篇一：表面张力的测定实验报告
浙江万里学院生物与环境学院
化学工程实验技术实验报告
实验名称：溶液表面张力的测定
（1）实验目的
1、掌握最大气泡法测定表面张力的原理和技术
2、通过对不同浓度正丁醇溶液表面张力的测定，加深对表面张力、表面自由能和表面吸附量关系的理解
3、学习使用Matlab处理实验数据
（2） 实验原理
1、 表面自由能：从热力学观点看，液体表面缩小是一个自发过程，这是使
体系总的自由能减小的过程。如欲使液体产生新的表面?A，则需要对其做功。功的大小应与?A成正比：-W=??A
2、 溶液的表面吸附：根据能量最低原理，溶质能降低溶液的表面张力时，表面层中溶
质的浓度应比溶液内部大，反之，溶质使溶液的表面张力升高时，它在表面层中的浓度比在内部的浓度低。这种表面浓度与溶液里面浓度不同的现象叫“吸附”。显然，在指定温度和压力下，吸附与溶液的表面张力及溶液的浓度有关。Gibbs用热力学的
???????0
c??
()T(1)当??c?T方法推导出它们间的关系式 ???时，?>0，溶质能减RT?c
少溶剂的表面张力，溶液表面层的浓度大于内部的浓度，称为正吸附，此类物质叫表
???????0?c?T
面活性物质。（2）当?时，?<0，溶质能增加溶剂的表面张力，溶液表面
层的浓度小于内部的浓度，称为负吸附，此类物质叫非表面活性物质。由
???
c??
()T
RT?c可知：通过测定溶液的浓度随表面张力的变化关系可以求得不同浓
度下溶液的表面吸附量。
3、 饱和吸附与溶质分子的横截面积：吸附量?浓度c之间的关系，有Langmuir
等温方程式表示：????
K·c
1?K·c
4、 最大泡压法：
（3） 实验装置与流程：将燃烧热实验的主要设备、仪器和仪表等
按编号顺序添入图下面相应位置：
图11－4最大气泡法测表面张力装置
1．2． 3 4． 5．6
（4） 简述实验所需测定参数及其测定方法：
1、测定各浓度试剂在25℃的压强，2、根据?/?P=K，可用蒸馏水的压强差求出K值，也就是毛细管常数。3、根据?/?P=K，可求出各浓度的?值。4、通过excel作??c图，作图，可根据Г∞=1/K，求出饱和吸附量的值。
c
-c ?
（5） 实验操作要点：
溶液浓度的准确性和所用毛细管、恒温套管的清洁程度。因此除事先用热的洗液清洗它们以外，每改变一次测量溶液必须用待测的溶液反复洗涤它们，以保证所测量的溶液表面张力与实际溶液的浓度相一致。并控制好出泡速度、平稳地重复出现压力差。而不允许气泡一连串地出。洗涤毛细管时切勿碰破其尖端，影响测量。温度对该实验的测量影响也比较大，实验中请注意观察恒温水浴的温度，溶液加入测量管后恒温10min后再进行读数测量。
二、 实验操作及原始数据表（20分）
1、 记录数据表格：
2、25℃时水的表面张力为?＝71.97×10-3
N·m-1，以
?/?P=K 求出所使用的毛细管常数。
?71.97?10?3
K=== -0. 1705 ?P?0.422
三、 数据处理结果（30分）
作正丁醇的??c图
作正丁醇吸附等温线
Г∞正丁醇饱和吸附量
Г∞正丁醇饱和吸附量：Г∞=1/K=1?0.7372=1.356
正丁醇分子截面积So=1/Г∞N (N为阿佛加得罗常数)。 So=1/Г∞N=0.7372?6.02?1023=4.438?1023
~
~
~
?2= K×?P2= - 0.1705×-0.470=80.14×10-3N·m-1 ?3= K×?P3= - 0.1705×-0.445=75.87×10-3N·m-1 ?4= K×?P4= - 0.1705×-0.397=67.69×10-3N·m-1 ?5= K×?P5= - 0.1705×-0.378=64.45×10-3N·m-1
