篇一：分馏实验报告
广东工业大学
学院专业班组、学号 姓名 协作者教师评定 实验题目 分馏
一、实验目的
了解分馏的原理与意义，分馏柱的种类和选用方法。学习实验室里常用分馏的操作方法。
二、分馏原理
利用普通蒸馏法分离液态有机化合物时，要求其组分的沸点至少相差30℃，且只有当组
分间的沸点相差110℃以上时，才能用蒸馏法充分分离。所谓分馏（fractional distillation）
就是蒸馏液体混合物，使气体在分馏柱内反复进行汽化、冷凝、回流等过程，使沸点相近的
混合物进行分离的方法。即：沸腾着的混合物蒸汽进行一系列的热交换而将沸点不同的物质
分离出来。实际上分馏就相当于多次蒸馏。当分馏效果好时，分馏出来的（馏液）是纯净的
低沸点化合物，留在烧瓶的（残液）是高沸点化合物。 影响分馏效率的因素有：①理论塔板；②回流比；③柱的保温。 实验室常用的分馏柱为vigreux柱（或刺式分馏柱、维氏分馏柱、韦氏分馏柱、维格尔
分馏柱）。使用该分馏柱的优点是：仪器装配简单，操作方便，残留在分馏柱中的液体少。 三、
实验仪器与药品
电热套、圆底烧瓶、分馏柱、温度计、冷凝管、接液管、丙酮。 能与水、甲醇、乙醇、乙醚、氯仿、吡啶等混溶。能溶解油脂肪、树脂和橡胶。五、实
验装置
六、实验步骤 （一）填表及作图
1、在圆底烧瓶内放置40ml混合液（体积比：丙酮∶水=1∶1）及2粒沸石，按简单分馏
装置图2-11安装仪器。
2、开始缓缓加热，并控制加热程度，使馏出液以1-2s/d的速度蒸出。 将初馏出液收集
于量筒中，观察并记录柱顶温度及接受器a的馏出液总体积。继续蒸馏，（从5ml开始）记录
每增加1ml馏出液时的温度及总体积。注意温度突变时位置。 曲线，讨论分馏效率。 数据记录：
（二）纯化丙酮
（1）待圆底烧瓶冷却后，加入馏液，补加2粒沸石。安装好分馏装置。 （2）收集56～
62℃以下的馏液。此馏液为纯丙酮。馏液总体积ml，回收率=馏液总体积/40= %。 （3）观察62～98℃的馏液
共 滴。
产品：丙酮，无色易挥发和易燃液体，有微香气味。 讨论：（很重要，请填写！）
七、思考题篇二：蒸馏与分馏实验预习报告 蒸馏与分馏
目的：1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2. 学习安装仪器的基本方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。 原理：蒸馏liquid分馏liquid
1、蒸馏
沸点： a bgas gasliquid (纯) liquid (a)每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，
待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p 蒸＝p 外，液体沸腾，这时的温度称为液体的
沸点。(饱和蒸汽压：当液体汽化的速率与其产生的气体液化的液体速率相同时的气压。) (沸点与压强的关系：沸点和当水汽压力与环境压力相等时的温度有关，也就是说，沸点
和气压是有关的。通常情况下我们所说的沸点都是在标准大气压下测量得到的（即101325
帕斯卡，或1atm）。在海拔较高的地区，由于气压较低，沸点也相对低得多。当气压上升，
物体的沸点相应上升，达到临界点时，物体的液态和气态相一致。物体的沸点不可能提高到
临界点以上。反之，当气压下降，物体的沸点相应下降，i直至三相点，类似地，物体的沸点不能降低到三相点以下。) 【没有找到压强与非典 的具体关系，只知道呈非线性关系，在1atm处大致为线性关系】 临界点：在热力学中，
临界点是可使一物质以液态存在的最高温度或以气态存在的最高压力，当物质的温度、压力
超过此界线——即临界温度及临界压力——会相变成同时拥有液态及气态特征的流体：超临
界流体。临界温度下的p-v等温线上，在临界点处的一阶、二阶导数均为零，即：液—气—液的过程:
蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进
行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就
