篇一：化学笔记整理(高一)
必修1 第一章
第一节 化学实验的基本方法 一 混合物的分解与提纯
物理方法：过滤，蒸发，蒸馏，萃取，升华，洗气等
化学方法：气体逸出法，生成沉淀法，加热法，置换法，转化法 二 蒸馏和萃取 （1）蒸馏
①原理：沸点不同
②所需仪器：铁架台，石棉网，酒精灯，温度计，烧杯，冷凝管，导管 ③温度计的摆放原则：温度计的水银球上端与支管口的下端要求同一水平线 （2）萃取
①原理：溶质在两种互不相溶的溶剂中的溶解度相差大 ②所需仪器：分液漏斗，烧杯
③检验分液漏斗的气密性：关闭活塞，从玻璃塞向漏斗中加水，关闭玻璃塞，倒置，30s
内不漏水证明气密性良好
④注意：A两种溶剂互不相溶
B溶质在两种溶剂中的溶解度差别很大C两种溶剂不发生反应 ⑤萃取操作的注意事项 A、 关闭活塞，打开玻璃塞，注入液体，盖上玻璃塞，右手压住分液漏斗倒转过来用力振（注：
振荡过程中要不时拧开活塞，放出气体，防止漏斗内压强太大导致漏斗破裂） B、 待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔）对准漏斗上
的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿杯壁留下，上层液体从上口倒出（防止被污染） C、 蒸馏CC4与I2的混合溶液得到I2（CCl4的沸点为78℃，I2的沸点为112℃，水的沸点为100℃，CCl4与I2的沸点相差较大易分离） 三 实验安全
爆炸品：NH4NO3 、纤维 易燃气体：CO H2 、CH4 易燃液体：苯、汽油、酒精 易燃固体：S、Mg 自燃物品：P
遇湿易燃物品：Na、Cal 氧化剂：浓HNO3、（酸性）KMnO4 剧毒品：P、CO、Hg、BaCl2 三级放射性物品：Fr（钫）、Ra（镭）
腐蚀品：HNO3、HCl、H2SO4、NaOH、KOH、Ba（OH）2 四 实验须知
①实验名称②实验目的③实验所需药品和装置④实验步骤⑤实验现象⑥实验结果与讨论 ※ 仪器的组装是要从上到下，从左到右。拆仪器要从上到下，从右到左 ※ 梨形分液漏斗：用于分页操作
球形分液漏斗：用于滴液操作
△ 各种物理方法提纯的适用范围 ① 过滤法：固液分离
② 蒸发结晶法：根据溶解度的差异，或利用加热使溶剂挥发而溶质析出的方法 ③ 蒸馏法：利混合物中各组分沸点差异，适用于液体与液体混合的分离 ④ 萃取法：利用溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度的差异
⑤ 升华法：根据某些物质能升华的特性，分离固体与固体的混合物
⑥ 水洗法：根据气体混合物各成分的溶解性差异或化学性质差异，分离气体与气体的混合
物（物理或化学）
⑦ 分液法：分离两种互不相溶的液体
⑧ 冰冻法：利用不同的液体的凝固点不同与溶解度随温度的降低而减小来实现物质的分
离。如分离盐水，因为水的凝固点为0℃，而盐水的凝固点为-22℃，当温度降到0℃时，由于温度降低NaCl在水中的溶解度也逐渐变小到0℃时几乎全部析出，这时没有含盐的水已经结冰，从而盐水分离。 △ CCl4为无色有机溶剂，且一般的有机溶剂C2H5OH除外都不溶于水，CCl4密度比水大，
苯、汽油比水小，且都有气味
△ 碘在有机溶剂中的溶解度比在相同条件下的水中的溶解度大
第二节 化学计量在实验中的运用
一、物质的量的单位（“物质的量”四个字是一个整理，用于微观粒子）
物质的量实际上表示含有一定数目的粒子的集，她的符号是几，使用于微观粒子 单位——摩尔，表示符号mol 阿伏伽德罗常数 符号：NA
定义值：12g 12C所含的原子数 近似值：6.02×1023mol-1 二、摩尔质量
定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。如O2的摩尔质量是32g/mol
公式：n?转换：m
m M
n?NA?NA
N
?M三、气体摩尔体积
影响物质体积大小的原因：①粒子的大小②粒子的数目③粒子的距离 气体体积（V）取决于：①分子数目（n）
②分子间平均距离（d）：温度（T）↑—d↑ 压强（P）↑—d↓ 概念：单位物质的量气体所占有体积（可为纯净气体，可谓混合气体）
符号：Vm Vm?
