篇一：大学无机化学期末试卷及答案
《无机化学》试题
学号： 姓名： 座号： 系别： 年级： 专业：
一、单项选择题 （在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）
1、对于Zn2/Zn电对，增大Zn2的浓度，则其标准电极电势将
＋
＋
总分合计人：复核人：（ ）
A 增大 B 减小 C不变 D 无法判断 2
、
Cu2
＋
离子的外层电子构型为
（ ）
A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型
?
3、设氨水的解离平衡常数为Kb。浓度为m mol·L
－1
的氨水溶液,
－1
若将其用水稀释一倍,则溶液中OH的浓度（mol·L（ ）
－
）为
A
1 B 1?mm?Kb22
C
?
Kb?m/2 D 2m
-16
4、已知K?(AgPO) = 1.4×10，其溶解度为34sp( )
A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1；
C1.2×10-8mol?L-1；D 8.3×10-5mol?L-1
5、下列各组物质，能自发发生反应的是（ ）
A Cu、Cu2+； B Cr2O72-、Cr3+； C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn 6
、
3d
轨
道
的
磁
量
子
数
可
能
是
（ ）
A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1 D 0, ±1, ±2
7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是（ ）
A BeCl2B PCl3C BF3D SiH4
8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（ ）
A HF B Ag C KF D CO2
2-3+2+9.已知E?：CrO，则判断发/V27A
生歧化反应的是 （ ）
A 都不能B Cr2O72-C Cr3+D Cr2+ 10.
下
列
各
物
质
中
,熔
点
最
高
的
是
（ ）
A K2O B MgO C CaO D Na2O 11
稀
溶
液
依
数
性
的
本
质
是
（） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低
12要降低反应的活化能，可以采取的手段是()
A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物D. 使用催化剂
13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应()
A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应 D. 处于平衡状态
14.反应 A + BC，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是()
A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小
15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）
A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断
16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是（）
A. 14B. 10C.4 D.8
17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是() A.Cl
－
B. NH4 C. HCO3
＋
－
D. H3O
－1
＋
18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·LKsp = 1.77×10
－10
NaCl溶液中 (AgCl:
) ()
A.大 B.小C.一样大D.无法判断
19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中()
A.略有减小 B.略有增加 C.相等D.无法判断 20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10
－
－
－10
，Ksp，Ag2CrO4＝1.1×10
－12
在等浓度的CrO42和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时：（ ）
A.先产生AgCl↓ B.先产生Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀
21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是 （）
A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对 22.
下
列
电
对
中
?
?
值最大的是
()
A．?? (Ag/Ag) B．?? (Ag(NH3)2 +/Ag) C．?? (AgCl /Ag)
＋
?D．? (AgI/Ag)
23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是-()
A.-0.59 VB. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V 24.4s()
A．3个峰 B．2个峰 C．4个峰 D．1个峰
25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是()
A. 3,2,1,0 B.3,2, -1, C. 3,3,1, D. 3,1, 2,
电
子
的
径
向
分
布
图
有
:
26.量子力学中所说的原子轨道是指 ()
A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云 C．波函数ψn，l，mD．概率密度
27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是()
A．4p轨道 B．4d轨道 C．4s轨道 D．4f轨道
28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是 ( )
A．3S B．3Px C．3PzD．3Py
篇二：大学无机化学考试试卷
《无机化学》试题
学号：姓名： 座号：系别：年级： 专业：
总分合计人：复核人： 一、单项选择题
（在每小题列出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的，请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分）
1、对于Zn/Zn电对，增大Zn2＋的浓度，则其标准电极电势将 （ ） A 增大 B 减小 C不变 D 无法判断
2、Cu2＋离子的外层电子构型为 （ ）
A 8eB 18e型C 18＋2eD 9～17e型
3、设氨水的解离平衡常数为K?
b。浓度为m mol·L－1的氨水溶液,若将其用水稀释一倍,
则溶液中OH－的浓度（mol·L－1）为（ ） A
12
m B
1?
2
m?K?
b C Kb?m/2 D 2m
4、已知K?