篇二：反应时的测定实验报告
人因工程课程设计
—反应时的测量实验报告
专 业工业工程
学 号
姓 名冯志伟
指导老师 吴俊
成 绩
2015年06月30日
实验报告——反应时的测量
【摘要】本次试验的目的是学习视觉简单反应时、选择反应时和辨别反应时的测定方法以及仪器的使用、材料的整理计算，并比较三种反应时的时间差异以及探讨影响反应时的因素。经过分析实验结果数据得出的结论为：被试作出反应所需时间是由刺激的复杂程度决定的。即简单反应时所需反应时间小于选择反应时所需时间。选择反应时和辨别反应时不存在显著的性别差异。
【关键词】简单反应时 选择反应时 辨别反应时 多项职业能力测量仪
1.引言
反应时是人因工程学在研究和应用中经常使用的一种重要的心理特征指标。人的信息处理过程，大部分活动是在体内潜伏进行的，难以对信息接受、加工和传递各个阶段精确地进行实验测定。因此，在实践中往往利用反应时指标来近似说明人对信息处理过程的效率及影响因素。利用反应时可以分析人的感知觉、注意、识别、学习、唤醒水平、动作反应、定向运动、信号刺激量等，在此基础上，实现提高作业效率、监视水平和集中注意力等目的，合理制定作业标准，改进人机界面，改善作业条件和环境等。
反应时指刺激作用于有机体后到明显的反应开始时所需要的时间。刺激作用于感官引起感官的兴奋，兴奋传到大脑，并对其加工，再通过传出通路传到运动器官，运动反应器接受神经冲动，产生一定反应，这个过程可用时间作为标志来测量，这就是反应时。
本实验采用的是荷兰心理学家F.C.唐德斯的研究结果。测量最基本的三种反应时，即简单、选择、辨别反应时。唐德斯将它们分别命名为：a、b、c反应时。
（1）简单反应时（RTA）
在测试中呈现的刺激和要求被试做出的反应都只有一个，且固定不变。本实验程序可测量视觉、听觉两种简单反应时。视觉的刺激为一绿圆，听觉的刺激为773Hz纯音。测量方式一样，被试均按绿键反应。测30次，每次预备后间隔2秒呈现刺激。如果测试中被试在准备阶段有抢先现象，则该次结果无效，并由计算机剔除并警告抢码被试。另外以每5次呈现为一组，随机加入空白的探测刺激2秒，如有被试在此时抢码，则警告抢码被试，且本组实验将重新进行。最后以
2
有效的结果均值为其简单反应时。
（2）选择反应时（RTB）
在测试中呈现的刺激为两个或多个，要求被试对不同的刺激做出不同的反应。本实验只测量视觉选择反应时。刺激有两个，分别是红圆和绿圆。要求被试看到红圆按红键反应，看到绿圆，按绿键反应。反应错时，反应时记为0，且该次反应不计入最后平均值内。两个刺激随机呈现，各20次，准备信号后2秒呈现刺激，以40次反应中的正确反应的反应时均值为选择反应时，并给出错误次数（建议错误次数大于7次的数据不予采用）。
（3）辨别反应时（RTC）
在测试中呈现的刺激为两个或多个，要求被试只对其中的一个刺激作出固定的反应，其它刺激呈现时均不反应。本程序只测量视觉辩别反应时。刺激有二个，分别为红圆和绿圆，要求被试见到绿圆按绿键反应，见到红圆不反应。如被试见到红圆反应为错误。两个刺激随机呈现，各20次，准备后间隔2秒呈现刺激。以看见绿圆反应的有效次数的时间均值为被试的辨别反应时。结果中给出辨别反应时和错误次数两个指标。
(4)三种反应时有如下关系：
辨别反应时=简单反应时间+辨别刺激时间
选择反应时=简单反应间时+辨别刺激时间+选择反应
2.研究方法
2.1被试
江苏科技大学，经济管理学院，工业工程1班，冯志伟。
2.2实验材料和仪器
仪器：多项职业能力测量仪
材料：记录纸、笔
2.3实验目的