可以达到分离和提纯的目的。纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。根 据蒸馏所测定的沸程, 可以判断该液体物质的纯度（定性）。 （共沸物：按一定比例混合的两种或三种液体可形成具有固定沸点的混合物。在沸腾时，
其气液平衡体系中，气相与液相组成一致，无法用分馏法分离）归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面： ① 分离和提纯液态有机物。② 测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。 ③ 根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。【这种判断似乎是 定性的，具体应该如何判断？】
2、分馏
普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的
分离效果。对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。虽经多次的蒸馏可达到较好的
分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使 气化、冷凝的过程由一次变为多次。简单地说，分馏就是多次蒸馏。 分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。当混合物的蒸 气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中
就含有较多高沸点物质，而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。冷凝液向下流动时又与上升
的蒸气接触，二者之间进行热量交换，使上升蒸气中高沸点的物质被冷凝下来，低沸点的物
质仍呈蒸气上升；而在冷凝液中低沸点的物质则受热气化，高沸点的物质仍呈液态。如此经
多次的液相与气相的热交换，使得低沸点的物质不断上升最后被蒸馏出来，高沸点的物质则
不断流回烧瓶中，从而将沸点不同的物质分离。分馏是分离提纯沸点接近的液体混合物的一
种重要的方法。 （分馏柱：1、填充式分馏柱是在柱内填上各种惰性材料，以增加表面积。
填料
包括玻璃珠、玻璃管、陶瓷或螺旋形、马鞍形、网状等形状的金属片或金属丝，它效率较高，适合分离一些沸点差距较小的化合物。 2、韦氏分馏柱结构
简单，且比填充式分馏柱黏附的液体少，缺点 是比同样长度的填充柱分馏效率低，适合分离少量且沸点差距较大的液体，若欲分离沸点差距很近的液体化合物，则必须使用精密分馏装置ii）实验准备：
仪器：圆底烧瓶（50ml 2 个），直形冷凝管（1 支），接引管（又称牛角管，1 支），锥
形瓶（2 个），蒸馏头（1 个），温度计套管（1 个）， 100℃温度计（1 支），分馏柱（1 支），
量筒（50ml，1 个）。
药品：丙酮（20ml）， 丙酮–水溶液（v /v=1∶1，20ml）。物理常数：装置图： 仪器安装要点：
1. 蒸馏烧瓶大小的选择：视待蒸馏液体的体积而定。通常为蒸馏液体的体积占蒸馏烧瓶
容量的1/3－2/3。加料时不能直接从蒸馏头上口倒入，应用长颈漏斗或卸下圆底烧瓶加料。
（烧瓶不应过大，否则会产生大的“滞留量——在瓶内无法蒸出”）
2. 冷凝管的选择
蒸（分）馏用的冷凝管主要有直形冷凝管及空气冷凝管，若被蒸馏物质的沸点低于140℃，
使用直形冷凝管，在夹套内通冷却水。若被蒸馏物质的沸点高于140℃，直形冷凝管的内管
及外管接合处易发生爆裂，故应改用空气冷凝管。
3. 以热源为基准，根据由下到上，由左到右（或由右到左）的原则，首先将装有待蒸馏
物质的圆底烧瓶固定在铁架台上，然后插入蒸馏头，顺次连接冷凝管、接引管、锥形瓶，最
后插入温度计套管和温度计。在同一桌面上，安装两套蒸馏装置时，必须是蒸馏瓶对蒸馏瓶
（头对头），或锥形瓶对锥形瓶（尾对尾），避免着火。【无法想像？】
4. 温度计水银球的正确位置是：水银球的上端与蒸馏头支管的下侧在同一水平面上，使
水银球能完全被蒸气所包围。（分馏时，液体沸腾时，蒸汽不会立即到达顶端，温度计读数变
化较小，需等待一段时间）
5. 冷凝管通冷却水的方向应从冷凝管的下端进水，上端出水，并且上端的出水口应朝上，
以保证冷凝管的夹层中充满水。
6. 仪器安装完成后，检查各个磨口是否紧密相连，防止漏气。无论从正面或侧面来观察，