-16
sp(Ag3PO4) = 1.4×10，其溶解度为( ) A 1.1×10-4mol?L-1； B 4.8×10-5mol?L-1； C1.2×10-8mol?L-1；D 8.3×10-5mol?L-1
5、下列各组物质，能自发发生反应的是 （ ） A Cu、Cu2+
； B
CrO2-3+
27、Cr；
C MnO2+
2、Mn；D SnCl4、Sn
6、3d轨道的磁量子数可能是（ ）
A 1,2,3B 0,1,2C 0,±1 D 0, ±1, ±2
7、下列各分子中,以sp3不等性杂化轨道成键的是 （ ） A BeCl2B PCl3C BF3D SiH4
8、熔化下列晶体时,只需克服色散力的是（ ） A HF B Ag C KF D CO2
9.已知E?2-3+2+
A/V：Cr2O7，则判断发生歧化反应的是 （ ）
A 都不能B Cr2-2O7C Cr3+D Cr2+
10.下列各物质中,熔点最高的是 （ ）
A K2O B MgO C CaO D Na2O
11稀溶液依数性的本质是（） A. 渗透压 B. 沸点升高 C. 蒸汽压下降 D. 凝固点降低 12要降低反应的活化能，可以采取的手段是() A. 升高温度 B. 降低温度 C. 移去产物D. 使用催化剂
13如果一个反应的吉布斯自由能变为零,则反应() A. 能自发进行B. 是吸热反应C. 是放热反应 D. 处于平衡状态 14.反应 A + B
C，焓变小于零，若温度升高10℃，其结果是 ()
A.对反应没有影响B. 使平衡常数增大一倍C.不改变反应速率 D.使平衡常数减小 15.在HAc-NaAc缓冲溶液中，若[HAc]>[NaAc]，则该缓冲溶液（）
A.抗酸能力强于抗碱能力 B.抗酸能力弱于抗碱能力C.抗酸能力等于抗碱能力 D.无法判断 16.在室温下，0.0001mol.L-1 NH3水溶液中的pKw是 （） A. 14B. 10C.4 D.8 17.按酸碱质子理论考虑，在水溶液中既可作酸亦可作碱的物质是()
A.Cl－ B. NH＋
4 C. HCO－ 3D. H＋3O 18.AgCl在纯水中溶解度比0.10 mol·L－1 NaCl溶液中 (AgCl: K－10 sp = 1.77×10) () A.大 B.小C.一样大 D.无法判断
19.CaSO4在0.1mol.L-1NaNO3溶液中的溶解度比在纯水中 () A.略有减小 B.略有增加 C.相等D.无法判断
20.已知：Ksp，AgCl＝1.8×10－10，Ksp，Ag－122－－
2CrO4＝1.1×10在等浓度的CrO4和Cl的混合溶液中，逐滴加入AgNO3时： （ ） A.先产生AgCl↓ B.先产生Ag2CrO4↓ C.两种同时沉淀 D.两者都不沉淀
21.在酸性溶液中，当适量的KMnO4与Na2SO3反应时出现的现象是 （） A. 棕色沉淀 B. 紫色褪去C.绿色溶液D.都不对
22.下列电对中? ?