V n
单位：L/moldm3/mol
标准状况（0℃ 1.01×105Pa） Vm?22.4L/mol 四、阿伏伽德罗定律
内容：在相同的温度和压强下，体积相同的气体，其分子数也相同 使用范围：气体
“三同定一同”（PV=NT）T、P、V、N（n）中若有三个一样，则另一个也相同 “两桶定比例”
V1Nn(?1)? V2N2n2
推论：
（1）同T、P时 ①
V1n1N?(?1) V2n2N2
V1n1?Vm1
?
V2n2?Vm2
V1n1
?V2n2
推导过程：由V=N·Vm可知
∵T、P相同∴Vm1=Vm2 ∴
又∵n?
VNN
∴Vm1=Vm2 ∴1?1NAV2NAN2
NA
②
?1M1
?
?2Vm
m
m?n?M V?n?Vm V
推导过程：??
∴??
?M1n?MM
? ∴1?n?VmVm?2M2M2M1
?
VmM2
（2）同T、P、m时 ③
V1M2
?
V2M1
m M
推导过程：由V?n?Vm n? 得V? ∴
m
?Vm M
V1m1
??VmV2M1m2
?Vm M2
∵T、P、m相同 ∴
V1M2
?
V2M1
（3）同T、V时 ④
P1n1N1
??
P2nN2
m
N=n·NA M
NTT
?n?NA? 得P?VVn1?NA?TP?n1 1
∴?
P2n2?NA?Tn2
推导过程：由PV=NT n? ∵N=n·NA ∴（4）同T、V、m时 ⑤
P1N
?1P2NAN2N
?1 NAN2
P1M2
?
P2M1
m M
推导过程：由PV=NT N=n·NA n? 得P?TV?
m
?NA M
∵T、V、m相同 ∴（5）同T、V、P时 ⑥
P1M2
?
p2M1
?1M1m1
??
?2M2m2
?mm
且V相同 ∴1?1 V?2m2
mNN
∴1?1?M1NAm2NA
N2
?M2 NA
推导过程：由??
∵P、T、V相同 ∴N也相同 由m?n?Mn?
∴
m1M1?1
??
m2M2?2
五、物质的量浓度
定义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，也称为B的物质的量的浓度 符号：CB
公式：CB?