全套仪器的轴线都应在同一平面内，铁架台都应整齐地放在仪器的背部，做到美观端正、横
平竖直。（气密性检查：将冷凝管末端插入水中，用手紧紧捂住蒸馏瓶底部，看是否有气泡冒
出。）
7. 常压蒸馏必须与大气相通，不能把系统密闭起来，所以接引管的支管口不能堵塞。用
不带支管的接引管时，接引管与接受瓶之间不能用塞子塞住。
8. 接受瓶可以用锥形瓶或梨形瓶、圆底瓶，但不能用烧杯等敞口的器皿来接受。（锥形
瓶是盛装液体的，而烧杯一般用于物质反应。蒸馏的的蒸出物一般沸点较低，挥发性强，锥
形瓶的口较小，可以防止挥发） 实验步骤：操作要点：
（1）通冷却水：
加热前，先通冷却水。冷却水不必开得太大，以免冲水并浪费水。
（2）加热：（适当使用热浴加热，避免受热不均匀:水浴——加热温度不超过100 度；
油浴——加热温度在100~250度，容器内物料温度一般比油浴温度低20度左右） ① 加热
前在蒸馏烧瓶中加入2 颗沸石，以防止液体暴沸，使沸腾保持平稳。如果事先忘记加入沸石，
必须等液体冷却后补加，决不能在液体加热到沸腾时补加，否则会产生剧烈的爆沸。如果间
断蒸馏，每次蒸馏前都要重新加入沸石。 （沸石：具有化学稳定性的表面多孔物质，孔中的
空气在加热时膨胀溢出，形成小泡，在沸腾时作为汽化中心或汽化核。） ② 加热速度先快后慢，当液体开始沸腾时，可以看到蒸气慢慢上升，同时液体回流。当
蒸气的顶端到达到水银球部位时，温度急剧上升，这时更应注意控制加热温度，使温度计水
银球上总是保持有液珠（气液平衡），此时，液体和蒸气保持平衡，温度计所显示的温度才是
真正的液体沸点。因此必须严格控制加热，调节蒸馏速度，蒸馏时以从冷凝管流出液滴的速
度约1～2 滴/ 秒为宜，而分馏时液滴的速度约1 滴/ 2~3 秒。（加热火焰：火焰不可太大，否则会导致蒸馏瓶颈部过热，蒸汽直接受热，使水银球温
度过高；火焰也不可过小，否则水银球无法被液汽滴浸润，温度过低或不规则） （流出液滴
速度：蒸馏——为保持水银球上的液滴，需要控制温度与流出速度。 分馏——分馏时，气相中的低沸组分与高沸组分会发生热量交换，如果速度过快，交换不充分，会导致两者一起蒸出，无法达到分离的目的）
（3）观察沸点及馏分的收集：① 蒸（分）馏过程中，在达到收集物沸点之前常有沸点较低的液体先蒸出，这部分馏液
称为前馏分或馏头。
② 当温度计的读数稳定时，另换接收瓶截取馏分并记录下这部分液体开始馏出时和最后
一滴的温度，即是该馏分的沸点范围（简称“沸程”）。馏分的沸点范围越窄，则馏分的纯度
越高；若要截取馏分的沸点范围已有规定，即可按规定截取。（当温度从恒定值发生波动，并
且下降后不再上升即可停止蒸馏，记录该馏分的最高温度）篇三：蒸馏与分馏实验报告 实验一 蒸馏与分馏
一、实验目的
1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理和操作方法，了解其意义。
2. 学习安装仪器的基本方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。
二、基本原理 蒸馏liquidgasliquid(纯)分馏
1、蒸馏
（1）什么是沸点： aliquidbgasliquid (a)
每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物受热时，蒸气压增大，
待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即p蒸＝p外，液体沸腾，这时的温度称为液体的
沸点。
（2）液—气—液的过程蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。
如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于30℃）进
行蒸馏，那么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就
可以达到分离和提纯的目的。纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般0.5-1.0℃）。根据蒸馏所测定的沸
程, 可以判断该液体物质的纯度。归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面： ① 分离和提纯液态有机物。