值最大的是() A．? ? (Ag＋/Ag) B．? ? (Ag(NH+3)2 /Ag) C．? ? (AgCl /Ag) D．? ? (AgI/Ag) 23.当 pH = 10 时，氢电极的电极电势是- ()
A.-0.59 VB. -0.30 V C. 0.30 V D. 0.59 V
24.4s电子的径向分布图有:() A．3个峰 B．2个峰 C．4个峰 D．1个峰
25.属于主量子数n= 3 的一个电子的四个量子数n，l，m，ms 取值正确的是() A. 3,2,1,0 B.3,2, -1,
C. 3,3,1,
D. 3,1, 2,
26.量子力学中所说的原子轨道是指 ()
A．波函数ψn，l，m，ms B．电子云 C．波函数ψn，l，mD．概率密度
27.ψ(4，2，1)代表简并轨道中的一个轨道是() A．4p轨道 B．4d轨道 C．4s轨道 D．4f轨道
28.下列轨道上的电子，在xy平面上的电子云密度为零的是( ) A．3S B．3Px C．3PzD．3Py
29.某元素原子基态的电子构型为 [Ar] 3d 8 4s2 ，它在元素周期表中的位置是 ( ) A．s区 B．p区 C．d区 D．f区
30. Ag的价电子层结构是 ( ) A．3d 10 4s1B．3d 9 4s2 C．4d 10 5s1D．4d 10 4s2
31下列分子和离子中中心原子成键轨道不是sp2
杂化的是( ) A．BF3 B．HCHO C．C2H4 D．NH3
32按分子轨道理论，O2的键级是- ( ) A．1B．
1
C． 2D．2
33.下列各分子中，偶极矩为零的分子为( )
A．H2 O B．NH3 C．BF3D．HCl
34.下列化合物中没有氢键的是 () A.C2H4 B.NH3C.HFD.H2O
35.NH3中N原子采取的杂化方式是：（ ） A. SP2 B. SP3等性 C. SP2d D. SP3不等性
36.[Ni(en)2+
3]离子中镍的价态和配位数是 ( ) A．+2，3 B． +3，6C． +2，6 D． +3，3
37. Fe(Ⅲ)形成的配位数为 6 的外轨配合物中，Fe3+离子接受孤对电子的空轨道是 ( ) A．d2sp3 B． sp3d2 C．p3d3 D． sd5
38.能够用于鉴定Fe3+
的特效试剂有 （） A.KSCN B. HCl C. 邻二氮菲 D. 赤血盐
39.在热碱性溶液中，次氯酸根离子不稳定，它的分解产物是 ( ) A．Cl－
和Cl－
2B．Cl和ClO－
－
－
3 C．Cl和ClO2 D．Cl－
和ClO－
4
40.在温度T和压力p时理想气体反应：
（ⅰ）2H2H(g)＝CO(g)＋1/2O?
2O(g)＝2(g)＋O2(g)K?1;（ⅱ）CO22(g) K2
则反应：（ⅲ）CO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)的K?3应为 （ ）
A K?????K???
??
3?K1/K2 , B K31?K2 ,C K3?K??
?1/K2,D K3=K1+K2
二、判断题
（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分）
4s,4p,4d,4f四个原子轨道。 （） 42.在任何原子中，3p轨道的能量总比3s轨道的能量高。（） 43.由极性键形成的分子一定是极性分子。（ ） 44.共价键仅存在于共价型化合物中。（ ）
45.在相同原子间形成双键比形成单键的键长要短。（ ）
46.BF3分子是非极性分子，而B—F键是极性键。 （） 47.先达到溶度积Ksp的先沉淀。 （） 48.在氧化还原电对中，其氧化态的氧化能力越强，则其还原态的还原能力越弱。（） 49.通常情况下外轨型配合物的配位原子比内轨型配合物的配位原子的电负性大。（）50.通H2S于Al2(SO4)3溶液中，得到Al2S3沉淀。
（） 三、完成题（本题共15分） （类型说明：完成或填空）
每小题2分，共10分） （1）、Cr2O72- + H+ + Fe2+ = （2）、MnO4- +H2O2 + H+ = （3）、Fe3+
+Cu = （4）、Cu2+ + I- =
（5）、AgBr +S2O32- =
52..填空(本题5分) 元素符号 S Ar ____ ____ 元素名称 ____ ____ 铜 钼 所属周期 ____ ____ ____ ____ 所属族 ____ ____ ____ ____ 价电子层的结构 ____
____
____
____
四、计算题 （本题35分)
10-5
，在20.0ml0.20mol.L-1 HAc中加入0.20mol.L-1
NaOH溶液，计算：(本题8分)
（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为多少？
54. (本题10分)试设计一个电池，使其进行下列反应
Fe3＋＋AgAg＋＋Fe2＋
（1） 写出电池的表示式，并计算298.15K时该电池反应的平衡常数K?； （2） 若将过量银粉加到浓度为0.1mol·kg
－1
的Fe(NO3)3溶液中，求当反应达到平衡后
Ag＋的浓度为多少？（已知Fe3+/Fe2+ 和Ag+
/Ag的E?
