篇一：实验1 基尔霍夫定律与电位的测定-实验报告
实验1 基尔霍夫定律与电位的测定
一、实验名称
基尔霍夫定律与电位的测定 二、实验任务及目的
1.基本实验任务
学习直流电路中电压、电流的测量方法；验证基尔霍夫电流、电压定律；测量电路中各点的电位。 2.扩展实验任务
学习判断故障原因和排除简单故障的方法。 3.实验目的
验证和理解基尔霍夫定律；学习电压、电流的的测量方法；学习电位的测量方法，用实验证明电位的相对性以及电压的绝对性。
三、实验原理及电路
1.实验原理
基尔霍夫定律。基尔霍夫电流定律（KCL），对电路中的任一节点，各支路电流的代数和等于零。基尔霍夫电压定律（KVL），对任何一个闭合电路，沿闭合回路的电压降的代数和为零。
2.实验电路
四、实验环境
F
E
图1.1 基尔霍夫定律实验电路
1.实验仪器
双路直流稳压电源1台，直流电流表1台，万用表1台。 2.实验器件
电流插孔3个，100Ω/2W电阻2个，200Ω/2W电阻1个，300Ω/2W电阻1个，470Ω/2W电阻1个。 3.仿真软件
NI Multisim
1
五、实验方案与步骤简述
1.用万用表直流电压档监测，调节直流稳压电源两路输出分别为16V和8V。
2.按图1.1接线，根据理论计算值，选择电流表、万用表合适量程，测量并记录实验数据。
六、实验数据 1.基本实验内容
（1）验证基尔霍夫电流定律。
图1.2 验证基尔霍夫电流定律仿真图 表1.1 验证基尔霍夫电流定律数据
（2）验证基尔霍夫电压定律。
2
DC 10MOhm
图
1.3 验证基尔霍夫电压定律仿真图1 表1.2 验证基尔霍夫电压定律数据1
DC 10MOhm
图1.4 验证基尔霍夫电压定律仿真图2
表1.3 验证基尔霍夫电压定律数据2
3
）验证电位的相对性与电压的绝对性。
图1.5 以E点为参考点各电位测量仿真图 表1.4 以E点为参考点各电位测量数据
100Ω
100Ω
图1.6 以B点为参考点各电位测量仿真图
4
（3
表1.5 以B点为参考点各电位测量数据
2.扩展实验内容
分析扩展试验任务中常见故障原因。
（1)通电后电路不能工作，任何部分都测不到电压或电流。 故障原因：
（2）通电后电路或仪表某部分冒烟，有异味以及发烫等。 故障原因：
（3）某一部分无电压或电流，其他部分的电压电流与理论值不符。 故障原因：
（4）将电压表的表笔放至电路上后，电压表无指示。 故障原因：
（5）将电流表接入电路，表针打坏，表头烧毁。 故障原因：
（6）指针式电压、电流表反向偏转，不能读出正确数值。 故障原因：
（7）电压、电流表指针偏转角度很小，不能读出正确数值。 故障原因：
七、实验数据分析
1.依据实验结果，进行分析比较，验证基尔霍夫定律的正确性。
2.依据实验结果，分析电压和电位的关系。
3.分析产生误差的原因，并提出减小误差的措施。
八、总结本次实验情况，写出心得体会，包括实验中遇到的问题、处理的方法
和结果。
5
篇二：酸碱滴定和AA测定实验报告
酸碱滴定和AA测定实验报告
一、实验目的
答：1.熟练酸碱中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
2.理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。 3.理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
4.掌握中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
二、实验原理
答：研究物质组成时，一般有两种目的：一是研究物质的组成成份，在化学上叫做定性分析；另一种是研究物质中各种成份的含量，叫做定量分析。
在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。 1.酸碱中和滴定原理
根据酸碱中和反应的实质：
+-H + OH ＝ H2O
根据上式，已知酸和碱的体积，并知道标准溶液的物质的量浓度，可以计算出另一种物质的浓度。 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，但是浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH 标准溶液，所以只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 2.酸碱指示剂变色范围
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定（强碱与强酸的滴定），其突跃范围为pH=4～10 , 应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。
三、预习思考题
1.如果用标准碳酸钠溶液标定盐酸溶液，怎样根据碳酸钠溶液的体积，计算盐酸的浓度？
答：实验选用25mL的0.097mol/L的Na2CO3溶液作为标准液，故
Na2CO3的物质的量为0.097*VNa2CO3mol，则完全中和所消耗的HCl的量为2*0.097*VNa2CO3mol，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。通过滴定得到待测HCl的体积VHCl，得到浓度。
2.滴定管、移液管在使用前为什么必须用所取溶液洗？本实验所使用的锥形瓶、容量瓶是否也要做同样的处理？为什么？
答：防止水将待测溶液稀释。
不能，因为在配置标准溶液时，这样做会影响溶液中溶质的量，影响标准液的浓度。
3.滴定过程中用水冲洗锥形瓶内壁是否影响反应终点？为什么？
不会，因为用水冲洗虽然会影响标准液的浓度，但不会影响标准溶液溶质的物质的量。到达终点即HCl和Na2CO3已反应完全。
四、实验内容 答：
1.滴定前准备工作
滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。
锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。仔细洗涤容量瓶，不可润洗。
3.未知浓度酸液的滴定过程：取25ml上述标准溶液，至于250ml锥形瓶中，然后加入1-2d指示剂，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目视锥形瓶中溶液颜色的变化。
4.未知碱液的滴定过程：取25ml酸液至于锥形瓶中，然后加入1-2d指示剂，同上操作即可。 5.终点的判断：溶液颜色发生变化且在15～20s不再变色。多次测定求各体积的平均值。
实验序号1、2，使用0.097mol/L的Na2CO3溶液为标准液，使用酸式滴定管对待测HCl溶液进行滴定，记录消耗的HCl溶液体积；实验序号3、4，使用上次已测出浓度的HCl溶液为标准液，使用碱式滴定管对待测NaOH溶液进行滴定，记录消耗的NaOH溶液体积。
五、实验数据处理
答：由实验数据和前面的分析得： 消耗待测HCl溶液两次平均值为
第二次以0.226mol/L的HCl溶液为标准溶液，消耗待测NaOH溶液两次平均值为CNaOH=0.182mol/L
31.7+30.3
mL2
21.1+21.9
2
即21.5mL，则CHCl=0.226mol/L
即31mL，则
篇三：酸碱滴定实验报告
氢氧化钠溶液的标定及盐酸溶液对
氢氧化钠溶液的滴定
一.实验目的：1.培养同学们“通过实验手段用已知测未知”的实验思想。
2.学习相关仪器的使用方法，掌握酸碱滴定的原理及操作步骤. 3.实现学习与实践相结合。
二.实验仪器及药品：
仪器：滴定台一台，25mL酸（碱）滴定管各一支，10mL移液管一支，250mL
锥形瓶两个。
药品：0.1mol/L NaOH溶液，0.1mol/L盐酸，0.05mol/L草酸(二水草酸)，酚酞试剂，甲基橙试剂。
三.实验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的反应，通过实验手
段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后根据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易吸收空气中的水和二氧化碳，故不能直接配制成准确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本实验用草酸(二水草酸)作基准物。
⑴氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O 反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）
⑵盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O
反应达到终点时，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）
四.实验内容及步骤：
1.仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏
2.仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗
3.用移液管向两个锥形瓶中分别加入10.00mL草酸(二水草酸)，再分别滴入两滴酚酞.向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
4.用氢氧化钠溶液滴定草酸(二水草酸)溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持30秒不褪色，即可认为达到终点，记录读数。
5.用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入10.00 mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上2—3cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。
6.用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并
保持30秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。 7.清洗并整理实验仪器，清理试验台。
五.数据分析：
1.氢氧化钠溶液浓度的标定：
2.
盐酸溶液浓度的标定：
六.实验结果：①测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.100mol/L
②测得盐酸的物质的量浓度为0.1035mol/L
七.误差分析：判断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液
的体积成正比 。
引起误差的可能因素以及结果分析：①视（读数） ②洗（仪器洗涤） ③漏（液体溅漏）
④泡（滴定管尖嘴气泡） ⑤色（指示剂变色控制与选择）
八.注意事项：①滴定管必须用相应待测液润洗2—3次
②锥形瓶不可以用待测液润洗 ③滴定管尖端气泡必须排尽
④确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴
⑤滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色变化较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，观察颜色变化。接近终点时，控制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。
⑥读数时，视线必须平视液面凹面最低处。
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