nB
V
单位：mol/L
配制一定物质的量浓度的浓液过程
① 检查容量瓶是否干净，不干净应用蒸馏水洗净
② 检漏：向容量瓶中加水，加到刻度线处，盖上瓶塞，吧瓶子倒过来，看是否漏水，
再把瓶塞旋转180°，再把瓶子倒过来，看是否漏水 ③ 检查完用蒸馏水洗干净
④ 在烧杯中溶解溶质（△不能再烧瓶中溶解）
⑤ 在溶解过程中要用玻璃棒加速溶解（△胶棒过程中不立邦不可与杯壁、杯底相碰） ⑥ 要加快溶解也可以稍加热，在烧杯上盖上表面皿
⑦ 在转移溶液时，要用玻璃棒引流（△玻璃棒下端要低于刻度线，防治液体附着在
刻度线上方照成误差，玻璃棒不能靠瓶口，防止液体流出，把烧杯拿开玻璃棒是应向上拖，是杯口中的半滴液体顺玻璃棒流进瓶内）
⑧ 用少量蒸馏水洗涤杯内壁和玻璃棒2―3次并把洗涤液都注入容量瓶
⑨ 用试纸与中指夹住瓶塞，然后其余三指捏住容量瓶，轻轻地振荡容量瓶，使溶液
混合均匀
⑩ 讲蒸馏水注入容量瓶，页面离容量瓶颈刻度线下1—2cm时改用胶头滴管加蒸馏
水到液面与刻度线相切
? 盖好瓶塞，用一只食指按住瓶塞，另一只手用指尖捏住瓶底（不可用整个掌心握
住瓶子，这样会使容量因温度生蚝而膨胀）
可能造成误差的因素（溶质质量与c成正比，溶剂体积与c成反比） 1、 计算
计算结果为5.85g，因为托盘天平只能精确到小数点后1位 ① 当称取5.8g时，c偏小（“左码右物”是称取质量偏小） ② 当成去5.9g时，c偏大 2、 称量
① 砝码生锈或沾有其他物质导致称出物质质量偏大，c偏大 ② 转移溶质的时候有少许站在称量纸上会使c偏小 3、 溶解
① 转移或搅拌时，溶液洒了，会使c偏小
② 未等溶液冷却至室温便转移到容量瓶中，会因为液体的热胀特点，体积在冷却到
室温后减小，使c偏大
③ 未等溶液恢复到室温就转移溶液，会因为液体冷缩特点体积在恢复到室温后增大，
使c偏小
④ 转移时用玻璃棒引流，玻璃棒下端应在刻度线之下，防止液体附着在刻度线之上，
使c偏小 4、 洗涤
① 为洗涤或者洗涤不干净或洗出液未注入容量瓶中，是c偏小 ② 洗涤用的水太多而到处少许会使c偏小 5、 定容
① 俯视读数，使实际液体体积偏小，c偏大 ② 仰视读数，使液体实际体积偏大，c偏小 ③ 加水时超过刻度线后，洗出部分水，c偏小 6、 摇匀
① 摇匀时用整个手掌握住容量瓶，会使瓶内温度升高，液体体积变大，此时如果到
处超过刻度线的水，c不变
② 摇匀后因为有少许液体附着在瓶口或其她在刻度线之上的地方，会使液面低于刻
篇二：高中化学状元详细笔记
高中化学详细笔记和总结
一、俗名
无机部分：
纯碱、苏打、天然碱 、口碱：Ｎa2CO3小苏打：NaHCO3 大苏打：Na2S2O3 石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4·.H2O 莹石：CaF2 重晶石：BaSO4（无毒）碳铵：NH4HCO3 石灰石、大理石：CaCO3 生石灰：CaO 食盐：NaCl 熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) 烧碱、火碱、苛性钠：NaOH 绿矾：FaSO4·7H2O干冰：CO2 明矾：KAl (SO4)2·12H2O 漂白粉：Ca (ClO)2 、CaCl2（混和物） 泻盐：MgSO4·7H2O胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O 硅石、石英：SiO2刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4 水煤气：CO和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体 王水：浓HNO3与浓HCl按体积比1：3混合而成。铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。 尿素：CO（NH2) 2
有机部分：
氯仿：CHCl3电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯 酒精、乙醇：C2H5OH 氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。 醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH
裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。 甘油、丙三醇 ：C3H8O3焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。 石炭酸：苯酚 蚁醛：甲醛 HCHO福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH
葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n 硬脂酸：C17H35COOH油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH
草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。
二、 颜色
铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体
Fe(OH)2——白色沉淀Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体 铜：单质是紫红色Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色
CuSO4·5H2O——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体
HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体（沸点44.8 0C） 品红溶液——红色 氢氟酸：HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体
三、 现象：
1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的；
2、Na与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)
3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。
4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；
