关物质的应用与性质相对应的说法有几个 ( )
①明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性
②氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜
③浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性
④光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性
⑤Mg0、Al203的熔点很高，可制作耐高温材料
⑥NaHC03能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂
⑦Al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品
A．2个 B．3个 C．4个 D．5个
16.已知NH4 CuS03与足量的10 mol／L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是 ( )
A.反应中硫酸作氧化剂 B．NH4 CuS03中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气 D．1 rnol NH4 CuS03完全反应转移0.5 mol电子
17.向含各0.1 mol的溶液中通入标准状况下的Cl2，通入Cl2的体积和溶液中相关离子的物质的量的关系图正确的是 ( )
18.亚硝酸钠（有毒性，市场上很易与食盐混淆）是一种常见的工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处理等，物理性质与NaCl极为相似。相关化学性质如下图所示，下列说法不正确的是 ( )
A. NaNO2稳定性大于NH4 NO2
B．NaNO2与N2 H4反应中，NaNO2是氧化剂
C．可用KI-淀粉试纸和食醋鉴别NaNO2和NaCl
一D．分解NaN3盐每产生1 mol N2转移6 mol e
19．根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl2.6H20受热生成Mg(OH) Cl和HC1气体等。
A.过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B．在过程③中将MgCl2.6H20灼烧即可制得无水MgCl2
C．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br一需消耗2.24LCl2
D．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
20.C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。若将2.00 g C跟16.O g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到
1. 12 I。气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法错误的是 ( )
A.反应后的固体混合物中Cu的质量为12.8 g
B．反应后的固体混合物中还含有碳
C．反应后的固体混合物总质量为14.4 g
D．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0. 05 mol
21.在一定温度下，某浓度的硝酸与金属锌反应生成NO2和NO，两者的物质的量之比为1：3，则要使1mol金属锌完全反应，反应过程中消耗此硝酸的物质的量为 ( )
A.2.4 mol B.2.6 mol C.2.8mol D.3.2 mol
22.“三效催化转换器”可将汽车尾气中的有毒气体处理为无污染的气体，下图为该反应的微观示意图（未配平），其中不同符号的球代表不同种原子。下列说法不正确的是 (
)
A．甲和丙中同种元素化合价不可能相等
B．该反应属于氧化还原反应
C．丁物质一定是非金属单质
D．配平后甲、乙、丙的化学计量数均为2
23.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是 ( )
A．原子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B．元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C．元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D．元素Q的最高价氧化物对应的水化物酸性比W的强
24.1.76克铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g／cm3、质量分数为63%的浓硝酸中，得到N．2气体1792 mL(标准状况)，向反应后的溶液中加入适量的1.0 mol/L NaOH溶液，恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是 ( )
A.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol／L
B．加入NaOH溶液的体积是50 mL
C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0. 08 mol
D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3. 12克
25.右图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉
淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是 ( )
A．向NaAl02溶液中滴入HC1至过量
B．向澄清石灰水中通入CO2至过量
C．向含有盐酸的AICl3溶液中滴人NaOH溶液至过量
D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通人CO2至沉淀消失
26．根据表中信息判断，下列选项正确的是
A．第①组反应的其余产物为H2O