A/V分别为0.771、0.799）
55. (本题8分)298K时，在NH4Cl溶液中有0.01 mol·kg－1的Fe2＋，若要使Fe2＋生成Fe(OH)2
沉淀，需将pH调节到多少才开始沉淀？（已知K?SP(Fe(OH)2)＝4.87×10
－17
）
56. (本题9分) 已知298K时，化学反应
CO(g) ＋ NO(g) → CO1
2(g) ＋N2(g)
??2fHm(KJ/mol) －110.5290.25－393.51 0 S?
m(J/mol·K) 197.56 210.65 213.6 191.5
??
fGm(KJ·mol) －137.1586.57－394.36 0
求此反应的????
rHm,?rSm和?rGm(298K)，并讨论利用此反应净化汽车尾气中NO和CO的可能性。
标准答案及评分标准（按试题顺序排列）
一、单项选择题（在每小题列出的四个选项中请选出正确选项并在“答题卡”的相应位置上涂黑。多涂、少涂、错误均无分。每小题1分，共40分） ADCBD CBDAB CDDDB ACABA BAACB CBCCCDCCAD CBABC
二、判断题（判断正确答案，选项并在“答题卡”的相应位置填涂，认为正确的涂“A”错误的涂“B ”。多涂、少涂、错误均无分，每小题1分，共10分） 41.B42.B 43.B 44.B45.A 46.A 47.A 48.A 49.A50.B 四、完成题（共15分）
51. 配平下列各反应方程式: (本题10分)
（1）Cr2O7- +14 H+ + 6Fe2+ = 2 Cr3+ +6 Fe3+ +7 H2O 2）、2MnO4- +5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ +5 O2 + 8H2O 3）、2Fe3+ +Cu = 2 Fe2+ + Cu2+ 4）、2Cu2+ +4 I- = 2CuI + I2
5）、AgBr +2S2O3 = [Ag{S2O3}2] + Br52. 填空 元素符号 元素名称 所属周期 所属族
价电子层的结构
S __硫__ __3__ __6A__ _3S3P_
2
4
2-2-3--
Ar __氩__ ___3_ ___零_ __3S3P
2
6
__Cu__ 铜 __4__ __1B__ 3d4S
10
1
__Mo_ 钼 ___5_ __6B__ _4d5S___
5
1
四、计算题（共35分） 53. [H+]=Ka·
CHAcCNaAc
（1）加入10.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为5.0
（2）加入20.0mL NaOH溶液，混合溶液的pH为9.0
54. 3解：解（1）反应式中Ag被氧化成Ag＋，Fe3＋被还原成Fe2＋，故设计的电池为 （－）Ag│Ag+ (m1)‖Fe3+(m2), Fe2+ (m3)│Pt（＋）
E
?
??
?
?
Fe
3?
/Fe
2?
??
?
Ag
?
/Ag
?0.771?0.7998??0.0286(V)
lgK?
nE
?
0.059
?
1?(?0.0286)
0.059
??0.485
故K??0.328
（2）设平衡时Ag＋的浓度为xmol·kg－1，则
Ag ＋ Fe3＋
Ag＋ ＋ Fe2＋
平衡时 0.1－x x x K
?
?
x
2
0.1?x
?0.328
得x?0.08(mol?kg)
?1
?
55、解 查表知KSP(Fe(OH)2)＝4.87×10
－17
因为 Fe(OH)2(s)
Fe2＋(aq)＋2OH－(aq)
?所以KSP(Fe(OH)2)＝m(Fe2＋)·m2(OH)
m(OH)＝
-
KSP(Fe(OH)2)
m(Fe
_
?
2?
)
?
4.87?10
0.01
－8
?17
?6.98×10
-8
pOH＝－lgm (OH)＝－lg(6.98×10)＝7.16
pH＝14－pOH＝6.84 56解：?rHm??fHm(CO2,g)?
?
?
12
?fHm(N2,g)??fHm(CO,g)??fHm(NO,g)
???
?(?393.51)?0?(?110.52)?90.25 ??373.24(KJ?mol
?rSm?Sm(CO2,g)?
?213.6?
12
?
?
?1
)
?
?
12
Sm(N2,g)?Sm(CO,g)?Sm(NO,g)
?
?191.5?197.56?210.65
?1
??98.9(J?mol
?
?
?K
?1
)12
?fGm(N2,g)??fGm(CO,g)??fGm(NO,g)
?
?
?
?rGm(298K)??fGm(CO2,g)?
??394.36?0?(?137.15)?86.57
??343.78(KJ?mol
?rH
?
m
?1
)
?3
⑵T转?