② 测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物
理常数手册，可以知道该未知物可能是什么物质。③ 根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
2、分馏
普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差30℃以上才能得到较好的
分离效果。对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。虽经多次的蒸馏可达到较好的
分离效果，但操作比较麻烦，损失量也很大。在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过
程由一次变为多次。简单地说，分馏就是多次蒸馏。 分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。当混合物的蒸气进入分馏柱时，
由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，
而蒸气中低沸点的成分就相对地增多。冷凝液向下流动时又与上升的蒸气接触，二者之间进行热
量交换，使上升蒸气中高沸点的物质被冷凝下来，低沸点的物质仍呈蒸气上升；而在冷凝液
中低沸点的物质则受热气化，高沸点的物质仍呈液态。如此经多次的液相与气相的热交换，
使得低沸点的物质不断上升最后被蒸馏出来，高沸点的物质则不断流回烧瓶中，从而将沸点
不同的物质分离。分馏是分离提纯沸点接近的液体混合物的一种重要的方法。
三、实验准备
仪 器：圆底烧瓶（50ml 2个），直形冷凝管（1支），接引管（又称牛角管，1支），锥
形瓶（2个），蒸馏头（1个），温度计套管（1个），100℃温度计（1支），分馏柱（1支），
量筒（50ml，1个）。
药 品：丙酮（20ml），丙酮–水溶液（v /v=1∶1，20ml）。 物理常数：
四、仪器安装要点
1. 蒸馏烧瓶大小的选择：视待蒸馏液体的体积而定。通常为蒸馏液体的体积占蒸馏烧瓶
容量的1/3－2/3。加料时不能直接从蒸馏头上口倒入，应用长颈漏斗或卸下圆底烧瓶加料。
2. 冷凝管的选择
蒸（分）馏用的冷凝管主要有直形冷凝管及空气冷凝管，若被蒸馏物质的沸点低于140℃，
使用直形冷凝管，在夹套内通冷却水。若被蒸馏物质的沸点高于140℃，直形冷凝管的内管
及外管接合处易发生爆裂，故应改用空气冷凝管。
3. 以热源为基准，根据由下到上，由左到右（或由右到左）的原则，首先将装有待蒸馏
物质的圆底烧瓶固定在铁架台上，然后插入蒸馏头，顺次连接冷凝管、接引管、锥形瓶，最
后插入温度计套管和温度计。在同一桌面上，安装两套蒸馏装置时，必须是蒸馏瓶对蒸馏瓶
（头对头），或锥形瓶对锥形瓶（尾对尾），避免着火。
4. 温度计水银球的正确位置是：水银球的上端与蒸馏头支管的下侧在同一水平面上，使
水银球能完全被蒸气所包围。
5. 冷凝管通冷却水的方向应从冷凝管的下端进水，上端出水，并且上端的出水口应朝上，
以保证冷凝管的夹层中充满水。
6. 仪器安装完成后，检查各个磨口是否紧密相连，防止漏气。无论从正面或侧面来观察，
全套仪器的轴线都应在同一平面内，铁架台都应整齐地放在仪器的背部，做到美观端正、横
平竖直。
7. 常压蒸馏必须与大气相通，不能把整个体系密闭起来，所以接引管的支管口不能堵塞。
用不带支管的接引管时，接引管与接受瓶之间不能用塞子塞住。
8. 接受瓶可以用锥形瓶或梨形瓶、圆底瓶，但不能用烧杯等敞口的器皿来接受。
篇二：蒸馏与分馏实验
有机化学实验预习报告
乙酰苯胺的制备及重结晶
姓名 ：凌佳龙
指导教师：强根荣老师
日期：2015年11月1日
目录
一.实验目的………………………………………………………………1
二.基本原理………………………………………………………………1
三.主要试剂与仪器………………………………………………………3
四.实验装置………………………………………………………………3
五.实验步骤………………………………………………………………4
六.注意事项………………………………………………………………5
七.思考题…………………………………………………………………7
八.参考文献………………………………………………………………10