6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；
8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；
9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟；10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；
11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；
12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O
14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；
15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓HNO3中钝化；
16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空气呈粉红色。
17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味；
18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰 H2——淡蓝色火焰 H2S——淡蓝色火焰
CO——蓝色火焰 CH4——明亮并呈蓝色的火焰 S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。
气19．特征反应现象：白色沉淀[Fe(OH)2]?空???红褐色[Fe(OH)3]
20．浅黄色固体：S或Na2O2或AgBr
21．使品红溶液褪色的气体：SO2（加热后又恢复红色）、Cl2（加热后不恢复红色）
22．有色溶液：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-（紫色）
有色固体：红色（Cu、Cu2O、Fe2O3）、红褐色[Fe(OH)3] 黑色（CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS） 蓝色[Cu(OH)2] 黄色（AgI、Ag3PO4） 白色[Fe(0H)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3] 有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）
四、 考试中经常用到的规律：
1
3、在惰性电极上，各种离子的放电顺序：
阴极（夺电子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fa2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+ >K+
–阳极（失电子的能力）：S2- >I- >Br >Cl- >OH- >含氧酸根
注意：若用金属作阳极，电解时阳极本身发生氧化还原反应（Pt、Au除外）
4、双水解离子方程式的书写：（1）左边写出水解的离子，右边写出水解产物；
（2）配平：在左边先配平电荷，再在右边配平其它原子；（3）H、O不平则在那边加水。
例：当Na2CO3与AlCl3溶液混和时： 3 CO32- + 2Al3+ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法：（1）分析：反应物、生成物是什么；（2）配平。
例：电解KCl溶液：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH 配平：2KCl + 2H2O == H2↑+ Cl2↑+ 2KOH
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法：（1）按电子得失写出二个半反应式；（2）再考虑反应时的环境（酸性或碱性）；（3）使二边的原子数、电荷数相等。
例：蓄电池内的反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O 试写出作为原电池(放电)时的电极反应。 写出二个半反应： Pb –2e- → PbSO4 PbO2 +2e- → PbSO4
分析：在酸性环境中，补满其它原子： 应为： 负极：Pb + SO42- -2e- = PbSO4
正极： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e- = PbSO4 + 2H2O
注意：当是充电时则是电解，电极反应则为以上电极反应的倒转：
为： 阴极：PbSO4 +2e- = Pb + SO42- 阳极：PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等：原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等，用到的方法有：质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法 和估算法。（非氧化还原反应：原子守恒、电荷 平衡、物料平衡用得多，氧化还原反应：电子守恒用得多）
8、电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小；
9、晶体的熔点：原子晶体 >离子晶体 >分子晶体 中学学到的原子晶体有： Si、SiC 、SiO2=和金刚石。 原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的： 金刚石 > SiC > Si （因为原子半径：Si> C> O）.
10、分子晶体的熔、沸点：组成和结构相似的物质，分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物
的胶体粒子带负电。
12、氧化性：MnO4- >Cl2 >Br2 >Fe3+ >I2 >S=4(+4价的S) 例： I2 +SO2 + H2O = H2SO4 + 2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。 14、能形成氢键的物质：H2O 、NH3 、HF、CH3CH2OH 。
15、氨水（乙醇溶液一样）的密度小于1，浓度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，浓度越大，密度越
大，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3。