?rGm
?
?
?373.24?98.9?10
?3
?3.77?10(K)
当反应T＜T转（3.77×103K）时都可自发进行。
篇三：大一无机化学期末考试试题精选
无机化学期末复习题
(√ ) 1. 电子云是描述核外某空间电子出现的几率密度的概念。
（ √ ）2. 同种原子之间的化学键的键长越短，其键能越大，化学键也越稳定。 （ √ ）3.系统经历一个循环，无论多少步骤，只要回到初始状态，其热力学能
和焓的变化量均为零。
（ √ ）4. AgCl在NaCl溶液中的溶解度比在纯水中的溶解度小。
（ × ）5. 原子轨道的形状由量子数m决定，轨道的空间伸展方向由l决定。
（1）某元素原子基态的电子构型为1s22s22p63s23p5，它在周期表中的位置是：a
a．p区ⅦA族 b．s区ⅡA族
c．ds区ⅡB族d．p区Ⅵ族
（2）下列物质中，哪个是非极性分子：b
a．H2O b．CO2c．HCl d．NH3
（3）极性共价化合物的实例是：b
a．KCl b．HCl c．CCl4 d．BF3
（4）下列物质凝固时可以形成原子晶体的是：c
a. O2 b. Pt, c. SiO2 d. KCl
（5）在298K，100kPa下，反应
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)ΔrH mΘ= -572 kJ·mol-1
则H2O(l)的ΔfHmΘ为：d
a．572 kJ·mol－１b．-572 kJ·mol－１
c．286 kJ·mol－１d．-286 kJ·mol－１
（6）定温定压下，已知反应B＝A的反应热为ΔrHm1Θ，反应B＝C的反应热为ΔrHm2Θ，则反应A＝C的反应热ΔrHm3Θ为：d
a．ΔrHm1Θ+ΔrHm2Θ b．ΔrHm1Θ－ΔrHm2Θ
c．ΔrHm1Θ+2ΔrHm2Θd．ΔrHm2Θ－ΔrHm1Θ
（7）已知HF（g）的标准生成热ΔfHmΘ= -565 kJ·mol-1，则反应H2(g)+F2(g)=2HF(g)的ΔrHmΘ为：d
a．565 kJ·mol-1 b．-565 kJ·mol-1
c．1130 kJ·mol-1d．-1130 kJ·mol-1
（8）在氨水溶液中加入固体NH4Cl后，氨水的离解度：d
a．没变化 b．微有上升 c．剧烈上升 d．下降
（9）N的氢化物（NH3）的熔点都比它同族中其他氢化物的熔点高得多，这主要由于NH3：c
a．分子量最小b．取向力最强
c．存在氢键 d．诱导力强
（10）在一定条件下，一可逆反应其正反应的平衡常数与逆反应的平衡常数关系是：c
a．它们总是相等b．它们的和等于1
c．它们的积等于1 d．它们没有关系
（11）下列反应及其平衡常数H2 (g)＋S(s)=H2S(g) K1Θ；S(s)?O2(g)?SO2(g) K2Θ，则反应H2(g)?SO2(g)?O2(g)?H2S(g)的平衡常数KΘ是：d
a. K1Θ＋K2Θ b．K1Θ- K2Θ c．K1Θ×K2Θ. d．K1Θ÷K2Θ
（12）在298K时石墨的标准摩尔生成焓ΔfHm为：c
a．大于零 b．小于零
c．等于零 d．无法确定
（13）不合理的一套量子数（n，l，m，ms）是：b
11
2112c．4，3，+3，?d．4，2，0，? 22Θa．4，0，0，? b．4，0，－1，? （14）向HAc溶液中，加入少许固体物质，使HAc离解度减小的是：b
a．NaCl b．NaAc c．FeCl3 d．KCN
（15）NH3溶于水后，分子间产生的作用力有：d
a．取向力和色散力b．取向力和诱导力
c．诱导力和色散力d．取向力、色散力、诱导力及氢键
（16）25℃时，Mg(OH)2的K spΘ为1.2×10－11，在0.01mol · L－1的NaOH溶液中的溶解度为:c
a．1.2×10－9 mol · L－1 b．2.4×10－9 mol · L－1
c．1.2×10－7 mol · L－1 d．1.7×10－5 mol · L－1
（17）已知 EΘ(Fe3+/Fe2+) ＝ 0.770V，EΘ(Cu2+/Cu)＝0.340V，则反应 2Fe3+(1mol·L－1)+Cu＝2Fe2+(1mol· L－1) + Cu2+(1mol· L－1)可以：b