实验 乙酰苯胺的制备及重结晶
一、实验目的
1. 掌握普通蒸馏、分馏的原理，了解其意义。
2. 掌握普通蒸馏、分馏的操作方法。
3. 学会用常量法测定液态物质的沸点。
二、基本原理
1、蒸馏
（1）什么是沸点： 每种纯液态有机物在一定的压力下具有固定的沸点，当液态有机物
P 蒸＝P 外，液体沸腾，受热时，蒸气压增大，待蒸气压达到大气压或所给定的压力时，即
这时的温度称为液体的沸点。
（2）液—气—液的过程 蒸馏就是将液态物质加热到沸腾变为蒸气，又将蒸气冷凝为液体这两个过程的联合操作。如果将某液体混合物（内含两种以上的物质，这几种物质沸点相差较大，一般大于 30℃）进行蒸馏，那 么沸点较低者先蒸出，沸点较高者后蒸出，不挥发的组分留在蒸馏瓶内，这样就可以达到分离和提 纯的目的。
纯液态有机物在蒸馏过程中沸点变化范围很小（一般 0.5-1.0℃）。根据蒸馏所测定的沸程, 可 以判断该液体物质的纯度。
归纳起来，蒸馏的意义有以下三个方面：
① 分离和提纯液态有机物。
② 测出某纯液态物质的沸程，如果该物质为未知物，那么根据所测得的沸程数据，查物理常数 手册，可以知道该未知物可能是什么物质。
③ 根据所测定的沸程可以判断该液态有机物的纯度。
2、分馏
普通蒸馏只能分离和提纯沸点相差较大的物质，一般至少相差 30℃以上才能得到较好的分离效 果。对沸点较接近的混合物用普通蒸馏法就难以分开。虽经多次的蒸馏可达到较好的分离效果，但 操作比较麻烦，损失量也很大。在这种情况下，应采取分馏法来提纯该混合物。
分馏的基本原理与蒸馏相类似，所不同的是在装置上多一个分馏柱，使气化、冷凝的过程由一 次变为多次。简单地说，分馏就是多次蒸馏。
分馏就是利用分馏柱来实现这“多次重复”的蒸馏过程。当混合物的蒸气进入分馏柱时，由于柱外空气的冷却，蒸气中高沸点的组分易被冷凝，所以冷凝液中就含有较多高沸点物质，而蒸气中 低沸点的成分就相对地增多。冷凝液向下流动时又与上升的蒸气接触，二者之间进行热量交换，使 上升蒸气中高沸点的物质被冷凝下来，低沸点的物质仍呈蒸气上升；而在冷凝液中低沸点的物质则 受热气化，高沸点的物质仍呈液态。如此经多次的液相与气相的热交换，使得低沸点的物质不断上 升最后被蒸馏出来，高沸点的物质则不断流回烧瓶中，从而将沸点不同的物质分离。分馏是分离提 纯沸点接近的液体混合物的一种重要的方法。
三、主要试剂与仪器
仪 器：圆底烧瓶（50mL 2 个），直形冷凝管（1 支），接引管（又称牛角管，1 支 ）， 锥形瓶
（2 个 ），蒸 馏头（ 1 个），温度计套管（1 个 ）， 100℃温度计（1 支 ），分 馏柱（1 支 ），量 筒（50mL，1 个 ）。
试剂：丙酮（20mL）， 丙 酮 –水溶液（V /V=1∶1，20mL）。
试剂 物理常数：
四、实验装置
篇三：乙醇分馏实验报告
篇一：2013年有机化学 实验一 乙醇-水溶液的分馏
实验名称：实验一 乙醇-水溶液的分馏
题目
做错一次扣2分
模 块 名 称
你的回答
仪器选取
正确答案：直型冷凝管、酒精比重计、圆底烧瓶、出水管、分馏柱、电热碗、温度计、进水管、锥形瓶、接引管、量筒
做错次数：0
用户名：
权重 10 本模块得分[满
分100]
100
题目
做错一次扣2分 模
块
试剂、耗材选取 你的回答 名 称
正确答案：60%乙醇，2粒沸石 做错次数：0
权重 10 本模块得分[满
分100]
100
题目
选错一次扣2分
你的回答
正确答案：h．用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。
f．将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。 e．加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。 d．加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙醇溶液沸腾。 a．乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。 b．当蒸汽温度达到78℃时,开始收集
权重 10 本模块得分[满
分100]
模 块 名 称
操作步骤
100馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。 c．外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。 i．记录下馏出液的馏出温度范围和体积。
g．用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。 j．实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。
做错次数：0
题目
请单击本次实验目的前的复选框作出选择，答案不止一项。
a、学习分析天平的使用，巩固滴定管的使用。
b、掌握简单分馏操作方法。
实验报告--实c、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点
验目的 的判断。
d、学习naoh标准溶液的标定方法。 e、了解分馏的原理及其应用。
你的回答
b,e
权重
模 块 名 称
10
本模块得分[满
分100]
100
题目
请单击本次实验原理前的复选框作出选择，答案不止一项。
a、分馏是分离、提纯液体有机化合物
实验报告--实的常用方法之一。
验原理 b、为了提高产品收率加快反应速度，
反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中生成的水利用分馏柱分出。反应中加入少量的锌粉来防止苯胺的氧化。 c、分馏主要用于分离两种以上沸点相
权重
模 块 名 称
10差较小的液体混合物。
d、分馏操作是使沸腾的混合物蒸气通过分馏柱，在柱内蒸气中高沸点组分被柱外冷空气冷凝变成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸气中含低沸点组分相对增加，冷凝液在回流途中与上升的蒸气进行热量和质量的交换，上升的蒸气中，高沸组分又被冷凝下来，低沸组分继续上升，在柱中如此反复的气化、冷凝。
e、通过测定熔点，可以鉴别未知的固态有机物和判断有机化合物的纯度。 f、当分馏柱效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分，随着温度的升高，后蒸出来的主要是高沸点组分，留在蒸馏烧瓶中的是一些不易挥发的物质。
g、凡能形成共沸组成的混合物都具有固定沸点，这样的混合物不能用分馏方法分离。 你的回答
a,c,d,f,g
本模块得分[满
分100]
100
题目
模 选择正确的装置图 块 实验报告--画名 装置图 你的回答 称
b
权重 5
本模块得分[满
分100]
题目
模
块 实验报告--物名 性常数 称
请单击本次实验物性常数前的复选框作出选择，答案不止一项。 a、乙醇分子量为46，熔点
为-117.3℃。 b、乙醇的沸点为68℃。 c、乙醇的比重为0.79。 d、乙醇的折光率为1.362。 权重
5你的回答
a,c,d
本模块得分[满
分100]
100
题目
请按实验进行的步骤，将选项从左向右依次拖放到下方的答题栏里。本栏不能重置，请谨慎考虑。 选项依次为：
a、乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。
b、当蒸汽温度达到78℃时,开始收集馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。 c、外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。
加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙实验报告--实d、
醇溶液沸腾。 验步骤
e、加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。
f、将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。 g、用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。
h、用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。
i、记录下馏出液的馏出温度范围和体积。 j、实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。
你的回答