B．第②组反应中CI2与FeBr2的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子5 mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO4->Cl2 >Fe3+>Br2
27.如图所示的实验，发现烧杯中酸性KMnO4溶液褪色。若将烧杯中的溶液换成含有少量KSCN的FeSO4溶液，溶液呈血红色。判断下列说法中不正确的是 (
)
A.该条件下Hz燃烧生成了既具有氧化性又具有还原性的物质
B．该条件下H2燃烧的产物中可能含有一定量的H2O2
C．将烧杯中溶液换成KI淀粉溶液也能验证生成物具有还原性
D．酸性FeSO4溶液中加入双氧水的离子反应为：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3+ +2H2O
28．下列药品和装置合理且能完成相应实验的是 (
)
篇三：高一化学第二章检测题
高一化学第二章检测题
第I卷(选择题，共60分)
选择题(每小题有一个或两个选项符合题意。每小题3分，共60分。)
1.做焰色反应实验用的铂丝，每实验一种样品后都必须 ( )
A.用水洗涤2—3次后再使用
B.用滤纸擦干净后，才可使用
C.用盐酸洗涤后，经蒸馏水洗涤，才可使用
D.用盐酸洗涤后，在灯焰上灼烧，到不产生焰色后才可使用
2.关于锂、钠、钾、铷、铯的性质递变规律，不正确的叙述是 ( )
A.单质的密度依次增大
B.单质的熔、沸点依次降低
C.单质还原性依次增强
D.离子的氧化性依次减弱
3.加热NH4HC03固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na202的干燥管、浓H2S04的洗气瓶，最后得到的气体是 ( )
A.02 B.NH3 C.C02 D.C02和02
4.将等质量的Na、K、Zn分别投入到含等量HCl的稀盐酸中，产生H：量的多少不会出现下列情况中的( )
A.Zn>Na>K B.Na>K>Zn
C.Na>Zn>K D.Na>K=Zn
5.以下关于铷的叙述，不正确的是 ( )
①铷的密度比钠大，熔点比钠高；
②与冷水不反应，与热水反应放出氢气；
③铷盐大多数都易溶于水；
④铷的原子半径和离子半径都分别比钠大。
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
6.碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属性质预测其性质，其中不正确的是( )
A.在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B.钫在空气中燃烧时，只生成分子式为Fr20的氧化物
C.它的氢氧化物分子式为FrOH，这是一种极强的碱
D.它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
7.将C02通人CaCl2溶液中，未见沉淀生成，再加入下列
试剂后即有白色沉淀产生 ( )
A.热水 B.苛性钠溶液
C.氨水 D.氯化钠溶液
8.甲、乙、丙、丁各是Na2C03、AgN03、HCl、BaCl2四种溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲+乙→白色沉淀；甲+丙→白色沉淀；乙+丙→白色沉淀；丙+丁→白色沉淀；乙+丁→五色无味气体；则甲、乙、丙、丁依次是 ( )
A.Na2C03、HCl、AgN03、BaCl2
B.BaCl2、Na2C03、HCl、AgN03
C.AgN03、HCl、BaCl2、Na2C03
D.BaCl2、Na2C03、AgN03、HCl
9.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )
A.Na2C03溶液(NaHC03)，选用适量的NaOH溶液
B.NaHC03溶液(Na2C03)，应通人过量的C02气体
C.Na2O2 粉末(Na20)，将混合物在空气中加热
D.Na2C03溶液(Na2S04)，加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤
10.有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2C03和NaHCO3 ，有四位同学为鉴别它们，采用了以下不同方法，其中可行的是 ( )
A.分别将它们配制成溶液，再加入澄清石灰水
B.分别将它们配制成溶液，再加入NaOH溶液
C.分别将它们配制成溶液，再进行焰色反应
D.分别加热，再用石灰水检验是否有气体产生
11.等质量的Na2C03和NaHC03固体分别与足量的10％的盐酸反应，下列叙述中正确的是
( )
A.NaHC03产生的气体较多
B.Na2C03产生气体的速率较快；
C.Na2C03产生的气体较多
D.NaHC03消耗盐酸的质量较少
12.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述，其中错误的是 ( )
A.过氧化钠和氧化钠长期置于空气中最终产物相同
B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应
C.过氧化钠和氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成
D.过氧化钠是强氧化剂，而氧化钠只是一种碱性氧化物
13.1.56g某碱金属与足量盐酸反应，得到标准状况下的氢气448mL [ρ(H2)=0.0893g/L]，该金属的相对原
子质量为 ( )
A.85 B.24 C.39 D.7
14.有四种含钠的化合物W、X、Y、Z，根据下列变化推断与W、X、Y、Z的分子式对应的一组是 ( )
W→X+C02↑+H20 Z+C02→X+02↑
Z十H20→Y十02↑
X+Ca(OH)2→Y+CaC03↓
A.Na2C03、NaHC03、NaOH、Na202
B.NaOH、Na202、Na2C03、NaHC03
C.NaHC03、NaC03、NaOH、Na202
D. NaHC03、Na2C03、Na202、NaOH
15.下列六种物质：①Na20 ②Na202 ③NaCl ④Na2C03溶液⑤NaOH ⑥NaHC03中，不能与二氧化碳反应的是 ( )
A.①④ B.②③ C.③⑥D.⑤⑥
16.有水参加的氧化还原反应：①Na+H20②Na2O+H20，③Na202+H20，④C12+H20，⑤S02+H20，其中水既不是氧化剂又不是还原剂的是 ( )