a．呈平衡状态 b．自发正向进行
c．自发逆向进行 d．前三者都错
（18）已知Fe3++e = Fe2+，EΘ= 0.770V，测定一个Fe3+/Fe2+电极电势E= 0.750 V，则溶液中必定是：d
a．c(Fe3+)＜1 b．c( Fe2+)＜1
c．c( Fe2+)/ c(Fe3+)＜1 d．c(Fe3+)/ c( Fe2+)＜1
（19）角量子数l描述核外电子运动状态的：c
a．电子能量高低； b．电子自旋方向；
c．电子云形状； d．电子云的空间伸展方向；
（20）以下各组物质可做缓冲对的是：a
a．HCOOH—HCOONa b．HCl一NaCl
c．HAc—H2SO4 d．NaOH—NH3·H2O
1. 写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:
A. n=4，l=1____4p________ B. n=5，l=2 ______5d______
2. 写出下列原子在基态时的电子排布
(1). Mn: 1s22s22p63s23p63d54s2; (2). Fe___1s22s22p63s23p63d64s2;
3. 等性sp2、sp3杂化轨道的夹角分别为__120_____._109.5____.
4. 在定温定压下已知反应A=3B的反应热为ΔrHm1，反应3A=C的反应热为 ΔrHm2Θ，则反应9B=C的反应热ΔrHm3Θ为（ ΔrHm2Θ- 3ΔrHm1Θ ）。
5. CaO(s)+ CO2(g)= CaCO3(s)的平衡常数表达式为（ KΘ =1/PCO2 ）。
6. 25℃时Ag2CrO4的溶解度为（ 6.1 ×10-4）。（KspΘ(Ag2CrO4)=9.0×10-10）。
Θ2+-
2+7. 已知： Zn + 2e E（Zn/Zn ） = -0.762 8V, 那么
2+Zn2+ + e-
ZnEΘ（Zn/Zn ） = ( -0.762 8V )由此可知，Θ标准电极电势E由(物质的电势 )决定，与电极反应中(计量系数)无关。
8. 某元素电子构型为[Ar]3d54s2，此元素位于( 4 )周期，(7 )族。 Θ
9. 命名下列配合物：a. [Ni(en)2]Cl2 ( 二氯化二-乙二胺合镍（II） ) b. Na3[AlF6] (六氟合氯酸钠)
1、用四个量子数描述基态C原子外层p轨道上2个电子的运动状态?
2. BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形，试用杂化轨道理论
解释.
3. CH4、H2O、NH3中心原子杂化态皆是sp3，其键角大小是否相同?为什么?其空间构型各为何?
2、化学Ag++Fe2+=Fe3++Ag 在原电池中发生，试写出原电池符号和电极反应。
2. 浓度均为0.01mol·L-1的Cl—和CrO42-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，何种离子先沉淀？当第二种离子沉淀时先沉淀离子的浓度是多少？（KspΘ（AgCl）=2×10-10，KspΘ（Ag2CrO4）=1×10-12）
解：AgCl先沉淀 [Cl-]=2×10-5
D ）3．下列关系式中错误的是：
A、H=U+PV B、ΔU(体系)+ ΔU(环境)=0
C、ΔG=ΔH-TΔS D、ΔG(正反应)×ΔG(逆反应)=1
（ A ）6．在298K的温度下石墨的标准生成自由能为：
A、等于零 B、大于零 C、小于零 D、无法确定
D ）8．对于等温等压下进行的任一反应，下列叙述正确的是：
A、ΔrSm越小反应速度越快 B、ΔrHm越小反应速度越快
C、ΔrGm越小反应速度越快 D、Ea越小反应速度越快
（ D ）9．下列四个量子数（依次为n，l，m，ms）不合理的一组是：
A、（3、1、0、+（4、3、1、-2） B、2）
C、（4、0、0、+1（2、0、1、-1
2） D、2）
B ）10．下列四个量子数所描述的电子运动状态中，能量最高的电子是：
A、（4、1、0、+（4、2、1、-2） B、2）
C、（4、0、0、+1（4、1、1、-1
2） D、2）
（ D ）11．下列分子中C原子形成共价键时，原子轨道采取SP3杂化的是：
