篇一：酸碱中和滴定 实验报告
实验名称： 酸碱中和滴定
时间实验（分组）桌号 合作者 指导老师
一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测 溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】
二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。
实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指 示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）
三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】 四：实验过程： （一）滴定前的准备阶段
1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）
2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。
3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度
在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。
用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数
V1，读至小数点后第二位 。 （二）滴定阶段
1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定
管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。
2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。 （三）实验记录
（四）.实验数据纪录：
五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/ V（待）注意取几次平均值。
六、.实验评价与改进：［根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析］
篇二：酸碱中和滴定学生实验报告单
酸碱中和滴定实验报告单
班级________________姓名________________实验时间______________
一、实验目的
用已知浓度溶液标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测
溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】 二、实验原理
在酸碱中和反应中，使用一种 的酸（或碱）溶液跟 的碱（或酸）溶液完全中和，测出二者的 ，再根据化学方程式中酸和碱的物质的量的比值，就可以计算出碱（或酸）溶液的浓度。计算公式：c(NaOH)?
c(HCl)?V(HCl)c(NaOH)?V(NaOH)
或 c(HCl)?。
V(NaOH)V(HCl)
三、实验用品
酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、0.1000mol/L盐酸（标准液）、未知浓度的NaOH溶液（待测液）、酚酞（变色范围8.2~10）、 ◆要点提示
1、酸和碱反应的实质是。
2、酸碱中和滴定选用酚酞作指示剂，但其滴定终点的变色点并不是pH=7，这样对中和滴定终点的判断有没有影响？
3、滴定管和量筒读数时有什么区别？
1
三、数据记录与处理
四、问题讨论
2、酸碱中和滴定的关键是什么？
3
篇三：酸碱滴定和AA测定实验报告
酸碱滴定和AA测定实验报告
一、实验目的
答：1.熟练酸碱中和滴定实验有关仪器（锥形瓶、移液管和滴定管等）的基本操作规范。通过中和滴定实验，掌握中和滴定实验操作方法。
2.理解中和滴定实验中指示剂选择和使用。通过中和滴定终点时指示剂的颜色突变等感受量变引起质变的规律。 3.理解中和滴定实验过程要记录的实验数据。通过中和滴定实验，理解化学定量分析实验中有关实验数据的收集和处理、实验结果的计算、实验误差的分析等。通过中和滴定实验数据的处理和计算，培养实事求是的实验态度。
4.掌握中和滴定实验操作过程。难点是实验数据的处理和实验误差的分析。
二、实验原理
答：研究物质组成时，一般有两种目的：一是研究物质的组成成份，在化学上叫做定性分析；另一种是研究物质中各种成份的含量，叫做定量分析。
在定量分析中，用已知物质的量浓度的酸和碱来测定未知浓度的碱和酸的方法叫做酸碱中和滴定。滴定的目的是测定酸或碱的物质的量浓度。 1.酸碱中和滴定原理
根据酸碱中和反应的实质：
+-H + OH ＝ H2O
根据上式，已知酸和碱的体积，并知道标准溶液的物质的量浓度，可以计算出另一种物质的浓度。 在酸碱滴定中，常用的酸碱溶液是盐酸和氢氧化钠，但是浓盐酸易挥发，固体NaOH 容易吸收空气中水分和CO2，因此不能直接配制准确浓度的HCl和NaOH 标准溶液，所以只能先配制近似浓度的溶液，然后用基准物质标定其准确浓度。也可用另一已知准确浓度的标准溶液滴定该溶液，再根据它们的体积比求得该溶液的浓度。 2.酸碱指示剂变色范围
酸碱指示剂都具有一定的变色范围。0.1mol/L的NaOH和HCl溶液的滴定（强碱与强酸的滴定），其突跃范围为pH=4～10 , 应当选用在此范围内变色的指示剂，例如甲基橙或酚酞等。对于NaOH溶液和HAc溶液的滴定，是强碱和弱酸的滴定，其突跃范围处于碱性区域，应选用在此区域内变色的指示剂。
三、预习思考题
1.如果用标准碳酸钠溶液标定盐酸溶液，怎样根据碳酸钠溶液的体积，计算盐酸的浓度？
答：实验选用25mL的0.097mol/L的Na2CO3溶液作为标准液，故
Na2CO3的物质的量为0.097*VNa2CO3mol，则完全中和所消耗的HCl的量为2*0.097*VNa2CO3mol，Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑。通过滴定得到待测HCl的体积VHCl，得到浓度。
2.滴定管、移液管在使用前为什么必须用所取溶液洗？本实验所使用的锥形瓶、容量瓶是否也要做同样的处理？为什么？
答：防止水将待测溶液稀释。
不能，因为在配置标准溶液时，这样做会影响溶液中溶质的量，影响标准液的浓度。
3.滴定过程中用水冲洗锥形瓶内壁是否影响反应终点？为什么？
不会，因为用水冲洗虽然会影响标准液的浓度，但不会影响标准溶液溶质的物质的量。到达终点即HCl和Na2CO3已反应完全。
四、实验内容 答：
1.滴定前准备工作
滴定管：洗涤---检漏---润洗---注液---赶气泡---调液
润洗：用标准液或待测液分别润洗酸式滴定管和碱式滴定管。
调液：调节液面至零或零刻度线以下。如果尖嘴部分有气泡，要排出气泡。 读数：视线和凹液面最低点相切。
锥形瓶：洗涤(但不能用所放溶液润洗，为什么？)注入（用滴定管或移液管）一定体积的溶液（待测液或标准液）到锥形瓶中，并滴加2-3滴指示剂。仔细洗涤容量瓶，不可润洗。
3.未知浓度酸液的滴定过程：取25ml上述标准溶液，至于250ml锥形瓶中，然后加入1-2d指示剂，左手控制滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，目视锥形瓶中溶液颜色的变化。
4.未知碱液的滴定过程：取25ml酸液至于锥形瓶中，然后加入1-2d指示剂，同上操作即可。 5.终点的判断：溶液颜色发生变化且在15～20s不再变色。多次测定求各体积的平均值。
实验序号1、2，使用0.097mol/L的Na2CO3溶液为标准液，使用酸式滴定管对待测HCl溶液进行滴定，记录消耗的HCl溶液体积；实验序号3、4，使用上次已测出浓度的HCl溶液为标准液，使用碱式滴定管对待测NaOH溶液进行滴定，记录消耗的NaOH溶液体积。
五、实验数据处理
答：由实验数据和前面的分析得： 消耗待测HCl溶液两次平均值为
第二次以0.226mol/L的HCl溶液为标准溶液，消耗待测NaOH溶液两次平均值为CNaOH=0.182mol/L
31.7+30.3
mL2
21.1+21.9
2
即21.5mL，则CHCl=0.226mol/L
即31mL，则
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