16、离子是否共存：（1）是否有沉淀生成、气体放出；（2）是否有弱电解质生成；（3）是否发生氧化还原
反应；（4）是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+ 等]；（5）是否发生双水解。
17、地壳中：含量最多的金属元素是— Al 含量最多的非金属元素是—O HClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg (-38.9C),；熔点最高的是W（钨3410c）；密度最小（常见）的是K；密度最大（常见）是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱：乙二酸 >甲酸 >苯甲酸 >乙酸 >碳酸 >苯酚 >HCO3-
21、有机鉴别时，注意用到水和溴水这二种物质。
例：鉴别：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（与水互溶），则可用水。
22、取代反应包括：卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等；
23、最简式相同的有机物，不论以何种比例混合，只要混和物总质量一定，完全燃烧生成的CO2、H2O及
耗O2的量是不变的。恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
24、可使溴水褪色的物质如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不饱和烃（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（发生氧化褪色）、有机溶剂[CCl4、氯仿、溴苯、CS2（密度大于水），烃、苯、苯的同系物、酯（密度小于水）]发生了萃取而褪色。
25、能发生银镜反应的有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酰铵（HCNH2O）、葡萄溏、果糖、麦芽糖，均可发生银镜反应。（也可同Cu(OH)2反应） 计算时的关系式一般为：—CHO —— 2Ag
注意：当银氨溶液足量时，甲醛的氧化特殊： HCHO —— 4Ag ↓ + H2CO3
反应式为：HCHO +4[Ag(NH3)2]OH = (NH4)2CO3 + 4Ag↓ + 6NH3 ↑+ 2H2O
26、胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。
常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。
27、污染大气气体：SO2、CO、NO2、NO，其中SO2、NO2形成酸雨。
28、环境污染：大气污染、水污染、土壤污染、食品污染、固体废弃物污染、噪声污染。工业三废：废渣、废水、废气。
29、在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。
30、人体含水约占人体质量的2/3。地面淡水总量不到总水量的1%。当今世界三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。石油主要含C、H地元素。
31、生铁的含C量在：2%——4.3% 钢的含C量在：0.03%——2% 。粗盐：是NaCl中含有MgCl2和 CaCl2，因为MgCl2吸水，所以粗盐易潮解。浓HNO3在空气中形成白雾。固体NaOH在空气中易吸水形成溶液。
32、气体溶解度：在一定的压强和温度下，1体积水里达到饱和状态时气体的体积。
。。
五、无机反应中的特征反应
1．与碱反应产生气体 ?OH?Al、Si????H2? ??单质?2Al?2NaOH?2H2O?2NaAlO2?3H2?（1） ? ?Si?2NaOH?H2O?Na2SiO3?2H2?
碱?（2）铵盐：NH4???NH3??H2O ?
2．与酸反应产生气体
???HCl???H2???浓H2SO4??SO2??金属??????HNO3??NO2?、NO??????浓HSO4（1） ??单质??SO2?、CO2?????2?C??浓HNO3? ???????NO2?、CO2???非金属?浓H2SO4??????SO2????S??浓HNO3??????SO2?、NO2?????H?CO32??HCO3?????CO2? ??2?H???H2S?（2）化合物?S?HS???
?2? H??SOHSO???SO2??3??3?
3．Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4．与水反应产生气体
??2Na?2H2O?2NaOH?H2?（1）单质 ???2F2?2H2O?4HF?O2?
?2Na2O2?2H2O?4NaOH?O2?? ?Mg3N2?3H2O?3Mg?OH?2??2NH3?（2）化合物 ??Al2S3?6H2O?2Al?OH?3??3H2S? ?CaC?2HO?Ca?OH??CH? 22222?
5．强烈双水解
2O?CO32?HCO3??H???CO2??Al?OH?3??2OAl3?与?S2?HS??H???H2S??Al?OH?3??H2O?AlO????Al?OH?3?2?????
6．既能酸反应，又能与碱反应
（1）单质：Al （2）化合物：Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。 CO2??O2??Na2CO3????7．与Na2O2反应 ?H2O???O2??NaOH???
8．2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl
9．电解 ?H2O?电解???H2??O2??? 电解?Al?O2??Al2O3?熔融???? ?电解NaCl溶液????NaOH?Cl2??H2???
高温10．铝热反应：Al+金属氧化物????金属+Al2O3
11． Al3+ Al(OH)3 AlO2-
12．归中反应：2H2S+SO2=3S+2H2O
4NH3+6NO????4N2+6H2O
?1.金属?盐?金属?盐13．置换反应：（1）金属→金属 ??2.铝热反应催化剂
或H2O??H????H2??活泼金属（Na、Mg、Fe）（2）金属→非金属 ??2Mg?CO2?点燃???2MgO?C? ?2F2?2H2O?4HF?O2??高温 ??Si?2CO?2C?SiO2???（3）非金属→非金属 高温??CO?H2?C?H2O?? ?Cl(Br、I)?HS?S?2HCl（HBr、HI）2?222 高温???金属?H2O?H2?金属氧化物??（4）非金属→金属 ?高温?C?金属氧化物????金属?CO2? ?