h,f,e,d,a,b,c,i,g,j
权重
模 块 名 称
5
本模块得分[满
分100]
100
模 实验报告--实题目 权重块 名 称
验结果
请单击本次实验结果前的复选框作出选择，答案只有一项。
a、纯乙酰苯胺，无色片状晶体，4~4.5克，产率：80~90%。
b、纯苯甲酸乙酯，无色液体，体积7-8ml。
c、纯乙酰苯胺无色片状晶体，熔点为114.3℃，产量：4.06g，产率：60.14%。 d、纯环乙烯为无色透明液体，6.5ml，沸点83℃。
e、乙醇馏出液，无色液体，体积 50-60ml, 78-78.4℃, 质量分数80-92%。
你的回答
e
5
本模块得分[满
分100]
100
题目
请在下面的文本框中输入你的讨论内容。
模
块 实验报告--实名 验讨论 称
你的回答
权重 15 本模块得分[满
分100]
通过乙醇-水溶液的分馏实验，了解了本模块为主观
题，由教师根据分馏的原理及其应用。
学生回答进行计
分
题目
1.下面哪种物质可用分馏的方法进行提纯?()
a. 22.6%的甲酸水溶液 b..71.3%的乙酸丁酯水溶液 c.60%的乙醇水溶液
2.分馏时,温度计应如何放置? () a.温度计应放到靠分馏柱里面的玻璃塔板
权重
模 块 名 称
思考练习
15篇二：实验名称-乙醇-水溶液的分馏
实验名称：实验一 乙醇-水溶液的分馏
题目
做错一次扣2分
模 块 名 称
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仪器选取
用户名：lanshihuazs
权重 10 本模块得分[满
分100]
正确答案：直型冷凝管、酒精比重计、圆底烧瓶、出水管、分馏柱、电热碗、温度计、进水管、锥形瓶、接引管、量筒
做错次数：0
100
题目
做错一次扣2分 模
块
试剂、耗材选取 你的回答 名 称
正确答案：60%乙醇，2粒沸石 做错次数：0
权重 10 本模块得分[满
分100]
100
题目
选错一次扣2分
你的回答
正确答案：h．用量筒称取100ml浓度为60%的乙醇水溶液。
f．将称取的100ml浓度为60%的乙醇水溶液倒入到250ml的圆底烧瓶中。 e．加入2粒沸石，安装好分馏装置，打开冷凝水。 d．加热250ml的圆底烧瓶,至瓶内的乙醇溶液沸腾。 a．乙醇蒸气慢慢升入分馏柱，此时要严格控制加热温度,使蒸汽缓慢上升到柱顶。 权重 10 本模块得分[满
分100]
模 块 名 称
操作步骤
100b．当蒸汽温度达到78℃时,开始收集馏出液，并保持馏出液的速度在每秒1-2滴。若已有前馏分馏出，此时要更换接受器。 c．外界条件不变的条件下,当蒸汽温度持续下降时,可停止加热，所得馏出液约50～60ml。
i．记录下馏出液的馏出温度范围和体积。
g．用酒精比重计测量乙醇馏出液的质量分数。 j．实验结束，将前馏分回收到回收瓶，残留液倒入废液回收桶。
做错次数：0
题目
请单击本次实验目的前的复选框作出选择，答案不止一项。
a、学习分析天平的使用，巩固滴定管的使用。
b、掌握简单分馏操作方法。
实验报告--实c、学习酸碱指示剂的使用和滴定终点
验目的 的判断。
d、学习naoh标准溶液的标定方法。 e、了解分馏的原理及其应用。
你的回答
b,e
权重
模 块 名 称
10
本模块得分[满
分100]
100
题目
请单击本次实验原理前的复选框作出选择，答案不止一项。
实验报告--实a、分馏是分离、提纯液体有机化合物
的常用方法之一。 验原理
b、为了提高产品收率加快反应速度，反应加入过量的冰醋酸，同时将反应中生成的水利用分馏柱分出。反应中加入少量的锌粉来防止苯胺的氧化。
权重
模 块 名 称
10c、分馏主要用于分离两种以上沸点相差较小的液体混合物。
d、分馏操作是使沸腾的混合物蒸气通过分馏柱，在柱内蒸气中高沸点组分被柱外冷空气冷凝变成液体，流回烧瓶中，使继续上升的蒸气中含低沸点组分相对增加， 冷凝液在回流途中与上升的蒸气进行热量和质量的交换，上升的蒸气中，高沸组分又被冷凝下来，低沸组分继续上升，在柱中如此反复的气化、冷凝。
e、通过测定熔点，可以鉴别未知的固态有机物和判断有机化合物的纯度。 f、当分馏柱效率足够高时，首先从柱上面出来的是纯度较高的低沸点组分，随着温度的升高，后蒸出来的主
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