中和滴定实验报告

篇一：酸碱中和滴定 实验报告

实验名称： 酸碱中和滴定

时间实验（分组）桌号 合作者 指导老师

一：实验目的：用已知浓度溶液（标准溶液）【本实验盐酸为标准溶液】测定未知溶液（待测 溶液） 浓度【本实验氢氧化钠为待测溶液】

二：实验仪器： 酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。

实验药品： 0.1000mol/L盐酸（标准溶液）、未知浓度的NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指 示剂：酚酞（变色范围8~10）或者甲基橙（3.1~4.4）

三：实验原理： c（标）×V（标） = c（待）×V（待）【假设反应计量数之比为1：1】 【本实验具体为：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）】 四：实验过程： （一）滴定前的准备阶段

1、检漏：检查滴定管是否漏水（具体方法： 酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5 ｍin，看看是否有水漏出。有漏必须在活塞上涂抹凡士林，注意不要涂太多，以免堵住活塞口。 碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5ｍin，看看是否有水漏出。如果有漏，必须更换橡皮管。）

2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗2~3次。 锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。

3、量取：用碱式滴定管量出一定体积（如20.00ml）的未知浓度的NaOH溶液（注意，调整起始刻度

在0或者0刻度以下）注入锥形瓶中。

用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度，记录读数

V1，读至小数点后第二位 。 （二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加1—2滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手控制滴定

管活塞，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不恢复原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复2~3次。 （三）实验记录

（四）.实验数据纪录：

五、实验结果处理：c（待）=c（标）×V（标）/ V（待）注意取几次平均值。

六、.实验评价与改进：［根据：c（H+）×V（酸） = c（OH-）×V（碱）分析］

篇二：酸碱中和滴定实验报告

NaOH滴定HCl的实验报告

班级： 姓名：

一、实验目的：测量未知溶液HCl的浓度

二、实验原理：c（标）×V（标） = c（待）×V（待） 三、实验仪器和药品

仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹

药品：NaOH溶液（标准液浓度为 0.1000mol/L）、未知浓度的HCl（待测液） 酚酞（变色范围8—10）

四、实验步骤

（一）滴定前的准备阶段 1、检漏：检查滴定管是否漏水 2、洗涤：洗涤滴定管

3、量取：用酸式滴定管量出一定体积的未知浓度的HCl溶液，注入锥形瓶中，并往

锥形瓶中滴加几滴酚酞，现象为。

用碱式滴定管量取标准液NaOH，使液面恰好在0刻度或0刻度以下某准确刻度， 记录读数V1。

（二）滴定阶段

1、把锥形瓶放在碱式滴定管的下面，将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶中，滴定时 右手：左手：

眼睛： 终点现象：

记录滴定后液面刻度V2。

2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复3次。

计算待测液的物质的量浓度

（四）误差分析

篇三：中和滴定实验报告

中和滴定过程中滴定曲线的测定

《中和滴定实验报告》由：免费论文网互联网用户整理提供；
链接地址：http://www.csmayi.cn/meiwen/17200.html
转载请保留,谢谢!

• 上一篇：撕小广告实践报告
• 下一篇：大足石刻受损报告