14、一些特殊的反应类型：
? 化合物+化合物+化合物如：Cl2+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、CH4+O2、Cl2+FeBr2 ? 化合物+化合物+单质NH3+NO、H2S+SO2 、Na2O2+H2O、NaH+H2O、 Na2O2+CO2、CO+H2O
? 化合物+单质化合物PCl3+Cl2 、Na2SO3+O2 、FeCl3+Fe 、FeCl2+Cl2、CO+O2、Na2O+O2
14．三角转化：
15．受热分解产生2种或3种气体的反应：
??NH4HCO3[(NH4)2CO3]???NH3??CO2??H2O??（1）铵盐 ?NH4HSO3[(NH4)2SO3]???NH3??SO2??H2O
? ?NH4HS[(NH4)2S]???NH3??H2S?? ??2Cu(NO3)2???2CuO?4NO2??O2??（2）硝酸盐 ?????2Ag?2NO2??O2??2 AgNO3?16．特征网络：
O2O22O（1）A???B???C?H???D(酸或碱)
O2O2H2O①NH（气体）???NO???NO????HNO3 32O2O22O②H2S（气体）???SO2???SO3?H???H2SO4
O2O22O③C（固体）???CO???CO2?H???H2CO3
O2O22O④Na（固体）???Na2O???Na2O2?H???NaOH
强酸???气体B???
篇三：化学必修一笔记整理终极版
化学必修一
第一章 从实验学化学
第一节 化学实验基本方法
1. 药品存放安全 ① 固体→广口瓶 液体→细口瓶或滴瓶 见光易分解→棕色瓶 ② 酸性试剂→玻璃塞 碱性试剂→橡胶塞 ③ 氧化剂和还原剂不能一起存放
2. 常见意外事故处理 ① 强碱沾到皮肤——大量水+硼酸 ② 强酸沾到皮肤——大量水+ 3%~5%NaHCO3溶液 ③ 有毒有机物沾到皮肤——酒精擦洗 ④ 酸或碱流到实验桌上——用NaHCO3或CH3COOH中和，再用水冲洗
3．药品的取用
固体：粉末状：纸槽、药匙 一斜二送三直立
块状：镊子、药匙 一横二送三慢立 液体：直接倾倒或用滴管取
4．实验仪器的注意事项
试管：加热不超过1/3，试管夹夹在距试管口1/3处 先预热再加热，防止试管骤冷炸裂
烧杯：加热时应垫石棉网，使受热均匀
溶解物质用玻璃棒搅拌，不能触及杯壁或杯底
烧瓶：（圆底烧瓶、蒸馏烧瓶、平底烧瓶）都可以用于装配气体发生装置；蒸馏烧瓶用于蒸馏以分离互溶的沸点不同的物质
①圆底烧瓶和蒸馏烧瓶可以用于加热，加热要垫石棉网 ②液体加入量不能超过容积的1/2
蒸发皿：用于蒸发液体或浓缩溶液①可以直接加热，但不能骤冷
②盛液量不能超过蒸发皿溶剂的2/3③取放蒸发皿应使用坩埚钳
坩埚：用于固体物质的高温灼烧
①把坩埚放在三脚架上的泥三角上直接加热 ②取放坩埚要用坩埚钳
③不宜用瓷坩埚熔化烧碱、纯碱及氟化物，它们可和瓷共熔使坩埚造腐蚀 ④用坩埚钳在夹取高温的坩埚时，应先把坩埚尖端在火焰下预热一下 酒精灯：失火时要用湿布盖灭
4．混合物的分离和提纯
过滤：把不溶于液体的固体物质与液体物质分离 一贴二低三靠 蒸发：给液体加热使液体受热汽化挥发
玻璃棒要不断搅拌溶液，防止由局部液体温度过高，造成液滴飞溅 粗盐提纯：杂质有CaCl2 MgCl2 SO42-
NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl
蒸馏：利用各混合物中的沸点不同，用蒸馏的方法除去易挥发、难挥发或不挥发的物质
注意： ① 蒸馏烧瓶中要加少量碎瓷片或沸石，防止
液体爆沸 ② 温度计水银球的位置应与蒸馏烧瓶支管口
的下沿齐平，以测出该出蒸汽的温度 ③ 冷凝管中冷却水从下口进，从上口出 ④ 蒸馏烧瓶要垫石棉网 ⑤ 连接顺序由下至上，由左到右 ⑥ 先通水，后加热，防止冷凝管炸裂 ⑦ 刚开始收集到的馏分应该弃去（冷凝管脏）