A、CO2 B、CH2=CH2 C、CH≡CH D、CH4
（ C ）12．二氧化碳和碘分子之间存在的作用力是：
A、取向力B、诱导力 C、色散力 D、以上三者都存在 （ A ）13．按照酸碱质子理论，下列既能做质子酸又能做质子碱的是：
A、HCO3- B、NH4+ C、H3O+ D、NO3-
B ）14．下列溶液(浓度均为0.10 mol·L-1)pH值最大的是：
A、NaAc溶液（Ka=1.76×10-5）B、NH3H2O溶液(Kb=1.78×10-5)
C、K2S溶液(K2=7.1×10-15) D、HCN溶液(Ka=4.0×10-10)
（ B ）15．下列两溶液等体积混合后，具有缓冲能力的是：
A、0.5mol·L-1HCl和0.5mol·L-1NaAc
B、0.1mol·L-1HCl和0.2mol·L-1NaAc
C、0.2mol·L-1HCl和0.1mol·L-1NaAc D、HCl和NaAc无论浓度体积怎么样变化都不能组成缓冲溶液
（ C ）16．在难溶电解质BaSO4的饱和溶液中加入下列物质后，BaSO4的溶解度增大的是：
A、Na2SO4B、BaCl2C、KNO3 D、H2SO4
（ C ）17．已知某难溶电解质A2B的KSP=3.2×10-17，则该难溶物的溶解度为：
A、5.6×10mol·L B、3.2×10mol·L
C、2.0×10-6mol·L-1 D、8.9×10-9mol·L-1
（ D ）18．下列化合物中，正负离子间附加极化作用最强的是：
A、AgFB、AgClC、AgBrD、AgI
（ D ）19．下列分子间能形成氢键的是：
A、HF——HIB、H2O——H2Se
C、NH3——H3AsD、NH3——H2O -9-1-6-1
（ D ）20．在XeF4分子中，中心原子“Xe”的价层电子对数是：
A、3对 B、4对 C、5对 D、6对
5．可逆反应 2A(g)+B(g)===D(g)+E(g) 达到平衡时，其平衡常数表示式为KcKp与 Kc的关系为Kp=Kc -1。
6．反应 C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g)，ΔrHmo > 0 达到平衡时，若减小容器的体积，平衡 正向 移动，平衡常数 不变 ；若提高体系的温度，平衡 正向移动，平衡常数增大
7．在配制FeCl3、SnCl2溶液时，通常要加入浓HCL中其目的是为了 抑制水解 。
8．溶度积规则是指：当达到沉淀溶解平衡，形成饱和溶液；当为过饱和溶液，会有沉淀产生；当若有沉淀，沉淀会溶解。
9．在NH3H2O溶液中加入一定量的固体NH4Cl，则溶液中的OH-浓度 降低，NH3的解离度 减小 ，这种现象称为 同离子效
应。NH3的解离常数 不变 。
10．30号元素基态原子核外电子排布式为，该元素属于周期，IIB族， 区。
1．用下列各组量子数来表示某一电子在核外的运动状态,其中合理的是-------------( )
A.(3,1,-2,1/2) B.(2,0,0,0)C.(2,-1,+1,1/2)D.(3,2,+1,-1/2)
2．下列说法中,正确的是-------------------------------------------------------------------------( )
A.色散力仅存在于非极性分子之间
B. 极性分子之间的作用力叫取向力
C.诱导力仅存在于极性分子与非极性分子之间
D.分子量小的物质，其熔沸点也会高于分子量大的物质
3．一个原子的第四电子层可容纳的电子个数-----------------------------------------------( )
A.8B.18 C.24D.32
4．某原子2p轨道上有2个电子，描述其中一个电子的运动状态的四个量子数是
（2，1，0，＋1/2），则描述另一个电子的运动状态的四个量子数是--------------------------（）
A．（2，1,0，-1/2） B.(2,1,-1,-1/2) C.(2,1,1,-1/2) D.(2,1,+1,+1/2)
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