A.①③ B.②⑤ C③④ D.④
17.下列离子方程式正确的是 ( )
A.小块钠投入硫酸铜溶液中：
2Na+Cu=Cu+2Na
B.在碳酸氢钠溶液中加入足量石灰水：
-2+-HCO3+Ca+OH＝CaC03 ↓+H20
+- C.钠与水反应：Na+2H20＝Na+20H+H2↑
-- D.向氢氧化钠溶液中通人足量C02：C02+OH=HCO3
18，下列各组物质作用时，反应条件改变，不会引起产物种类改变 ( )
A.Na和02
B.NaOH溶液和CO2
C.Na202和C02
D.NaOH溶液和Ca(HCO3)2 溶液
19.把一瓶NaOH溶液分成二等份，一份密封保存，另一份敞口放置，几天后用组成相同的盐酸去中和它们至溶质均为NaCl。若第一份用去盐酸V1mL，第二份用去盐酸V2mL，则Vl和V：的关系是 ( )
A.V1：V2 B.V1>V2
C.V1<V2 D.V1≤V2
20.在一定温度下，向某饱和硫酸钠溶液中加入a g无水Na2S04粉末，搅拌、静置后，析出bg Na2S04·10H20晶体。下列量中，可以根据已知条件计算的 ( )
①该温度下硫酸钠的溶解度
②原饱和溶液减少的水的质量
③原饱和溶液减少的溶质的质量
④析出晶体中含Na2SO4的质量
21.(5分)实验室因保存不慎会使烧碱溶液变质，这是因为了检验一瓶烧碱溶液是否变质，应向试样溶液中加入______________，若______________的现象，说明烧碱溶液已变质。为了除去变质烧碱溶液中
所含的杂质而将烧碱溶液提纯，应加入的试剂是______________其主要实验操作是______________
22.(12分)某课外活动小组学生模拟呼吸面具中的原理(过氧化钠与潮湿二氧化碳反应)，设计用下图所示的仪器来制取氧气并测量氧气的体积。
2++
图中量气装置E是由甲乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装入适量水。甲管有刻度(0～50mL)，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。实验室可供选用的药品还有：稀硫酸、盐酸、过氧化钠、碳酸钠、大理石、水。试回答：
(1)图中装置的连接顺序是(填各接口的编号，其中连接胶管及夹持装置均省略)
(2)装置C中放入的反应物是______________和_______________
(3)装置A的作用是______________；装置B的作用是
(4)为了较准确地测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读反应前后甲管中液面的读数求其差值的过程中，应注意______________和______________(填写字母编号)。
a.视线与凹液面最低处相平。
b.等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数。
c.读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平。
d.读数时不一定使甲、乙两管液面相平。
23.(18分)某银白色金属固体A：
①放在空气中氧化成白色固体B；
②将A点燃火焰呈黄色，生成浅黄色固体C；
③A、B、C均可跟五色液体D反应，生成碱性物质E，其中A跟D反应时还可生成可燃性气体F，C跟D反应时则生成另一种气体C；④F和G混合遇火可
剧烈反应而发生爆炸，并生成D。据此推断：
(1)A为__________，B为__________，
C为__________，D为__________，
E为__________，F为__________， G为__________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
①A→B______________________________，
②A→E______________________________，
③C→E_______________________________。
24.(15分)工业制纯碱时，第一步是通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠结晶。它的反应原理可以用下面方度式表示：
NH3+C02+H20=NH4HC03
NH4HC03+NaCl(饱和)=NaHC03↓+NH4Cl
以上反应总结果是放热反应。请设计一个实验，用最简单的实验装置模拟实现这一过程，获得NaHC03结晶。可供选择的实验用品有：20％的盐酸、稀硫酸、浓氨水、氢氧化钠、消石灰、石灰石、氯化铵、食盐、蒸馏水、冰，以及中学化学常用仪器。
(1)画出实验装置示意图(包括反应时容器中的物质)，并在图中玻璃容器旁自左至右分别用A、B、C、?符号标明。所有仪器的简要画法请见下面的两点说明。
①
敞口玻有塞玻普通漏分液漏玻璃
璃容器 璃容器 斗 斗
导管 应标出在液面
上或液面下
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接等，在示意图中不必画出。如需加热，可在需加热的仪器下方标出“△”表示。
(2)写出上图中用A，B，C，?各玻璃容器中盛放的物质的化学式或名称。
(3)利用本题所提供的实验用品，如何判断得到的产品是碳酸氢钠的结晶，而不是碳酸氢铵或食盐结晶。
25.(10分)一定质量的小苏打粉末经充分加热后，质量比原来减少了3.1g，剩余物的质量
为Ag；相同质量的小苏打和一定质量的结晶苏打(Na2C03·xH20)的混合物，经充分加热后，质量比原来减少了10.3g，剩余物的质量为Bg；又知B:A=2:1。试求：
(1)原小苏打和结晶苏打的质量；
(2)结晶苏打化学式中x的值。
26.在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9kg氧气，呼出
1.Okg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物(以过氧化钠为例)的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①__________②__________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是______________________________。
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