a.了解简单反应时、辨别反应时和选择反应时的概念和测量方法，测定它们的分别反应时间。
b.学习视觉反应时的测定方法及仪器的使用、材料的整理与计算，并比较选择反应时、辨别反应时与简单反应时的差别。
3
2.4实验过程
①简单反应时测定实验
1. 红光、黄光、绿光及声音四种刺激，主试可任选一种作为呈现刺激。按“方式”键，选择其刺激方式，对应亮其左侧指示灯。
2. 主试将相应手反应键给被试，另一端插入后面板的“反应键”插孔内。
3. 主试将后面板的刺激光源灯放在被试的正前方。注意彩色光源不能正对强照明光。(以下实验相同)
4. 主试按“简单”键，实验开始。
5. 反应方式为给出预备信号之后，被试要先按下反应键（作为预备动作），作出正确反应是松键（即松起手指）。如果在预备时间内没有按下反应键，则会出警告声响，等待按下后重新开始预备。
6. 实验方式不同于上二种，虽然预备信号仍显示２秒，但预备信号间隔给出１０种不同的时间，分别为：2；7；3；4；5；7；4；2；5；3秒─→呈现时间为1秒─→刺激间隔3秒。实验共进行10次。
7. 实验10次之后，自行停止，显示窗呈现给定光的正确总反应时间与平均反应时。
8. 在实验过程中，1人做实验，另1人记录每次光信号的简单反应时。
②选择反应时测定实验
1. 主试令被试右手握绿光键，左手握黄光键，将红光键放在地下，用左脚脚尖轻压在脚键上（被试应按几次键，以掌握用力大小）。主试将各键插入后面板的相应插孔内。
2. 接通电源，并打开电源开关。
3. 主试口头提示被试要进行实验。主试按“选择”键，实验按编好程序随机呈现各色灯光（每组实验红、黄、绿光随机呈现各10 次），被试注视彩色光源灯，灯上方有预备信号灯，先亮预备灯，后呈现光刺激。次序及呈现方式为：预备信号灯亮2 秒─→反应光（随机呈现红、黄、绿）呈现刺激１秒─→灯灭后间隔３秒，以此循环。共30 次。
4. 被试见到刺激光后立即作出反应（即按下手或脚键），反应正确，显示窗
4
记时停止，呈现出该次的反应时间。若反应错误，则错误次数加一，蜂鸣器发出长音,提示被试反应错误，此时显示窗的记时继续走时，被试应立即改正，改正后，蜂鸣器和记时停止，显示窗呈现该次的反应时间。若４秒内没有正确反应，则记一次错误次数，此4.00 秒反应时不进入平均正确反应时等计算。之后实验，显示窗呈现各次反应时间及错误次数累计值。
5. 30 次实验结束后，显示窗可分别呈现“红”、“黄”、“绿”正确总反应时间、错误次数累计值、平均反应时。可按“方式”键，选择显示的颜色值，其显示值的颜色指示出现于面板的左侧“方式”键旁的指示灯。
6. 在实验过程中，1人做实验， 1人记录每次光信号的颜色，1人记录每次光信号的选择反应时。
③辨别反应时测定实验
1. 连线及红光、黄光、绿光的呈现方法同选择反应时。主试选择一种光作为被试正确反应的光。即该颜色的光要作出反应，其它颜色光出现不要反应（若作出反应就是错误）。
2. 主试按“方式”键，选择作为正确反应的刺激灯光颜色，对应亮其键左侧指示灯。
3. 主试按“辨别”键，实验开始。
4. 整个实验同选择反应时一样，红、黄、绿光各随机呈现10次。次序及呈现方式仍然为：预备信号2秒─→呈现时间1秒─→刺激间隔3秒，循环30次。被试只对主试给定的一种光作出正确反应。其余光呈现不反应，若作出反应为错误反应，记错误次数1次。给定的一种光显现后若反应错误，则错误次数加1，蜂鸣器发出长音，被试应立即改正，改正后，蜂鸣器和记时停止。若4秒内没有正确反应，则记1次错误次数，此反应时不进入平均正确反应时等计算。
5. 30次实验结束后，显示窗呈现给定光的正确总反应时间、错误次数累计值、平均反应时。