（实验室制取蒸馏水的装置可以不用温度计，因为自来水中要出去的杂质都难挥发）
沸点低先蒸出，加热温度不能超过混合物中沸点最高的温度 蒸馏水中离子检验：
Cl- : 稀HNO3+AgNO3(顺序可换)
SO42- : HCl + BaCl2（顺序不可换，因为可能有Ag+）
注意：不能把HCl换成HNO3 ，不能把BaCl2换成Ba(NO3)2 因为SO32-+HNO3=SO42-
萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来
萃取剂的选择：①萃取剂与原溶液中的溶质和溶剂都互不相溶
②溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度 （萃取剂的密度可以比水大，也可以比水小）
常见的萃取剂：苯、汽油、煤油难溶于水，密度比水小；CCl4，难溶于水，密度比水大
分液：将萃取后良种互不相溶的液体分开的操作 操作步骤：
① 验漏：在分液漏斗中加入少量水，塞上玻璃塞，倒置看是否漏水，再把玻璃塞旋转
180°，再倒置 ② 装液 ③ 使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出 ④ 静置分层（放在铁架台上） ⑤ 凹槽对准漏斗上的小孔，拧开下口活塞放出下层液体，从上口倒出上层液体
实验：用四氯化碳萃取碘水中的碘（碘在水中的溶解度很下而在四氯化碳的溶解度大）
现象：原来的碘水呈黄色。液体在分液漏斗内分层后，上层液体接近无色（水），下层液体呈紫色（碘的四氯化碳溶液）
第二节 化学计量在实验中的应用
1．阿伏加德罗定律及其推论：同温同压下，相同体积的任何气体都含相同数目的分子 压强之比 ①同温同压时，P1/P2=n1/n2=N1/N2 体积之比 ②同温同压时，V1/V2=n1/n2=N1/N2 质量之比 ③同温同压同容时，m1/m2=M1/M2
密度之比 ④同温同压等质量时，ρ1/ρ2=V2/V1=n2/n1=N2/N1 (成反比) Ps.阿伏加德罗定律可用于任何气体（纯净的或是互不反应的混合气体），但不适用于液体或固体；只要三个“同”成立，第四个“同”也成立
2．1mol物质体积的大小
影响因素：物质所含粒子数目的多少、粒子体积的大小和粒子之间的距离 固体或液体：主要由粒子的多少和粒子本身的大小决定
气体：主要由粒子间的距离决定（粒子间的距离由温度和压强决定。温度越高，微粒间的距离越大；压强越大，微粒间的距离越小）
Ps. 相同温度和压强下，不同气体的体积由气体的物质的量决定，当气体物质的量相同时则气体体积相同
3．物质量浓度 CB=nB/V
注意：① V指的是溶液的体积，而不是溶剂的体积
② 溶质可以是单质，也可以是离子
③ 带结晶水的物质作溶质时，溶质是不含结晶水的化合物，其物质的量的计算，用带结晶水的物质质量除以带结晶水的物质的摩尔质量即可（结晶水/结晶水=氯化钠）④ 对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶液时，其浓度不变
物质量浓度与溶质的质量分数的换算：密度g/mL 摩尔质量g/mol
特殊溶液中的溶质： NH3溶于水得NH3·H2O，所以氨水的溶质为NH3 CuSO4·5H2O的溶质为CuSO4
量浓度溶液的配制 步骤
① 计算：溶质是固体，计算固体的质量。溶质是液体，计算液体的体积 ② 称量：用天平称量固体质量（要用滤纸垫着）或用量筒量出液体的体积 ③ 溶解：烧杯、玻璃棒（振荡，加速溶解）
④ 转移：把所得的溶液用玻璃棒（引流）注入容量瓶中（玻璃棒要靠在刻度线以下） ⑤ 洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～３次，把每次的洗涤液也注入容量瓶中。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀
⑥ 定容：向容量瓶中缓缓注入蒸馏水至离容量瓶刻度线1～２cm处，再用胶头滴管滴
加蒸馏水至凹液面与刻度线相切
⑦ 摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀（振荡后液面低于刻度线不能再加水）注意：
① 选取合适规格的容量瓶 例如：要配置950mL的某浓度的溶液，应选用1000mL的容量瓶。
且只能配置容量瓶上规定容积的溶液，不能配置任意体积的某物质的量浓度的溶液 ② 容量瓶使用前要验漏：加水、倒立、观察、正立、瓶塞旋转180°、倒立、观察
③ 容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释，不能作为反应容器，不能用来长期存放
溶液
④ 容量瓶上标有温度及容量和刻度线，物质要在烧杯中溶解恢复到室温才能转入瓶中 ⑤ 加水顶容超过了刻度线，不能将超出部分吸走，应该重新配制 误差分析:
① 计算：计算错误（结晶水）→浓度偏小
② 称量或量取:右物左码（使用了游码）→偏小 、砝码生锈（没有脱落）、称量仪器不够
精确、量筒被洗涤过
③ 溶解：有少量液体溅出→偏小
④ 转移：移液前容量瓶有少量水→无影响 在刻度线上有水→偏小 ⑤ 定容：超过刻度线，用胶头滴管吸出一部分→偏小，要重配 仰视：浓度偏小 俯视：浓度偏大
⑥ 摇匀：摇匀后液面下降，补充蒸馏水→偏小
⑦ 装瓶：制剂瓶刚刚有蒸馏水洗过
☆ 阿伏伽德罗常数计算 ① 注意状况条件，若在非标准状况，如常温常压下，已知气体体积，不能直接应用22.4mol/L
计算
② 已知在标准状况下，而给出的是非气态的物质，不能直接应用22.4mol/L计算 ③ 注意双原子分子和单原子分子He Ne
例：有0.1mol/LNa2SO4溶液300mL，0.1mol/LMgSO4溶液200ml和0.1mol/L Al2（SO4）3溶液100ml这三种溶液中硫酸根离
Na2SO4中硫酸根 0.1*0.3=0.03mol 浓度为0.03/0.3=0.1 mol/L MgSO4中硫酸根 0.1*0.2=0.02mol 浓度为0.02/0.2=0.1mol/L Al2（SO4）3中硫酸根 0.1*0.1*3=0.03mol 浓度为0.03/0.1=0.03mol/L
比为1：1 ：3
例：在常温常压下，11.2L N2含有的分子数为0.5NA错误
在常温常压下，1mol O2含有的原子数为2NA 正确
标准状况下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合物22.4L，所含的分子数为NA正确 标准状况下，1L汽油（分子式为C8H18）完全燃烧后，所生成气体产物的分子数为 8 NA/22.4 正确
标准状况下22.4L H2中含中子数为2 NA 错误。H原子没有中子
第二章 化学物质及其变化
第一节 物质的分类
1.物质分类
① 混合物：溶液、浊液、汽油、碱石灰、天然气、石油、水煤气
② 碱性氧化物：能跟酸反应，只生成盐和水的氧化物（大多数金属氧化物）NaO CaO 酸性氧化物：能跟碱反应，只生成盐和水的氧化物（大多数非金属氧化物）C02 SO2 两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物
分散系及其分类
1. 分散系：把一种或多种物质分散在另一种或多种物质中得到的体系叫做分散系
包括溶液、胶体和浊液 分散质：被分散的物质 分散剂：容纳分散系的物质
按分散剂状态分：
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