6. 在实验过程中，1人做实验， 1人记录每次光信号的颜色，1人记录所需辨别的光信号的反应时。
5
篇三：《电导滴定分析法测定未知酸》实验报告
实验五 电导滴定分析法测定未知酸
一．实验目的
1. 掌握电导率仪结构和测定溶液电导值的基本操作；
2.了解电导电极的结构和使用；
3.掌握电导滴定的基本原理和判断终点的办法。
二．实验原理
在滴定分析中，一般采用指示剂来判断滴定终点，但是稀溶液的滴定终点突跃甚小，而有色溶液的颜色会影响对指示剂在终点时颜色变化的判断，因此在稀溶液和有色溶液的滴定分析中，无法采用指示剂来判断终点。
本实验借助于滴定过程中离子浓度变化而引起的电导值的变化来判断滴定终点，这种方法称为电导滴定。NaOH溶液与HCL溶液的滴定中，在滴定开始时，由于氢离子的极限摩尔电导值较大，测定的溶液电导值也较大；随着滴定进行，H+和OH-离子不断结合生成不导电的水，在H+浓度不断下降的同时增加同等量的Na+离子，但是Na+离子导电能力小于H+离子，因此溶液的电导值也是不断下降的；在化学计量点以后，随着过量的NaOH溶液不断加入，溶液中增加了具有较强导电能力的OH-离子，因而溶液的电导值又会不断增加。由此可以判断，溶液具有最小电导值时所对应的滴定剂体积即为滴定终点。
三：实验仪器与试剂
1.DDS-307型电导率仪 2.DJS-1C型电导电极
3.85-1磁力搅拌器一台 4.0.1000mol/L NaOH标准溶液
5.未知浓度HCL溶液6.10ml移液管1只
7.100ml玻璃烧杯1个
四．实验步骤
1.滴定前准备
按照滴定分析基本要求洗涤，润洗滴定管，装入0.1000mol/L的NaOH标准溶液，调节滴定液面至“0.00ml”处。
用移液管准确移取5.00ml未知浓度HCL溶液于100ml玻璃烧杯中，加入50ml蒸馏水稀释被测溶液，将烧杯置于磁力搅拌器上，放入搅拌珠。
按照要求将电导电极插入被测溶液；调节仪器“常数”旋钮至1.004；将仪器的“量程”旋钮旋至检查档；将“校准”旋钮旋至100；调节“温度”旋钮至室温21℃；将“量程”旋钮置于合适的量程范围。即可开始测量。
2.滴定过程中溶液电导值测定
按照下表依次滴加0.1000mol/L的NaOH标准溶液，读取并记录电导率仪上的电导值。
五．实验数据处理
1.滴定曲线绘制
以测定的溶液电导值为纵坐标，滴加的NaOH标准溶液体积为横坐标制图，绘制电导滴定曲线，并采用作图法在滴定曲线上求出滴定终点所对应的滴定剂体积。
2.未知浓度HCL溶液的浓度计算
根据NaOH标准溶液的浓度，滴定终点时的滴定剂的体积，采用下式计算未知浓度HCL溶液的浓度：
cx?
六．实验小结与讨论
1.实验前碱式滴定管必须清洗干净，并用0.1000mol/L的标准NaOH溶液润洗2-3次。
2.注意调节好磁力搅拌器的速度（注意观察搅拌珠的旋转以判断速度），不能过快而使液体飞溅，亦不能过慢而未使溶液混合均匀，而影响滴定结果。
3.将电导电极插入溶液时，要注意插入的深度及位置，既要保证搅拌cNaOH?Vep5.00=
珠不会损坏电极，也要保证滴定时的方便操作。
4.滴定开始前，要注意碱式滴定管的尖嘴处是否有空气，若有，一定要排空，且在后续的滴定操作中要注意控制胶管中的玻璃珠以控制差不多一次滴的滴定速度，这样即可保证不会留有空气柱。
5.一次滴定结束后，电导率仪显示的值会跳动，这是因为溶液还在混匀之中，要待其稳定后再记录电导值。
6.本次试验的误差主要来自于碱式滴定管的操作，因中途滴定中未控制好流速而使胶管中留有一段空气。
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